1、昆山市周市高级中学2021-2022学年第一学期暑期自主学习测试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是()A. “蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料C. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2反应CO22NH3H2OCO(NH2)2可应用
2、于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ACO2分子空间构型为V型 BN原子的结构示意图：CH2O的电子式： DCO(NH2)2的结构简式： 3下列钠及其化合物性质与用途具有对应关系的是ANa有还原性，可用于钛等金属的冶炼 BNa2O2有氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂CNa2CO3溶液有碱性，可用作生产玻璃的原料DNaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器阅读下列资料，完成46题：蓝天保卫战持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，
3、其反应原理为SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)；H141.8 kJmol1。4. 下列有关二氧化硫的说法正确的是 ()A. SO2属于电解质B. SO2为非极性分子C. SO2既有氧化性又有还原性D. SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键5. 实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是()6. 标准状况下，SO2(g)NO2(g)SO3(s)NO(g)；H2。下列有关说法不正确的是()A. 该反应的S0B. H2c(NaCN)c(CH3COONa)B. 浓度均为0.1molL1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3
4、)C. 0.2molL1 HCN溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)D. 浓度均为0.1molL1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)13利用CO2制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：反应I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1-48.2 kJmol1反应II：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2+42.5 kJmol1反应III：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H3向恒压、
5、密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2，平衡时CO、CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化如题13图所示。下列说法不正确的是AH390.7 kJmol1B曲线a表示CO的物质的量分数随温度的变化C在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH3OH的产量D在240270内，温度改变对反应I和反应II平衡影响相反且程度接近二、非选择题：共4题，共61分。14以分银渣(主要成分AgCl、Ag2S等)为原料通过原料预处理、还原可获得金属Ag。原料预处理。将分银渣粉碎制浆，加入过量的FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。该反应的化学方程式为 。氨浸-水合肼还原法。 将预处理后的溶液
6、过滤，向AgCl中加入10% 的氨水溶解，过滤，向所得滤液中加入水合肼 (N2H4H2O)还原得到金属Ag。已知：室温下Ksp(AgCl)1.810-10，Ag2NH3H2OAg(NH3) 2+2H2O的平衡常数为1.1107。反应AgCl2NH3H2OAg(NH3)2+Cl2H2O的平衡常数K 。如预处理后的混合液未经过滤，直接向混合液中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，其原因是 。 银的一种晶胞如题15-1图所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为 个。Na2SO3-甲醛还原法。在一定pH下Na2SO3将AgCl浸出转化成Ag(SO3)，再加入甲醛还原为单质银，甲醛被氧化为甲酸。控制3
7、5、Na2SO3浓度 250 gL-1、浸出时间3 h条件下，pH 对银元素浸出率的影响如题15-2图所示。pH小于8.5时，银的浸出率随着pH减小而减小的原因是 。 碱性条件下，甲醛还原Ag(SO3)的离子方程式为 。15药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：(1) CH3CH2COCl中碳原子的轨道杂化类型为_。(2) EF的反应类型为_。(3) 若省略步骤和，则A与CH3CH2COCl反应可生成多种产物，除生成G()外，最可能生成的产物(与G互为同分异构体)的结构简式为_。(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有萘环
8、()；分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；能在NaOH溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。(5) 已知：RCOOHRCOCl(R为烃基)。设计以对二甲苯和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图所示。(1) 装置甲中，a仪器的名称是_；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
9、_(写出一条即可)。(2) 装置乙的作用是_。(3) 装置丙中，将Na2S和Na2CO3以21的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为_。(4) 本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_。实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞试液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH9.5(5) 反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMn
10、O4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50 g粗产品溶于水，用0.20molL1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化为SO时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL。写出反应的离子方程式：_。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_(写出计算过程，结果保留小数点后一位)。17燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。图1(1)若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为_。电解过程得到的产物为_。(2)若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO。则NO2、
11、SO2与NaOH反应的离子方程式为_。(3)O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H1114kJmol1；2O3(g)=3O2(g)H2284.2kJmol1(活化能Ea119.2kJmol1)；NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H3_kJmol1(活化能Ea3.2kJmol1)。NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如图2所示。温度在50150 时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过
12、150 时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是_。图2 图3(4)用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物M与NO2按物质的量11反应生成N2O5，M的化学式为_。该催化氧化过程总反应的化学方程式为_。昆山市周市高级中学2021-2022学年第一学期暑期自主学习测试高三化学参考答案一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1A 2D 3A 4. C 5. C 6. A 7B 8C 9D 10B11D 12C 13.B二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）2Fe
13、Cl3+Ag2S=2AgCl+2FeCl3+S （2分）1.9810-3 （2分）溶液中Fe3+和Fe2+会和NH3H2O反应，消耗溶质；未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应 （4分）12 （2分）pH过小，H+浓度增大，部分SO23转变成HSO3，SO23浓度减小，银浸出率下降 （3分）HCHO+2Ag(SO3)32+3OH=2Ag+4SO23+HCOO+2H2O （2分）15（14分）(1) sp2、sp3 (2) 取代反应 (3) 16（16分）(1) 分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度 (2) 安全瓶，防倒吸(3) 4SO22Na2S
14、Na2CO3=3Na2S2O3CO2(4) 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH9.5，则含有NaOH (5) 乙醇5S2O8MnO14H=8Mn210SO7H2O82.7%17（16分）(1) NO5e6H=NHH2O(NH4)2SO4、H2SO4(2) 2NO2SO24OH=2NOSO2H2O(3) 199.150150 时，NO与O3的活化能低，反应速率快，O3分解的活化能高，反应速率慢，所以O3分解对O3氧化NO反应的影响不大。温度高于150 时，O3分解速率迅速增加，O3分解对O3氧化NO反应的影响变大，温度超过150 时，随着温度升高，NO脱除率下降(4) NO3O32NO2N2O5O2
