1、化学常用计量1物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.2 g H2含有_个H原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。（3）100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)_。（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。（5）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。【答案】（1）0.2NA（2）21（3）3.0 molL1（4）95 gmol124（5）11
2、.2【解析】（1）0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA个。（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。（3）100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3)0.20 mol，则其中n(SO42-)0.30 mol，c(SO42-)3.0 molL1。（4）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O3 2Fe3C
3、O2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。2在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则：（1）混合气体的密度是_（结果保留两位小数）。（2）CO和CO2的物质的量之比是_。（3）CO的体积分数是_，CO的质量分数是_。（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_，所含碳原子的物质的量是_。（5）混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。【答案】（1）1.79 gL-1 （2）13 （3）25% 17.5%（4）0.525 mol 0.3 mol （5）40 gmol-1 20【解析】设CO
4、、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol。（1）混合气体的密度是1.79 gL-1。（2）n(CO)n(CO2)=0.075 mol0.225 mol=13。（3）CO的体积分数为25%，CO的质量分数为100%=17.5%。（4）混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol2=0.525 mol，所含碳原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol=0.3 mol。（5）混合气体的平均摩尔质量是=40 gmol-1，对氢气的相对密度为20。3下列叙述中正确的是A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.0
5、21023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】 C【解析】 作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。故选C。42.86g Na2CO3nH2O与20.0ml 1mol/L HCl恰好完全反应，放出的气体224ml(标准状况
6、)，则n值是A5B10C12D8【答案】B【解析】2.86g Na2CO3nH2O与20.0ml 1mol/L HCl恰好完全反应，放出224ml(标准状况)CO2气体，CO2的物质的量为=0.01mol，Na2CO3nH2O的摩尔质量为=286g/mol，即Na2CO3nH2O的式量为286，则n=10，故选B。5将5molL-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是A0.05molL-1B0.5molL-1C0.1molL-1D0.25molL-1【答案】B【解析】稀释前后物质的量不变，溶液是均一、稳定的，所以取出5mL溶液的物质的量浓度也是0.5molL
7、-1，故选B。6下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD欲配制100mL1molL-1Na2SO4溶液，可将 Na2SO4溶于100mL水中【答案】C【解析】A. 1molH2O的质量为18g，故A错误；B. CH4的摩尔质量为16gmol-1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子为0.5mol，质量为0.5mol64gmol-1=32g，故C正确；D. 欲配制100mL1molL-1 Na2SO4溶液，可将14.2g Na2SO4溶于水中，制成100mL溶液，故D错误；故选C。7下列溶液中，跟100
8、mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B50mL 0.5 mol/L KCl溶液C50mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D50mL1 mol/L HCl溶液【答案】B【解析】100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度0.5mol/L1=0.5mol/L，A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度0.5mol/L2=1mol/L，故A不符合题意；B. 50mL 0. 5mol/L KCl溶液所含的Cl物质的量浓度0. 5mol/L1=0. 5mol/L，故B符
9、合题意；C. 50mL 0.5 mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度0.5 1mol/L2=1mol/L，故C不符合题意；D. 50mL 1 mol/L HCl溶液中所含的Cl物质的量浓度1mol/L1=1mol/L，故D不符合题意；故选B。8某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O72-的物质的量为molC反应中发生转移的电子总物质的量为3nx
10、molD在FeOFeyCrxO3中，3xy【答案】 A【解析】 Cr2O72-具有强氧化性，Fe2具有还原性，二者作用后铁元素由2价被氧化为3价，铬元素由6价被还原为3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)mol，废水中Cr2O的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素由2价被氧化为3价，失电子总数为ny mol，铬元素由6价被还原为3价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3xy，C、D项正确。9标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为A2:1B3:1C1:1D4:1【答案】C【解析】
11、标准状况下，混合气体的物质的量n= =0.1mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则有：x+y0.1mol；x28g/mol+y44g/mol3.6g，解之得：x=0.05mol，y=0.05mol，同温同压下，CO与CO2的体积比等于物质的量之比，CO与CO2的体积比为0.05mol：0.05mol=1:1，故选C。10NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
12、D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【答案】B【解析】1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2NA，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为61/32,12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5NA，B项正确；25 时，pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，由于没有提供溶液的体积，OH的数目无法确定，C项错误；1 mol OH所含电子数为9NA，而1 mol OH所含电子数为10NA，D项错误。故选B。11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列
13、叙述正确的是A室温下，1 L pH12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+B1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒C常温常压下，11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA【答案】D【解析】室温下，1 L pH12的氨水溶液中OH的浓度为0.01 molL1，根据电荷守恒c(OH)c(H)c(NH4+)，c(NH4+)c(OH)，则1 L pH12的氨水溶液中NH4+的数目小于0.01NA个，A错误；胶体中胶粒是多个分子的集合体，所以1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe(OH)3胶粒小于
14、NA个，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，则11.2 L气体中分子数小于0.5NA个，C错误；78 g Na2O2 的物质的量为1 mol，则离子总数必为3NA，故选D。12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NAB常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC1 mol碳烯(CH2)所含的电子数为6NADt 时，1 L pH6的纯水中含OH数为106NA【答案】C【解析】1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，C项叙述错误；pH6的纯水中c(H)106molL1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)106molL1，则OH的物质的量为ncV106 molL11 L106 mol，OH数为106NA，D项叙述正确。故选C。
