1、课时作业(二十九)化学反应速率和化学平衡图像的类型及突破方法1(2019山东实验中学模拟)下列关于可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的图像，不正确的是()C这是一个正向放热、气体体积减小的可逆反应。加压时，v正、v逆都增大，且v正v逆、v正v逆，故平衡应向正反应方向移动，C项错误。2(2019湖北八校联考)已知X(g)Y(g)2Z(g)H0。某温度下，将2 mol SO3置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO3的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.03 molL1由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1
2、.25103达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系可以用图丙表示ABCDA图甲中B点SO3的转化率为15%，则反应中消耗0.3 mol SO3，同时生成0.3 mol SO2，则有c(SO2)0.03 molL1，正确。图甲中A点SO3的转化率为20%，此时SO3、SO2和O2的平衡浓度分别为0.16 molL1、0.04 molL1、0.02 molL1，则A点对应温度下的平衡常数K1.25103，正确。压缩容器容积，压强增大，平衡逆向移动，则有v逆v正，与图乙不符合，错误。2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的H0，升高温度
3、，平衡正向移动，SO3的转化率增大；图丙中T1先达到平衡状态，则温度T1T2，T1时SO3的转化率比T2时低，与上述推断矛盾，故错误。4一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A压强：p1p2Bb、c两点对应的平衡常数：KcKbCa点：2v(NH3)正3v(H2)逆Da点：NH3的转化率为1/3BA项，该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，p1p2，故A项错误；B项，b、c两点对应温度bc，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，KcKb，故B正确；C项，反应速率之比等于化学
4、计量数之比，3v(NH3)正2v(H2)逆，故C错误；D项，对于反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1 mol，反应的氨气的物质的量为x mol，则0.1，解得x，因此氨气的转化率为，故D错误。5(2019辽宁抚顺检测)已知反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是()A上述反应的H0BN点时的反应速率一定比M点的快C降低温度，H2的转化率可达到100%D工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强A根据图像，随着温度的升高，H
5、2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，Hp1；从表中数据可以看出，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，从而可知该反应的Hv逆，与图像不符合，A错误。温度越高，达到平衡所用时间越短，600 时应先达到平衡，与图像不符合，B错误。由于该反应的H0，在压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在温度一定时，增大压强，平衡正向移动，则C的百分含量增大，与图像相符合，C正确。升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，与图像不符合，D错误。8(2019河南郑州调研)在体积均为1.0 L的两个恒容密闭容器中分别加入足量的相同碳粉，再分别加入0.1 mol
6、CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A化学平衡常数K：K(状态)K(状态)K(状态)BCO2的平衡转化率：(状态)(状态)(状态)C体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)C由图可知，在起始n(CO2)一定时，升高温度，CO2的平衡浓度减小，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的H0；平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，由于温度T(状态)T(状态)T(状态)，则平衡常数K(状态)K(状态)K(状态)，A错误
7、。温度一定时，增加起始n(CO2)，平衡正向移动，但CO2的转化率减小，故CO2的平衡转化率(状态)(状态)，B错误。状态通入0.2 mol CO2，状态通入0.1 mol CO2，且状态、的温度相同，则状态与状态相比，相当于将状态中容器的容积扩大为原体积的2倍，是等效平衡，而扩大容积、减小压强时，平衡正向移动，c(CO)大于原平衡时的，故体系中c(CO，状态)2c(CO，状态)，C正确。温度越高，正、逆反应速率越快，由于状态的温度高于状态，则逆反应速率v逆v逆(状态)T2)时，向20 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和2.75 mol O2，发生反应.反应过程中各物质的物质的量的随时间
8、(t)变化关系如图2所示。T2时，该反应的平衡常数K_；5 min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_。解析(1)制取硝酸，NH3与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，T2时NO的产率最高，因此最适宜的温度是T2；(2)低于T1时，反应速率慢，同时部分反应物转化成N2，造成NO的产率降低；(3)A.催化剂活性受温度影响，在一定温度时，催化剂催化效率最高，超过此温度，降低催化剂的催化效率，故A正确；B.根据反应方程式，生成NO的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；C.活化能的大小不影响平衡的移动，故C错误；D.水为气态，故D错误；(4)根据图2,4 min时达到平衡，c(NH3)c(NO)1/20 molL1，c(O2)c(H2O)1.5/20 molL1，根据化学平衡常数的表达式，K0.075；根据NH3和O2的物质的量减小，NO和H2O的物质的量增大，说明改变外界条件时，平衡向逆反应方向移动，即升高温度或缩小容器的容积。答案(1)T2(2)温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N2(3)AB(4)0.075升高温度或缩小容器容积
