1、一、选择题(每小题3分，共48分)1(2008年广东理基)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，与浓H2SO4会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3水解，呈碱性则将大量Al3沉
2、淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。【答案】C2空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】环保问题是当今社会全球面临的重大问题，所以要从化学的角度多给予关注。D项会增加粉尘、SO2、氮氧化物的污染，故不利于“蓝天工程”的建设。【答案】D3(2009年镇江调研)同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3
3、溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()ANa2CO3产生的CO2多BNaHCO3产生的CO2多CNaHCO3的反应速率快 D二者产生CO2一样多【解析】Na2CO3需结合2个H放出CO2，NaHCO3只需结合一个H放出CO2。所以NaHCO3反应产生气体更剧烈。但由于Na2CO3、NaHCO3及盐酸的量不确定，所以产生的CO2的量难以确定。【答案】C4.在如右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是()A块状大理石和稀硫酸BNH4Cl与稀NaOH溶液CNa2O2与NaOH溶液D铜片与稀盐酸【答案】C5取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65
4、%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色分别是()A白、红、白 B红、黑、红C红、红、红 D白、黑、白【解析】浓HNO3和新制氯水均具有酸性和强氧化性，可使石蕊试纸先变红，后褪色。浓硫酸具有脱水性，能使石蕊试纸由于脱水炭化而变黑。【答案】D Ks5u6为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A浓硫酸 B盐酸C稀硝酸 D浓硝酸【解析】浓H2SO4与铜不加热时不反应，达不到除去铜的目的，但加热时，浓H2SO4不仅能与铜反应，也能与铝反应，A项错误；盐酸与铜不反应，除不掉铜，B项错误；稀HNO3与铜、铝都能反应，C项错误；冷的浓HNO3可与铜反应除去铜，又可使铝发
5、生钝化而得到保护。【答案】D7(2008年保定一模)下列试剂中，可以用于确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2的是()石灰水品红试液溴水KMnO4酸性溶液A BC D【解析】无色混合气体通入，使品红褪色且加热又恢复原来的颜色，说明有SO2；然后通入，吸收气体中的SO2，再通入，澄清石灰水变浑浊，证明气体中有CO2，故选D。A无验证SO2的试剂，B、C无吸收SO2的试剂，因为SO2气体通入石灰水，也会产生白色沉淀，所以不能验证是否一定含有CO2。【答案】D8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2C
6、O3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【解析】Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，虽除去了Na2SO4但又增加了新的杂质NaOH。【答案】D9能利用如图所示实验装置制取气体的合理选项是()A过氧化钠和水 B二氧化锰和浓盐酸C锌和稀盐酸 D碳酸钙和稀硫酸【解析】B中需加热，C中产生的H2密度比空气小，D项因生成微溶的CaSO4使反应停止。【答案】A10浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()ACuCuSO4 BCCO2CFeOFe2(SO4)
7、3 DFe2O3Fe2(SO4)3【解析】浓H2SO4在反应中表现出酸性时，硫元素化合价不变，硫元素仍以SO42形式存在；表现出氧化性时，硫元素化合价降低。由以上反应知，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4(浓)Fe2(SO4)33H2O中，硫元素化合价不变；而Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2O中，都是有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在A、C反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。【答案】AC11(2008年江苏化学)下列现象或事实可用同一原
8、理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【解析】浓硫酸可吸收空气中水蒸气浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO易分解2HClO2HClO2，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。【答案】D12向含有FeCl3、
9、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是()ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS【解析】根据题意，该沉淀是在酸性溶液中产生的，所以它不溶于酸，选项B和C虽然不溶于水但溶于酸，故排除答案B和C。又因为SO2还具有还原性，在酸性溶液中与FeCl3发生氧化还原反应：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，使溶液中产生SO42，它能与BaCl2中的Ba2结合形成不溶于酸的BaSO4沉淀，故正确答案为A。由于SO2S，是从4价降为0价，需要还原剂才能实现，题给条件不能实现，D错。【答案】A13(2008年深圳质检)单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的
10、物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()1234A BC D【解析】若X为金属X2H2SO4XSO4SO22H2OX为2价若X为非金属X2H2SO4XO22SO22H2OX为4价。【答案】A14甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的硫酸溶液，若甲用水稀释，乙中加入少量BaCl2溶液，丙不变，然后用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，完全中和时消耗NaOH溶液的体积关系是()A丙乙甲 B甲乙丙C乙丙甲 D甲乙丙【解析】无论加水、加BaCl2，溶液中H个数不变。【答案】D15将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶
11、液中有a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为()A0.5a mol B(0.1a)molC0.1a mol D2a mol【解析】首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO3)n(H)2n(Cu2)。n(Cu2)0.05 mol，所以n(NO3)a mol20.05 mol(a0.1)mol。【答案】B16将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是()Aa/b1/4 Ba/b3/8C1/4a/b3/8 Da/b的值无法确定【解析】铁有2价和3价，与强氧化性酸(如HNO3)反应时
12、，如HNO3过量，产生Fe3；如Fe过量，最终产生Fe2。若HNO3过量，反应为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；则若Fe过量，反应为3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O；则，故选C。【答案】C二、非选择题(共52分)17(14分)下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置如下图所示。(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先后。(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。(3)洗气瓶中的实验现象为_。(4)酒精灯B的作用为_。(5)乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管
13、出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)_。(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计(填“必要”或“不必要”)。【解析】由题意知硬质试管中发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2，显然A处酒精灯提供热源，B处的酒精灯用来点燃未反应的CO，防止其污染环境。若先点燃A处的酒精灯，则CO会与装置内空气作用发生爆炸。只有在排净装置内的空气后方可点燃A。所以应先点燃B再点燃A，且不能将它们合二为一。点燃酒精灯A之前，CO已充满澄
14、清石灰水的洗气瓶，未出现浑浊，说明CO与澄清石灰水不变浑浊，故不必要先通过澄清石灰水。【答案】(1)BA(2)CuO+COCu+CO2(3)澄清石灰水变浑浊(4)点燃CO，防止CO污染环境(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行(6)不必要18(14分)(2008年湖北八校联考)在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应、属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，是化学工业上的重要反应。据此请填空：(1)写出下列物质的化学式：A：、X：、Y：。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应的
15、热化学方程式：_。(4)反应中C与Y的物质的量之比为13，D中只含两种元素，则D是。【解析】据B直线型可能为CO2，推测A盐为NH4HCO3或(NH4)2CO3或NaHCO3，据是化学工业上的重要反应，且X、Y为单质，可知为电解饱和食盐水，结合、知X为H2，Y为Cl2，E为HCl，根据(4)n(C)n(Y)=13知C为NH3，且NH3+3Cl2=D+3HCl，确立D为NCl3。【答案】(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3或NaHCO3H2Cl2(2)CO2+OH-=HCO3-或CO2+2OH-=CO32-+H2O(3)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183 kJ/mol(4)
16、NCl319(12分)某同学为了验证氯气是否有漂白性，设计了如下图所示装置进行实验，A装置中发生的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。其中为饱和食盐水；为干燥的红纸条；为浸湿的红纸条；为氢氧化钠溶液。请回答：(1)随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)该同学按他设计的装置进行实验，发现干、湿红纸的颜色都很快褪去。请分析他得出错误结论的原因：_。为了得出正确结论，需要改进实验装置，应在_与_之间连接_装置(见以下选项)。盛有碱石灰的干燥管盛有浓硫酸的洗气瓶盛有水的洗气瓶盛有NaOH溶液的洗气瓶(4)实验结束时，为了防止
17、倒吸，该同学先将导管从NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精灯，你认为这样操作是否合理？为什么？_，若不合理，请你提出一个合理的方案_。(若认为合理，此问不答)【解析】实验室制取Cl2常用图中A装置；干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性；实验过程中为防止污染环境常用NaOH溶液吸收尾气。【答案】(1)分液漏斗液面上方的压强小于圆底烧瓶内的压强(2)除去Cl2中的HCl(3)Cl2未干燥BC(4)不合理，因为氯气有毒，会造成环境污染可在D、E装置中间加一个空的集气瓶(答案有多种，只要合理即可)20(12分)(2009年临沂质检)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子
18、质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。【解析】由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。【答案】(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2OKs5u
