1、专题限时集训(十)化工流程综合试题(限时：45分钟)1(2020广州模拟)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3(1)电解NaClO3溶液时，ClO在_极发生反应，其电极反应式为_。(2)“除杂”有两种方案。方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为_。方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3转化为Cl，离子方程式为_，如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是_(填化学式)。比较氧化性：ClO_ClO(填“”或“c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)。(6)零价铁与过
2、硫酸钠反应，生成Fe2和SO，反应的离子方程式是FeS2O=Fe22SO。在Fe7As2O14中，Fe显2、3价，As显5价，O显2价，可设Fe2的个数为x，则Fe3的个数为(7x)，依据化合价的代数和等于0，可建立如下等量关系式：2x3(7x)18，x3，从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为34。答案(1)Mg(OH)2、Ni(OH)2(2)c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(3)2LiC2O=Li2C2O4(4)Li2C2O42FePO42LiFePO42CO2(5)改善成型后LiFePO4(或电极)的导电能力(6)FeS2O=Fe22SO346二硫化钼(MoS2)
3、被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为_。(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为_，“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为_。(3)“转化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式_。(4)由下图分析产生MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_。(5)高纯MoS2中存在极微量非整比晶
4、体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4与Mo6的物质的量之比为_。(6)已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaMoO4)4.0108。不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO(溶液体积变化忽略)，则当SO完全沉淀时，溶液中c(MoO)_molL1(保留2位有效数字)。解析(5)根据化合价规则知：4n(Mo4)61n(Mo4)2.82，n(Mo4)0.2(6)SO完全沉淀时c(Ba2) molL11.1105 molL1，c(MoO) molL13.6103 molL1。答案(1)6(2)SiO22MoS27O22MoO34SO2(3)MoS2H=MoS3H2S(4)40 、30 min温度太低不利于H2S逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H)下降，都不利于反应正向进行(5)14(6)3.6103网络构建(教师备选)
