1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表元素周期表导读 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，本节的重点是元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。一、元素周期表1、1869年俄国化学家 制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。2、元素周期表的七个横行包括 个短周期、 个长周期，各周期的元素种数分别为： ；十八个纵行包括7个主族、7个副族、1个族和1个0族，第A族称为 元素，A称为 元素，0族称为 元素。二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）原子结构碱金属在原子结构上的相似性是：最外层都 ；碱金属在原子结构上的递变性是：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐
2、 。（2）化学性质碱金属在化学性质上具有 性，均能与 等非金属单质以及 等发生反应；碱金属在化学性质上具有 性，从锂到铯 逐渐增强，与氧气或水反应的剧烈程度越来越 。与氧气的反应：LiO2 ；NaO2 ；与水的反应：LiH2O ，NaH2O 。（3）物理性质碱金属在物理性质上具有相似性，单质均呈现 色；比较柔软，有 性；密度 、熔点 、 和 好；碱金属在物理性质上递变性，随着核电荷数的增大，单质的密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。（4）金属性的判据元素金属性强弱可以从单质与 的难易程度，以及它们的 的碱性强弱来比较。2、卤族元素（1）原子结构卤族元素在原子结构上的相似性是：最外层都 ；碱金属在原子结构
3、上的递变性是：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。（2）化学性质卤族元素在化学性质上具有相似性，均能与 等发生反应，卤素间可以发生 反应；卤族元素在化学性质上具有规律性，从氟到碘 逐渐减弱，与氢气反应的剧烈程度逐渐 ，生成的氢化物稳定性逐渐 。卤素单质的与氢气的反应：H2F2 ，H2Cl2 ，H2Br2 ，H2I2 ；卤素单质间的置换反应：NaBrCl2 ，KICl2 ，KIBr2 .（3）物理性质卤族元素在物质性质上的相似性：单质均 色，密度较 ，熔沸点较 ；卤族元素在物质性质上的递变性：随着核电和数的增大，单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。（4）非金属性的判据元素
4、非金属性的强弱可以从单质与 的难易程度、 强弱以及 的酸性强弱来比较。三、核素1、原子的表示方法：原子中A表示 ，Z表示 ，原子的质量主要集中在原子核上，质量数 。2、核素和同位素把具有 和 的一种 叫做核素，同一 的不同 互称为同位素。同位素的 相同，而 不同。同位素的 性质不同，但是 性质相似，因为同位素的质子数相同，在元素周期表中占据 。参考答案：一、1、门捷列夫 3、4，2、8、8、18、18、32、26，碱金属、卤族、稀有气体二、1、（1）只有1个电子，增多，增大（2）相似，氧气，水（或酸），规律，金属性，强，4LiO22Li2O，2NaO2Na2O2，2LiH2O2LiOHH2，2NaH2O2NaOHH2。（3）银白，延展，小，低，导电性，导热性；增大，降低。（4）水（或酸）反应置换出氢气，最高价氧化物的水化物。2、（1）只有7个电子，增多，增大（2）氢气，置换，非金属性，减弱，减弱；H2F22HF，H2Cl22HCl，H2Br22HBr，H2I22HI；2NaBrCl22NaClBr2，2KICl22KClI2，2KIBr22KBrI2。（3）有，小，低；加深，增大，升高。（4）氢气生成气态氢化物，氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物三、1、质量数，质子数，质子数，中子数。2、一定数目质子，一定数目中子，原子，元素，核素；质子数，中子数，物理，化学，相同位置。
