1、第3课时含硫物质的转化一、单选题1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2Cu2SFeCl3ABCD全部2硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列判断不正确的是()A反应中浓硫酸作氧化剂 B反应表明SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100% D反应稀H2SO4作还原剂3.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )。途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C.
2、由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高4SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入氨水，氯水，H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()ABaSO4、BaSO3、SBS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、BaSO4、SDBaSO3、S、BaSO45（2020包头市第六中学高一期中）已知氧化性：Cl2Fe3+S，则下列说法正确的是（ ）A可以和S在加热条件下生成B可以氧化C在酸性溶液中，和可以大量共存D和相遇可发生反应：6（2020湖北荆州中学高一
3、期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+O2SC回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2SD在图示的转化中发生的反应有：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-7如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过程宜在土壤的富氧区实现C硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化D若生物体有机硫的成键方式为，则过程中S未发生氧化还原反应8如图所示是一系列含硫化合物的转化
4、关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )A反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2二、填空题9.已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)试回答：(1)写出物质的化学式：A ，E 。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+CA ，F(浓)C 。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式 。10.在如下所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，D与G的浓溶液在一定
5、条件下反应生成E，回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式。A ；F ；H . （2）D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，试写出其离子方程式： 。（3）D与G的浓溶液反应生成E的化学方程式为 。三、选做题11.下列转化不能一步实现的是( )A.SH2SB.SSO3C.H2SO4SO2D.Na2SO3SO212.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如下所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：1.从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。2.将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
6、为 3.Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。4.Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填代号)。a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO45.已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL-1的Na2SO4溶液与20mL 0.02molL-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 。第3课时 含硫物质的转化1A 2D 3A 4C 5D 6C 7B 8D9 (1)SSO3(2)2H2S+SO23S+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(合理即可)(3) FeS+2H+Fe2+H2S10 （1）Na （2）（3）11 B12 1.SO2、H2SO3、Na2SO3;2.12;3.Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO24.b;5.+3
