1、F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增大升高卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增大升高一、卤素单质物理性质的变化规律水汽油（苯）四氯化碳溴碘橙色橙红橙红棕黄色紫红深紫溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。二、卤族元素性质的递变规律单质F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）1.原子半径3.单质的氧化性4.和H2化合的能力2.离子半径逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱8、单质和水反应的能力7、HX水溶液的酸性6、H
2、X的稳定性5、HX的还原性逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱三、卤素及其重要化合物间的转化关系练习：Cl2通入下列物质中有何现象1、干燥有色不条 2、湿润有色布条4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊试液6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液四、实验室制氯气4 HCl+MnO2=MnCl2+Cl2 +2H2O 16 HCl+2 KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H2O 1.原理：实验室也可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热制取氯气。KClO3 +6 HCl =KCl +3 Cl2+3 H2O(剧烈）思 考如何清洗制氯气后烧瓶底部的残留物？加入少量浓盐酸（可适当加热）
3、，使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。喷泉HCl实验室制法氯化氢的实验室制法卤化银的制取及卤离子的检验NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr KI +AgNO3=KNO3+AgI(白色）（浅黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水氟的特殊性氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe)和 氪(Kr)起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体思考把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。F2+2KI=2KF+I22F2+
4、2H2O=4HF+O2氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应五、卤素中的特性1.F2遇水产生O2,HF是剧毒，HF是弱酸，可以腐蚀玻璃。2.氯水有漂白作用，而久置的氯水几乎没有漂白作用。3.液溴易挥发，所以置于棕色瓶中，且要水封。4.碘易升华，遇淀粉变蓝。5.AgF能溶于水，其余的AgX不溶于水，也不溶于稀HNO3 。7.卤素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精等有机溶剂。6.AgF无感光性，其余的 AgX有感光性，AgI用于人工降雨。3.如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。4.如何清洗做碘升华实验后烧杯壁上的残留物？加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。例1、求下列反应中 氧化产物 和 还原产
5、物 的质量比失5e-1，被氧化KClO3 +6 HCl =KCl +3 Cl2+3 H2O得5e-1，被还原+5-1-10盐酸和碳酸钠的反应分两步进行：HCl+Na2CO3=NaCl +NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2Na2CO3 滴加 HCl开始滴加无气泡，HCl滴加 Na2CO3一开始滴加，立即产生气泡。滴加 HCl继续滴加有气泡。练习:如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。.练习1、把氯气通入含11克溴化钠的溶液中（溴化钠过量），充分反应后加热，烘干得残渣6.55克，问生成多少克氯化钠？反应的氯气为多少克？练习1、实验室用MnO2和浓HCl加热反应制取氯气时，有14.6克HCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉多少克？
