1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省昆山文峰高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列说法不正确的是A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C燃料有足够的空气就能充分燃烧 D化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程【答案】CD【解析】2原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述： 若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少
2、8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体20070407其中正确的是（ ）ABCD【答案】B【解析】不正确，例如A是Na，则E是P。不正确，例如硅是原子晶体，二氧化硅也是原子晶体。其余都是正确的，答案选B。3下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）A乙醇和水B苯和水C汽油和水D四氯化碳和水【答案】A【解析】4在一定条件下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是A单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2B单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2C容
3、器内的总压强不随时间而变化D单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2【答案】D【解析】试题分析：用反应速率判断达到化学平衡的标志，同一种物质表示时，要求正逆反应速率相等；不同种物质表示时，要求方向是一正一逆，速率之比等于系数之比。A、速率之比不等于系数之比，错误；B、方向不是一正一逆，错误；C、反应前后气体系数之和相等，压强任何时刻是相等，不能作为达到平衡的标志，错误；D、方向是一正一逆，速率之比等于系数之比，正确。考点：考查判断达到化学平衡的标志。5下列各组溶液中，c (Cl-)最大的是A500 mL 1 mol/L KClB800 mL 0.5 mol/L MgCl2C
4、250 mL 1 mol/L FeCl3D200 mL 1 mol/L CaCl2【答案】C【解析】A500 mL 1 mol/L KCl, c (Cl-)=1mol/L ; B800 mL 0.5 mol/L MgCl2, c (Cl-)=1mol/LC250 mL 1 mol/L FeCl3, c (Cl-)=3mol/L ; D200 mL 1 mol/L CaCl2, c (Cl-)=2mol/L ;综上，c (Cl-)最大的是C项。6下列变化过程，属于放热过程的是A液态水变成水蒸气 B酸碱中和反应C弱酸电离 DNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌【答案】B【解析】试题分析：
5、A.液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故A错误；B.酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故B正确；C.弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故C错误；D.NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故D错误；考点：吸热反应和放热反应7以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是( )A B C1s1 【答案】B【解析】试题分析：A图为氢原子电子云，故A正确； B元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，应为12H，故B错误；C氢原子核外有一个电子，1s轨道上有1个电子，故C正确；D氢原子核外有一个电子，1s轨道上有
6、1个电子，故D正确，故选B。考点：考查原子核外电子排布8某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 学科网A放电时，LiMn2O4发生氧化反应学科网B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e一=Li2Mn2O4学科网C充电时，LiMn2O4发生氧化反应学科网D充电时，阳极反应为：Li+e一=Li学科网【答案】B 【解析】放电时(反应式从左到右的反应)，负极上发生氧化反应(化合价升高)，正极上发生还原反应(化合价降低)，故A错误，B正确。充电时，阳极上发生氧化反应，阴
7、极上发生还原反应，且此时反应是从右到左，故C、D均错误。9下列有机化学反应方程式错误的是 A B CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3CD2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 【答案】B【解析】答案：BB、正确的是：CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸加热 CH3COOCH2CH3H2O10化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0达到平衡，下列叙述正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B加入固体碳，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动D减小压强，平衡向正反应
8、方向移【答案】D【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡向正反应方向移动，A不正确；B、碳是固体，加入固体碳，平衡不移动，B不正确；C、加入水蒸气水蒸气浓度增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；D、正方应是体积增大的可逆反应，所以减小压强，平衡向正反应方向移，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响11已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，H = -350 kJ/mol ，（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，H = -25 kJ/mol ，则Zn（s）+ Ag2O(s) =
9、ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于A-375 kJ/mol B-325 kJ/molC+375 kJ/mol D+325 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)等于（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s) ，H = -350 kJ/mol 方程式减去（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s) ，H = -25 kJ/mol所以H=-325 kJ/mol，所以选项B正确。考点：盖斯定律的应用12在一个密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1x104Pa.如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器，使压强增至
10、5x104Pa,这时容器内气体的分子数约为（ ）A.3.3x1025 B.3.3x1024 C.7.5x1023 D.7.5x1022【答案】C【解析】在相同的温度和体积下，气体的压强之比是气体的物质的量之比。11gCO2的物质的量是11g44g/mol0.25mol，所以后来的CO2的物质的量是0.25mol5x104Pa/1x104Pa1.25mol，因此含有的分子数是1.25mol6.02x1023 /mol7.5x1023 ，答案选C。13已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是YX; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是TX; 原子序数TZ,
11、 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是ZT。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )A. Z、T、X、Y、 B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z【答案】A【解析】X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是YX，所以金属性是X大于Y；对应最高价氧化物的水化物的碱性是TX，则金属性是T大于X；原子序数TZ, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是ZT，所以金属性是Z大于T，因此四种元素的金属性从强到弱排列顺序是Z、T、X、Y，答案选A。14 H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存
12、在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸中有锌剩余 醋酸中有锌剩余A B C D【答案】A【解析】试题分析：H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，含有未电离的电解质分子，因此二者分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则盐酸反应完全，醋酸有剩余。当c(H+)相同时，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，当反应消耗氢离子时，醋酸电离产生氢离子，使溶液中c(H+)比盐酸的大，因此反应所需要的时间BA，正确；由于醋酸
13、是弱酸，部分电离，当溶液中c(H+)相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，溶液的体积相等，因此醋酸的物质的量比盐酸多，最后盐酸中有锌剩余，正确；由于醋酸的物质的量大于盐酸，因此反应结束后盐酸中有锌剩余，错误。可见正确的是，选项A正确。考点：考查等浓度、等体积的强酸与弱酸与金属反应的比较的知识。15甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( )A1:1 B2:3 C3:2 D3:1【答案】B【解析】试题分析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaO
14、H+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝与盐酸反应时铝过量，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量。考点： 化学计算点评：化学计算要注意判断反应物谁过量，用不过量的物质计算。16（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)；若已知K350 K300,则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_，NO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：t/s05001000c
15、(N2O5)/molL15.003.522.48写出该反应的平衡常数表达式：K 。1000 s内N2O5的分解速率为 。若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式 。【答案】【解析】略17(6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:该溶液可使pH试纸呈红色;取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;取实验之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉
16、淀不溶解;取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。【答案】(每空2分，共6分)NH4、Al3、I、SO42；Mg2、Ba2、Fe3、CO32、NO3 ；K、Cl【解析】试题分析：溶液是无色的，则一定不存在Fe3+。该溶液可使pH试纸呈红色，说明是酸性溶液，则一定不含有CO32-；少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I-。酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，则一定不含
17、有NO3-；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+，则肯定存在的离子有NH4、Al3、I、SO42；肯定不存在的离子有Mg2、Ba2、Fe3、CO32、NO3；不能确定是否存在的离子
18、有K、Cl。考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断18(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为 。(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。II测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。(填序号)KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液(5
19、)若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是 。III测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式 。(7)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率
20、是 。【答案】I.（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + 2H2O + SO2（2分）（2）可以随时控制反应的发生和停止（2分）（4） （各1分，共2分） （5）% （3分）（6）2H2O + 2Fe3+ + SO2 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分）（7）过滤 （2分） 干燥 （2分） （3分）【解析】试题分析：（1）装置A需要加热，这说明所用试剂是浓硫酸和铜，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + 2H2O + SO2。（2）B装置制CO2，属于简易启普发生器，使用该装置优点的是通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止。（4）二氧化硫
21、具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量其体积，故答案为：；（5）二氧化碳的体积是Vml，则二氧化碳的体积分数为： ，则二氧化硫的体积分数为100%；（6）SO2+2H2O+2Fe3+SO42-+2Fe2+4H+ 在反应中三价铁离子被还原为二价铁离子，要想保持质量、性质不变，得到的二价铁离子应该被氧气氧化为三价铁离子，反应的方程式为：4Fe2+O2+4H+2H2O+4Fe3+；（7）为了保证准确的测量出反应生成的硫酸钡固体，从溶液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作；t2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为：V（
22、SO2）=at2%；根据上述反应可知各物质之间量的关系为：SO2SO42-BaSO422400ml233gV（SO2） mg所以转化的二氧化硫气体的体积为：V（SO2）则二氧化硫的转化率=考点：考查气体制备原理，实验装置的选择，二氧化硫的性质及相关计算19（15分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。实验中加热至恒重的目的是 。（2分）样品中Na2CO3的质量分数为 （2分）（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）已知仪
23、器C中装有品红溶液，其作用是_（2分），有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。（2分）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。（各1分）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是_。（2分）（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的
24、方法是_。 （2分）【答案】【解析】略20(14分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）该实验的涉及的化学方程式有 。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_。（4）实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞K1和K2，主要现象为 ；关闭 ，(填写K1或K2或K3）打开 ，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。【答案】（1）验证NO与O2反应，NO2与H2O反应 （
25、2分）（2）2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO （6分） （3）圆底烧瓶和烧杯 （2分）（4）盛NO的集气瓶内出现红棕色 （2分） K1和K2，K3 （2分）【解析】试题分析：（1）根据实验装置图可知，NO与O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以该实验的目的是：验证NO与O2反应，NO2与H2O反应。（2）本实验首先发生NO与O2的反应，然后NO2与H2O反应，所以化学方程式为：2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO。（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连
26、件外，还有圆底烧瓶和烧杯。（4）扭开活塞K1和K2后，NO与O2混合，生成NO2，所以反应现象为：盛NO的集气瓶内出现红棕色；关闭K1和K2，打开K3，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内NO2气体体积膨胀，与烧杯内H2O接触发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，产生喷泉。考点：考查实验方案的设计与分析、基本仪器和基本操作、化学方程式的书写21（6分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）【答案】（6分） H2SO4和HCl的物质的量浓度
27、分别为0.1mol/l 0.2mol/l【解析】22（16分）已知：有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： 一定条件苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_、_。（2）反应的反应类型为_；反应的条件是_（3）反应的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件，下同)：_。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是_。（5
28、）检验产品中官能团的化学反应方程式为：_。（6）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色； 苯环上的一溴代物有两种；分子中没有甲基。写出一种符合上述条件的物质可能的结构简式： 。【答案】（1）（2）消去反应 氢氧化钠水溶液加热 （3）+HBr； （4）的水解产物不能经氧化反应得到产品； （5） （6）【解析】试题分析：根据信息和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生取代反应侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代生成，B能和HBr发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为（1）由以上分析可知A为：； （2）反应为A发生消去反应生成，为
29、发生取代反应生成 ，条件为：氢氧化钠水溶液，加热，答案为：消去反应，氢氧化钠水溶液，加热；（3）异苯丙烯和溴化氢加成生成，该反应的方程式为： +HBr；（4）的水解产物不能经氧化反应得到产品；（5）产品中的官能团为醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验；（6）由苯环上的一氯代物有两种；遇FeCl3溶液呈紫色，则含有酚羟基和对位的丙烯基，其符合条件的同分异构体为。考点：考查有机物的合成和推断、常见有机物代表物的性质及相互转化关系。23A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是
30、一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D X 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（3）反应的离子方程式为： 。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。（5）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。【答案】（1）FeCl3 ） HCl）；（2）（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3）（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.
31、8（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）【解析】试题分析：A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2 ，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3 ，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2 ，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2 ，E为Fe3O4 ，X为HCl，H为H2O。（1）由上述分析可知，D为FeCl3，X为HCl；（2）在反应中，为铁和氯气发生反应产生FeCl3，反应属于氧化还原反应；为铁和氧气产生Fe3O4的反应，发生的氧
32、化还原反应；为四氧化三铁和盐酸发生反应产生FeCl2、FeCl3和水的复分解反应，不是氧化还原反应；为氯化铁和铁发生反应产生FeCl2，反应属于氧化还原反应；为氯化亚铁和氯气发生反应产生FeCl3，反应属于氧化还原反应；是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，反应是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有，不是氧化还原反应的是共2个；（3）反应的离子方程式是：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）G是FeCl2，往G溶液中加入NaOH溶液，发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生
33、Fe(OH)3，反应的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，会观察到首先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）反应是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；根据方程式可知：每有3molFe发生反应转移电子的物质的量是8mol，则有0.3molFe反应，转移电子的物质的量是0.8mol；（6）若要除去FeCl3 溶液中含有FeCl2 ，可以利用FeCl2的还原性，向混合溶液中通入足量的氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，就得到纯净的FeCl3 溶液。【考点定位】考查
34、元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质的净化方法、反应类型的判断的知识。【名师点睛】本题考查了元素及化合物的性质。B为黄绿色气体，可知B是Cl2，D与F混合溶液为血红色，结合A为固体，与Cl2反应产生D，则说明A是铁；X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，可知X的HCl，水溶液是盐酸，C为无色气体，与铁在点燃情况下反应的产生物质与盐酸反应产生的物质G与Cl2生成FeCl3，FeCl3与Fe反应产生FeCl2，其它可以根据物质的转化关系进行逐一推断得到。根据质量守恒定律可得反应的方程式，若反应为离子反应还应该符合电荷守恒；若为氧化还原反应，则应该符合电子守恒。24（I）
35、A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC2。D与C2具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质E方法的离子方程式 。（2）这五种元素两两之间能形成多种化合物，请写出A2C和DA相互反应的化学方程式 （II）化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标
36、准状况下0.224L丁，其余为丙回答下列问题：（1）丁的结构式 （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为 （3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价， 爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】（I）第2周期IVA族（1）2Cl2H2O2OH H2C12(或2NaCl(熔融)2NaCl2 NaH+H2O=NaOH+H2 . 2 AgCNO=2Ag+2CO+N2 , 3:2 【解析】试题分析：A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，为氢元素。B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，为碳元素，B 在C中充分燃烧能生成其最高价
37、化合物BC2。C为氧元素。D与C2具有相同的电子数，D为钠元素。A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，E为氯元素。（I）B为碳元素，在第2周期IVA族。工业上用电解食盐水的方法制备氯气，离子方程式为：2Cl 2H2O2OH H2C12(或用电解熔融氯化钠的方法制取氯气，2NaCl(熔融)2NaCl2 。 氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2。 .丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气中的主要成分之一，则丁为氮气，丙为一氧化碳，3.0克甲发生爆炸反应，生成2.16克乙和标况下0.224L氮气，其余为一氧化碳，则并的质量为3.0-2.16-0.012
38、8=0.56克，即一氧化碳的物质的量为0.02摩尔，所以在甲中碳氮氧原子个数比为1:1:1，化合物甲是由四种元素组成的，已知化合物中，有两种元素的化合价为正价，另两种元素为负价，撞击时甲容易发生爆炸生成三种物质，产物已知是纯净的固体单质乙，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为R(CNO)x，则R的相对分子质量为M，根据反应2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2计算，有2M+84x/3=x/0.01 解M=108x，则当x=1时，为银。 所以甲为AgCNO。 丁为氮气，分子中存在氮氮三键，结构式为： 甲爆炸的方程式为2 AgCNO=2Ag+2CO+N2, 氧化产物为一氧化碳和氮气，还原产物为银，比例为3:2。 考点：位置结构性质的相互关系应用，无机推断题高考资源网版权所有，侵权必究！
