1、一、选择题1已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。由于HA中c(H)0.1 mol/L0.1%1104 mol/L，因此pH4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H)增大，pH减小，故B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H)c(A)1104 m
2、ol/L，电离平衡常数K1107，故C正确；该溶液中c(H)1104 mol/L、c(OH)11010 mol/L，由HA电离出的c(H)1104 mol/L，由水电离出的c(H)11010 mol/L，故D正确。答案：B2某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()AA是非电解质BA是强电解质CA是离子化合物 DA是弱电解质解析：由化合物A，固体不导电，熔融状态，能完全电离，说明A为离子化合物；又在水溶液中完全电离，说明A为强电解质。答案：BC3(2011年上海徐汇区模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K
3、910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数解析：表中电离常数大小关系：1.010291069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B4为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混
4、合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：由0.1 mol/L HX溶液的pH1知，c(H)7，说明NaX为强碱弱酸盐，在水中发生水解，XH2O HXOH，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，HX为弱酸，D项正确。答案：B5pH11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，此时pH(Y)pH(X)，下列说法中正确的是()A若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后X溶液
5、中水电离的c(H)比Y溶液中水电离的c(H)小C若稀释后两溶液的9pHV(Y)解析：由题意知，X的碱性大于Y的碱性，则当X、Y两种碱溶液都是一元碱时，Y溶液的物质的量浓度一定大于X溶液的物质的量浓度，A项错误；由于稀释后pH(Y)pH(X)，所以X溶液中水电离的c(H)比Y溶液中水电离的c(H)大，B项错误；当完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(Y)V(X)，D项错误。答案：C6把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的1/10Bc(H)变为原来的Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电
6、性增强解析：CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)浓度均减小，平衡正向移动，故A项、B项、D项错误。答案：C7(2010年高考全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：本题考查弱电解质的电离平衡与图象分析能力。相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多
7、的是中强酸，排除A项。答案：C8在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离程度CH浓度DCH3COOH的物质的量解析：相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等；溶液越稀，电离程度越大，H浓度越小，CH3COOH的物质的量越小，因此B选项符合题意。答案：B9下列有关溶液的叙述不正确的是()A常温下0.01 molL1HA溶液的pH4，能证明HA是弱酸B在pH
8、2的醋酸中加入等体积2 molL1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小CpH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mnD相同温度下，0.2 molL1氨水中的c(OH)和0.1 molL1的氨水中的c(OH)之比小于2解析：B选项如果加入的酸比醋酸的酸性还弱，则混合溶液的pH可能增大，错误；C选项因为稀释醋酸，平衡CH3COOHCH3COOH右移，使H物质的量增大，若稀释后两溶液的pH仍相同，则醋酸加入的水多，正确；D选项，假设电离程度相同，则两氨水中的c(OH)之比等于2，但0.1 molL1氨水的电离程度大，所以小于2，正确。答案：B1
9、0下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pHn(盐酸)，则CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质。中说明c(H)0.1 mol/L，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。已知中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸为弱电解质。说明
10、CH3COOH溶液在稀释过程中又电离出一部分H，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。答案：A二、非选择题11(2012年宁波五校联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向_(填“正”、“逆”)向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，
11、则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL11.0107 molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)1.0109/(a0.01) molL1。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向移动即逆向移动(2)正减小增大(3)中1.0109/(a0.01) molL112已知
12、HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列物质(填代号)_。ASO2 BCaCO3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。解析：(1)加入SO2，由于Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，由于H浓度大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度减小；加入NaOH，HCl和HClO都能与NaOH反应，使HClO浓度减小，故选B。(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中Cl浓度大，
13、使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度减小。答案：(1)B(2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在饱和食盐水中Cl浓度大，使平衡左移，减小了Cl2的溶解13现有25 时0.1 molL1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_7(填“”或“”)，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a molL1，则c(SO)_。解析：(1)氨水存在如下电离平衡：NH3H2ONHOH，加入(NH4
14、)2SO4，使NH浓度增大，平衡向左移动，则c(OH)减小，c(NH3H2O)增大，故减小。(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为NH3H2OH=NHH2O由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故pH7，其水解的离子方程式为：NHH2ONH3H2OH。(3)由溶液中的电荷守恒可知：c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，pH7，即c(H)c(OH)，c(SO)c(NH) molL1。答案：(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OH(3) molL114(2012年潍坊统考)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如
15、下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液
16、中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_mol/L。解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)1.0109 mol/L，则由水电离产生的c(H)c(OH)1.0105 mol/L，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1.01051.0109) mol/L。答案：(1)若a7，HA为强酸，若a7，则为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.01051.0105109
