1、一、选择题1(2012广西北海测试，10)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)解析A项，将水加热，KW增大；C项，加入NaOH固体，c(OH)增大；D项，加入CH3COONa固体，c(OH)c(H)。答案B2(2011全国，6)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()ABC D解析等浓度的溶液
2、，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的排序为：，D正确。 答案D3(2012北京海淀一模，8)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是()A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7来源:学_科_网Z_X_X_KCHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等解析若HA是弱酸，则生成物NaA的水溶液pH7，要使pH7，则HA要略过量；当二者浓度相同时，HA溶液体积要大于NaOH溶液的体积；HA部分电离，故c(H)小于NaOH溶液中的c(OH)。若HA是强酸，则NaA溶液
3、pH 7。故选B。答案B4(2012河南郑州第二次质量检测，12)室温下，向20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示。下列说法中，正确的是()Aa点c(CH3COOH)103molL1Bb点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)D滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析A项，a点时，CH3COOHCH3COOH，pH3，则c(CH3COO)103molL1；
4、B项，电荷不守恒；C项，c点pH7，则c(H)c(OH)，由电荷守恒知正确；D项，当滴入NaOH量很少时，可能有此关系。答案C5(2012天津十二校联考，5)下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A物质的量浓度相同的4种溶液：CH3COONa；NaNO3；Na2CO3；NaOH，pH的大小顺序是：B在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)C25时，pH10的CH3COONa溶液与pH10的氨水中，由水电离出的c(OH)之比为11D某酸性溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，溶液中一定存在：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 解析A项
5、，正确；B项，电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)；C项，pH10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH)104mol/L，而pH10的氨水中，由水电离出的c(OH)c(H)1010mol/L，二者之比不是11；D项，该溶液也可能是盐酸与NH4Cl的混合物，离子浓度关系可能是c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)。 答案A6(2011全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(
6、OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析A项，pH7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。答案A7(2012山西太原调研，20)已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.4105来源:学科网ZXXK1.121012下列叙述不正确的是()AKsp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B
7、将等体积的4103molL1 AgNO3溶液和4103molL1k2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液D向100mL 0.1molL1的Na2SO4溶液中加入1mL 0.1molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成解析A中Ksp只和温度、难溶电解质的性质有关，A说法正确；B中在此混合液中c(Ag)2103molL1、c(CrO)2103molL1，Qc(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(2103)221038109Ksp(Ag2CrO4)，故有Ag2CrO4沉淀生成，B说法正确。C中Ksp(AgCl)Ksp(AgI
8、)，沉淀由溶解度小的转化成更小的，C说法也正确。用排除法可知D错误，且Qc(Ag2SO4)0.01molL1。答案A9(2012东北四市质检二，13)常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO4)9106。下列说法中正确的是()A通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspC常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2)、c(SO)对应曲线上任意一点Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103mol/L解析蒸发溶液，c(Ca2)、c(SO)均增大，由d点到c点不合理，A错；温度不变，Ksp不变，B正确；常温下，CaSO4的饱和溶液中
9、，c(Ca2)c(SO)，只对应曲线上一个点，C错；b点，c(Ca2)c(SO)20106，大于该温度下的Ksp，会有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2)仍大于c(SO)，所以c(SO)小于3103mol/L，D错。答案B10(2012江苏南京二模，12)下列说法正确的是()A25时，0.1molL1 pH 4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)B相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)C常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na)c(Cl)
10、c(CH3COOH)D0.1molL1 Na2CO3溶液与0.1molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO)2c(OH)c(HCO)c(H2CO3)2c(H)解析A项，pH4.5的NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，错误；B项，等浓度的Na2CO3溶液、C6H5ONa溶液、NaOH溶液的pH：NaOHNa2CO3C6H5ONa，所以pH相等的三种溶液c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)，正确；C项，CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得溶液若呈中性，CH3COONa的物质的量应大于HCl的物质的量，CH3COONa与HCl反应生成的C
11、H3COOH和Cl的物质的量相等，错误；D项，混合所得溶液中电荷守恒：2c(CO)c(OH)c(HCO)c(Na)c(H)，物料守恒：3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)2c(Na)，2得：c(CO)2c(OH)c(HCO)2c(H)3c(H2CO3)，错误。答案B二、非选择题11(高考预测题)已知水在25和100时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为_ (填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)100时，若100体积pH1a的某强
12、酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用a、b表示)_。(4)在曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。解析(1)水的电离是吸热的，升温使c(H)、c(OH)均增大，10121014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线A。(2)根据2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，求出NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。(3)根据题意，反应后溶液呈中性，则有10010a110(12b)，即可求出a、b的关系。(4)在曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液中的c
13、(H)和pH10的NaOH溶液中的c(OH)相等，混合之后溶液呈酸性，则HA是弱酸。答案(1)A 升温使H2OHOH平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，KW增大，10121014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线A(2)101(3)ab14(4)HA为弱酸12(2012河南郑州调研，28)利用所学化学反应原理，解答以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则这两种溶质是_。(2)0.1molL1的氨水与0.05molL1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：_。(3)已知：Ksp(
14、RX)1.81010，Ksp(RY)1.51016，Ksp(R2Z)2.01012，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R浓度由大到小的顺序是_。(4)以石墨电极电解100mL 0.1molL1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为_g。(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，B点溶液的pH7(假如体积可以直接相加)，则c(HCl)_molL1。(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g) H14.9kJmol1，在恒温、恒容
15、条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：容器来源:学,科,网Z,X,X,K甲乙丙反应物投入量1mol H2、1mol I22mol HI4mol HIHI的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是_。Aa1a21 B2a2a3Cab14.9 Dc1c2c3解析(1)由所存在的离子及离子浓度大小关系可知该溶液呈碱性，是NH4Cl与NH3H2O的混合物。(2)二者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，因为NH水解，其水溶液呈酸性：NHH2ONH3H2OH。(3)由Ksp的表达式及三种物质Ksp的大小可知，饱和溶液中R浓度由大到
16、小的顺序是R2ZRXRY。(4)阳极反应式：4OH4e=O22H2O，当产生0.01 mol气体时，转移0.04mol电子；阴极反应式：Cu22e=Cu，Cu2只有0.01mol，故只析出0.01 mol即0.64 g铜；阴极还发生反应：2H2e=H2，同时析出0.01mol H2。(5)pH13的Ba(OH)2溶液，其物质的量浓度为0.05molL1。反应生成BaSO4消耗Ba(OH)2 20mL，则与HCl反应消耗Ba(OH)2 40mL，故c(HCl)0.2molL1。(6)A项，甲、乙是分别从正向、逆向开始的完全等效平衡，故a1a21，正确。B项，丙相对乙相当于加压，但增大压强平衡不移
17、动，故a2a3。C项正确。D项，c1c2c3。故选A、C。答案(1)NH4Cl和NH3H2O(2)NHH2ONH3H2OH(3)R2ZRXRY来源:Zxxk.Com(4)0.64(5)0.2(6)AC13. 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇(mol)乙酸(mol)乙酸乙酯(mol)1221.332321.57342x4521.76由表中数据推测，数值x的范围是_。(2)现有25时，pH3的醋酸。请回答以下问题：若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将_ (填“增大”“减小”或“不变”)；若向醋酸
18、中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH _7(填“”“7。反应中醋酸过量，混合液显酸性。答案(1)1.57xc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)14(2012海南三亚模拟，24)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3的实验操作是_。(2)操作在溶液中用稀硫酸酸化至pH2的目的是_；通入硫化氢至饱和的目的是除去操作所得溶液中含有的S
19、n2等杂质离子；_。(3)操作的顺序依次为_、结晶、_。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a.称取2.8500g 绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LkMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的
20、误差可忽略)，其可能原因有_；_。解析(1)检验Fe3最好用KSCN溶液。(2)在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，故pH2时可使Sn2完全沉淀，而Fe2不沉淀；通入H2S至饱和还可防止Fe2被氧化，因为Fe2的还原性弱于H2S。(3)从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O，需对FeSO4溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，析出晶体后再过滤。(4)得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤的目的：除去晶体表面的杂质离子；冰水的温度低，可有效减少晶体溶解。来源:Z*xx*k.Com(5)5Fe2MnO5 1n(Fe2) 0.0100020.00103moln(Fe2)1103mol，那么2.8500g绿矾晶体中FeSO47H2O的物质的量应为10n(Fe2)即1102mol，样品中FeSO47H2O的质量分数应是100%97.54%。测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低，可能是样品部分被氧化、样品中水分含量偏高或者是晶体未洗涤干净等原因造成的。答案(1)取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3(2)使Sn2完全变成SnS沉淀，而Fe2不沉淀防止Fe2被氧化(3)蒸发过滤(洗涤)(4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(5)97.54%样品中存在少量的杂质(如H2O、H2SO4等)样品部分被氧化
