1、浙江省台州市六校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题考生须知:1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，需将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分
2、一、 选择题( 本大题共2 5小题, 每小题2分, 共5 0分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、 多选、 错选均不得分)1下列物质属于碱的是（ ）A.氧化钠 B.一水合氨 C.纯碱 D.碱石灰 2在溶液配制的过程中不需要使用到的玻璃仪器是（ ）A.一定规格的容量瓶 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.漏斗3下列分散系不属于胶体的是（ ）A.有色玻璃 B.云、雾 C.Fe(OH)3胶体 D.蔗糖溶液4目前工业上主要采用下列哪种方式制备氢氧化钠（ ）A.2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 B.Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2 NaOH C
3、.Na2O + H2O = 2 NaOH D. = 5 下列物质属于电解质且能导电的是（ ）1A.铁 B.氯化钠溶液 C.熔融的硝酸钾 D.酒精溶液6下列说法正确的是（ ）A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B.用酒精灯加热铁丝，火焰颜色无明显变化C.金属钠不能将熔融的硫酸铜中的铜置换出来D.向敞口的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，混合液出现血红色沉淀7下列化学方程式中，HCl作为氧化剂的是（ ）A.Fe3O4 + 8 HCl = FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O B.Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2C.KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2+
4、 3 H2O D.Cl2 + H2O = HCl + HClO8下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A.10 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 B.30 mL 0.3 mol/L的KClO3溶液C.20 mL 0.1 mol/L的MnCl2溶液 D.20 mL 0.05 mol/L的AlCl3溶液92020年1月31日，权威医学期刊在线发表了多篇关于新型冠状病毒（2019-nCoV）病例的论文，指明了一种名叫瑞德西韦(化学式为C27H35N6O8P)的固体药物在抗新型冠状病毒时展现出较好的疗效，但其有效性还要经过大规模临床试验才能得到进一步验证。下列关于瑞德西韦的叙述正确的是（ ）A.瑞
5、德西韦药物中氢元素的质量占比最小 B.1mol瑞德西韦在标况下体积为22.4 L C.1 mol瑞德西韦含有的原子数为77 NA D.瑞德西韦的摩尔质量为602 g10下列离子反应方程式正确的是（ ）A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ B.将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4+ H2O C.将铁加入到三氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2 Fe2+D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + OH= Cl+ ClO+ H+11下列关于金属材料的叙述错误的是（ ）A.铁在自然界中存在单
6、质形式，而钠没有B.目前利用储氢合金的氢燃料汽车已广泛使用C.在纯金属内加入其他元素形成合金后，一般形成合金后的硬度大于其成分金属的硬度D.地壳中含量最多的金属元素的单质，既能和盐酸溶液反应2，也能和氢氧化钠溶液反应12在某澄清透明的强酸性溶液中，能够大量共存的离子组合是（ ）A.NH4+、Cl、Fe3+、Cu2+B.Na+、HCO3、K+、ClC.Cl、Ba2+、Na+、SO42D.K+、ClO、AlO2、Na+13关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是（ ）A.相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者与足量的盐酸溶液反应产生的气体多B.向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸溶液，开始无气泡，一段时间后产生气泡C
7、.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D.相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入酚酞后，颜色前者较深14将绿豆大小的金属钠放入到滴有紫色石蕊的溶液中，下列现象不正确的是（ ）A.金属钠浮在液面上 B.金属钠熔成闪亮的银白色小球C.金属钠四处游动，发出嘶嘶的响声 D.溶液呈红色15某同学用下列实验装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A.若MnO2足量，则浓盐酸可以反应完全 B.本实验收集到的氯气是纯净的氯气C.Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟雾 D.缓慢滴加浓盐酸有利于提高其转化率16下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（ ）A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B.
8、除去氯化亚铁溶液中的氯化铁（铁）C.除去二氧化碳中的少量一氧化碳（氧气） D.除去氯气中的水蒸气（碱石灰）17 已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8 NH3 + 3 Cl2 = 6 NH4Cl + N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是（ ）A.该反应的发生转移的电子的物质的量为6 mol B.被氧化的NH3占反应NH3的25 %C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6D.反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀318 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸，产生的固体的质量m随盐酸的体积变化如右图所示
9、，则溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量的比值为（ ）A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.1:419 向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为（ ）A.0.28 g B.0.56 g C.0.84 g D.1.12 g20 下列物质既含有氯气分子又含有氯离子的是（ ）A.漂白粉 B.液氯 C.新制氯水 D.氯化钠溶液21 为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是（ ）A. 先滴加少量新
10、制氯水，再滴加KSCN溶液 B.先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水C.先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液 D.滴加氢氧化钠溶液22Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2KCl + I2 I2 + SO2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI 根据上述化学方程式，下列说法错误的是（ ）A.氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+I2SO42B.还原性由强到弱的顺序为SO2IFe2+Cl导电能力滴入溶液的体积C.SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝D.预测新制氯水和
11、二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强23在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.a、b两点对应的BaSO4的质量相同C.c点两溶液含有相同的OH D.d点的溶质为Na2SO4424用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.4.6 g Na和含0.1 molHCl的盐酸溶液反应，转移的电子数为0.2 NAB.常温常压下，16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为NAC.1 mol Fe在标况下22.4 L的Cl2 中
12、充分燃烧，转移的电子数为2 NAD.100 g质量分数为46 %的乙醇（分子式C2H6O）溶液中含有的氢原子数为6 NA2540 mL某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+。现对溶液进行下列操作，其现象和结果如图所示：下列说法正确的是（ ）A.X溶液中一定含有Na+，且c(Na+) = 1.5 mol/LB.X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+) = 0.5 mol/LC.X溶液中一定含有Mg2+、Cl，不含有NH4+、Al3+，可能有Na+D.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl，可能含有Al3+非选择题部分二、 非选择题( 本大题共6小题, 共5
13、 0分)26 （8分）请回答下列问题（1）过氧化钠中氧的化合价 ；高铁酸钠（Na2FeO4）中铁的化合价 （2）请写出NaHCO3在水中电离的方程式 （3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （4）已知钠和三氯化铁溶液反应产生气泡和红褐色沉淀，其离子方程式为： 5 27 （12分）请回答下列问题（1）2 L 0.5 mol/L 的Na2CO3溶液中c(Na+) = （2）质量为3.9 g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1 mol，则X的摩尔质量为 （3）如果NH3和H2O含有相同的原子数，则它们所含的氢原子的物质的量之比为 （4）标准状况下，V L CH4中含有N个氢原子，则阿伏伽德罗常数
14、为 mol-1（5）CH4和O2的混合气体的密度是同温同压下H2密度的10倍，则CH4的体积分数为 （6）标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol）溶于100 mL水中，所得溶液密度为d g/cm3，则该溶液中A的物质的量浓度为 mol/L28 （6分）为探究难溶性盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:已知：气体甲和气体乙组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：（1） 气体乙的摩尔质量是 （2）X的化学式为 （2） 在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到Fe3O4，请写出该反应方程式 29 （6分）用NaOH固体配制450 mL 0.2 mol/L的NaOH溶
15、液。请回答（1） 用托盘天平称量的NaOH的质量为 （2） 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。（3） 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（ ）A.定容时仰视容量瓶的刻度线 B.用已经部分变质了的固体试样进行配制C.摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶630（14分）某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下183升华，经冷却后可凝华为固体。（1） 请写出装置A中发生的化学方程式，并用双线桥标
16、出该反应电子转移的方向和数目 （2） 装置B的作用是 ，装置F中盛放 （3） 实验时应先点燃 （填A或D）处酒精灯，当观察到 ，再点燃另外一处酒精灯。（4） 有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，请你尝试在右侧空白方框内画出相应仪器，并标明选用的试剂名称。 31 （4分）为确定Fe2O3和Cu混合物的组成，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入20.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1） Fe2O3和Cu的物质的量之比为 7（2） 该稀硫酸的浓度为 mol/L（3） 浙江省台州
17、市六校2020学年第一学期高一年级期中联考试题（三门中学黄岩中学永康外国语学校温岭市新河中学仙居中学）答案化学2020.11选择题每空2分 12345678910BDDDCBBACA11121314151617181920BACDDBAABC2122232425BCCDA分值分布，评分标准供参考26第（1）题每空1分 其余每空2分（1）-1价 ； +6价 （2）NaHCO3 = Na+ + HCO3- （3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（4）6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+ 6Na+ + 3H227每空2分（1）1 mol/L
18、 （单位占1分） （2）32 g/mol （单位占1分）（3）9：8 （4） 或 （5）75%或0.75 （6）28 每空2分（1）28 g/mol （单位占1分） （2）FeC2O4（3） （条件配平占1分）29每空2分（1）4.0 g （完全正确给分） （2） 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（3） ABC（完全对2分，选对2个1分，单选或错选0分）30第一空4分 其余每空2分（1） 方程式2分（配平条件占1分）双线桥2分（2） 除去Cl2中的HCl；浓硫酸（3） A；硬质玻璃管D或者锥形瓶E中充满黄绿色气体碱石灰（4） （其他合理设计也可）31每空2分（1）1：3 （2）2.25
