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2021高考化学课标全国版一轮课时作业29 化学反应速率和化学平衡图像的类型及突破方法 WORD版含解析.DOC

1、课时作业(二十九)化学反应速率和化学平衡图像的类型及突破方法1(2019山东实验中学模拟)下列关于可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的图像,不正确的是()C这是一个正向放热、气体体积减小的可逆反应。加压时,v正、v逆都增大,且v正v逆、v正v逆,故平衡应向正反应方向移动,C项错误。2(2019湖北八校联考)已知X(g)Y(g)2Z(g)H0。某温度下,将2 mol SO3置于10 L密闭容器中,反应达到平衡后,SO3的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.03 molL1由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1

2、.25103达到平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系可以用图丙表示ABCDA图甲中B点SO3的转化率为15%,则反应中消耗0.3 mol SO3,同时生成0.3 mol SO2,则有c(SO2)0.03 molL1,正确。图甲中A点SO3的转化率为20%,此时SO3、SO2和O2的平衡浓度分别为0.16 molL1、0.04 molL1、0.02 molL1,则A点对应温度下的平衡常数K1.25103,正确。压缩容器容积,压强增大,平衡逆向移动,则有v逆v正,与图乙不符合,错误。2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的H0,升高温度

3、,平衡正向移动,SO3的转化率增大;图丙中T1先达到平衡状态,则温度T1T2,T1时SO3的转化率比T2时低,与上述推断矛盾,故错误。4一定条件下,反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A压强:p1p2Bb、c两点对应的平衡常数:KcKbCa点:2v(NH3)正3v(H2)逆Da点:NH3的转化率为1/3BA项,该反应为气体分子数增大的反应,恒温时,压强越大,N2的体积分数越小,p1p2,故A项错误;B项,b、c两点对应温度bc,该反应为吸热反应,温度越高,平衡常数越大,KcKb,故B正确;C项,反应速率之比等于化学

4、计量数之比,3v(NH3)正2v(H2)逆,故C错误;D项,对于反应2NH3(g)N2(g)3H2(g),假设反应前氨气的物质的量为1 mol,反应的氨气的物质的量为x mol,则0.1,解得x,因此氨气的转化率为,故D错误。5(2019辽宁抚顺检测)已知反应:CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是()A上述反应的H0BN点时的反应速率一定比M点的快C降低温度,H2的转化率可达到100%D工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强A根据图像,随着温度的升高,H

5、2的转化率降低,说明平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应为放热反应,Hp1;从表中数据可以看出,在相同压强下,升高温度,A的转化率降低,从而可知该反应的Hv逆,与图像不符合,A错误。温度越高,达到平衡所用时间越短,600 时应先达到平衡,与图像不符合,B错误。由于该反应的H0,在压强一定时,升高温度,平衡逆向移动,C的百分含量降低;在温度一定时,增大压强,平衡正向移动,则C的百分含量增大,与图像相符合,C正确。升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,与图像不符合,D错误。8(2019河南郑州调研)在体积均为1.0 L的两个恒容密闭容器中分别加入足量的相同碳粉,再分别加入0.1 mol

6、CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A化学平衡常数K:K(状态)K(状态)K(状态)BCO2的平衡转化率:(状态)(状态)(状态)C体系中c(CO):c(CO,状态)v逆(状态)C由图可知,在起始n(CO2)一定时,升高温度,CO2的平衡浓度减小,说明升高温度,平衡正向移动,则该反应的H0;平衡常数只与温度有关,升高温度,平衡正向移动,平衡常数K增大,由于温度T(状态)T(状态)T(状态),则平衡常数K(状态)K(状态)K(状态),A错误

7、。温度一定时,增加起始n(CO2),平衡正向移动,但CO2的转化率减小,故CO2的平衡转化率(状态)(状态),B错误。状态通入0.2 mol CO2,状态通入0.1 mol CO2,且状态、的温度相同,则状态与状态相比,相当于将状态中容器的容积扩大为原体积的2倍,是等效平衡,而扩大容积、减小压强时,平衡正向移动,c(CO)大于原平衡时的,故体系中c(CO,状态)2c(CO,状态),C正确。温度越高,正、逆反应速率越快,由于状态的温度高于状态,则逆反应速率v逆v逆(状态)T2)时,向20 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和2.75 mol O2,发生反应.反应过程中各物质的物质的量的随时间

8、(t)变化关系如图2所示。T2时,该反应的平衡常数K_;5 min时,改变了某一外界条件,所改变的条件可能为_。解析(1)制取硝酸,NH3与氧气反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,T2时NO的产率最高,因此最适宜的温度是T2;(2)低于T1时,反应速率慢,同时部分反应物转化成N2,造成NO的产率降低;(3)A.催化剂活性受温度影响,在一定温度时,催化剂催化效率最高,超过此温度,降低催化剂的催化效率,故A正确;B.根据反应方程式,生成NO的反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故B正确;C.活化能的大小不影响平衡的移动,故C错误;D.水为气态,故D错误;(4)根据图2,4 min时达到平衡,c(NH3)c(NO)1/20 molL1,c(O2)c(H2O)1.5/20 molL1,根据化学平衡常数的表达式,K0.075;根据NH3和O2的物质的量减小,NO和H2O的物质的量增大,说明改变外界条件时,平衡向逆反应方向移动,即升高温度或缩小容器的容积。答案(1)T2(2)温度较低时,反应速率慢,同时部分反应物生成N2(3)AB(4)0.075升高温度或缩小容器容积

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