1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四章测评B(高考体验卷)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2013全国新课标卷改编)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.为了增加食物的营养成分可以大量使用食品添加剂D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析:食品添加剂必须在规定的限量范围内使用。答
2、案:C2.(2013江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2解析:若甲为焦炭,则丁可能是O2,C与O2反应生成CO,CO与O2反应生成CO2,CO2与C反应生成CO,A正确;若甲是SO2,丁可能是氨水,SO2与NH3H2O反应生成NH4HSO3,NH4HSO3与NH3H2O生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3与SO2生成NH4HSO3,B正确;若甲是Fe,则丁是盐酸
3、,则乙是FeCl2,FeCl2不能与盐酸反应,C错误;若甲是NaOH,丁可能是CO2,NaOH与CO2生成Na2CO3,Na2CO3与CO2、H2O生成NaHCO3,NaHCO3与NaOH生成Na2CO3,D正确。答案:C3.(2013上海高考)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为()A.9.0 LB.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L解析:NO2与NO的物质的量之比为1
4、1,所以生成1 mol的混合气体得到2 mol电子,n(CuO)=0.15 mol。一个CuS、Cu2S分别失去8、10个电子,假设全部是CuS,则失去电子的物质的量=0.15 mol8=1.2 mol,生成混合气体0.6 mol;假设全部是Cu2S,则失去电子的物质的量=0.075 mol10=0.75 mol,生成混合气体0.375 mol,所以混合气体的体积在8.413.44 L之间,只有A选项正确。答案:A4.(2012山东高考改编)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.
5、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl溶液均是电解质D.Zn与稀盐酸反应得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析:次氯酸钠属于强电解质,A项错误;NaCl溶液是混合物,C项错误;根据Zn+2H+Zn2+H2可知,当生成1 mol H2时,转移的电子是2 mol 即2NA,D项错误。答案:B5.(2012全国新课标)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产
6、生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:能把I-氧化为I2的氧化剂很多,如HNO3、Fe3+等,B选项错误;碘的四氯化碳溶液显紫色,是因CCl4中溶解了I2,C选项错误;D选项不能排除S、S的干扰,错误。答案:A6.(2012上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质
7、Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-解析:A中只能说明氧化性Cl2I2,Cl2Br2;B中变红是由于生成了酸性物质,“后褪色”是生成了漂白性的物质;C中是由于Cl2与NaOH反应,碱性减弱;D中发生反应:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,所以还原性Fe2+Cl-。答案:D7.(2012广东高考)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析:SO2的漂白性是SO2与有色物
8、质结合的缘故,SO2使溴水褪色是SO2与溴水发生氧化还原反应的结果,A错;SiO2不导电,B错;浓硫酸可干燥气体,是因为它有吸水性,与氧化性无关,C错;Fe3+有氧化性,与Cu发生反应:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故D正确。答案:D8.(2012海南高考)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析:CO2会导致温室效应,但不是大气污染物,能使雨水呈酸性,但不能形成酸雨,酸雨的pHBr2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯
9、气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-解析:A中只能说明氧化性Cl2I2,Cl2Br2;B中变红是由于生成了酸性物质,“后褪色”是生成了漂白性的物质;C中是由于Cl2与NaOH反应,碱性减弱;D中发生反应:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,所以还原性Fe2+Cl-。答案:D7.(2012广东高考)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析:SO2的漂白性是SO2与有色物质结合的缘故,S
10、O2使溴水褪色是SO2与溴水发生氧化还原反应的结果,A错;SiO2不导电,B错;浓硫酸可干燥气体,是因为它有吸水性,与氧化性无关,C错;Fe3+有氧化性,与Cu发生反应:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故D正确。答案:D8.(2012海南高考)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析:CO2会导致温室效应,但不是大气污染物,能使雨水呈酸性,但不能形成酸雨,酸雨的pH5.6,NO2或SO2会导致酸雨的形成。答案:D9.(2012天津高考)下列单质或化
11、合物性质的描述正确的是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3解析:NaHSO4Na+H+S,溶液显酸性,A错误;SiO2+4HFSiF4+2H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,B错误;3NO2+H2O2HNO3+NO,有化合价变化,为氧化还原反应,C正确;Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3,D错误。答案:C10.(2012山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出
12、现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水解析:SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应,只能证明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的体现,A项错误;若溶液中含有S,N在酸性溶液中具有强氧化性,能够将S氧化为S,B项错误;铁与稀硝酸发生的不是置换反应,属于氧化还原反应,C项错误;D项正确。答案:D11.(2012北京高考)用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明
13、显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色解析:浓硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液,会将I-氧化为I2,I2能使淀粉溶液变蓝色,A错误。答案:A12.(2012上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置解析:加热NH4Cl固体得不到NH3,因为在试管口附近,NH3与HCl又生成NH4Cl;吸收NH3要防倒吸,倒置的漏斗要浮在水面上;收集NH3的试管口要堵一团棉花,防止NH3与空气形成对流;可用浓氨水与碱石灰或NaOH固体混合制取氨气,只有正确,答案为B项。答
14、案:B二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(2010海南高考)(10分)AG各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。ABEF和G的混合溶液CDG请回答下列问题:(1)物质C和E的名称分别为、;(2)可选用不同的A进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为;(3)反应的化学方程式为;(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为。解析:因为铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2,铁与氯气反应生成FeCl3,所以B为O2、C为HCl、G为FeCl3、F为FeCl2、E
15、为Fe3O4。(1)二氧化锰与稀盐酸不反应,所以C的名称应为浓盐酸;(2)KClO3在MnO2作催化剂的条件下,加热分解生成O2,H2O2在MnO2作催化剂条件下常温下生成O2;(4)因为2Fe3+Fe3Fe2+,所以向Fe2+溶液中加入铁屑,防止Fe2+被氧化。答案:(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2O+O2KClO3(3)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(4)铁屑KSCN(或NH4SCN)溶液加入KSCN溶液后溶液呈红色14.(2010全国课标理综)(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的
16、仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为。(2)实验过程中, 装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象。(4)尾气可采用溶液吸收。解析:A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O;生成的SO2通入B中与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,SO2被氧化成S,KMnO4被还原为Mn2+,溶液的紫红色消失;SO2与C中的Na2S能发生氧化还原反应,SO2被还原成S,S2-被氧化成S,C中出现黄色浑浊;SO2通入品红溶液中使品红的红
17、色消失,但是生成的无色物质受热不稳定,受热后又恢复红色;SO2是有毒气体,其吸收试剂为NaOH溶液,发生反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。答案:(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH15.(2010全国理综)(15分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请完成A后该反应的实验
18、装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:(2)根据方框中的装置图,填写该表:仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是;(4)验证CO的方法是。解析:(1)(2)盐酸是挥发性酸,所以制取的CO2中含有HCl及水蒸气,首先除杂,先用饱和碳酸氢钠除去HCl,然后再用浓硫酸除去水蒸气,除杂后主要实验(碳与CO2反应),生成的CO气体中一定含有CO2,最后
19、还得把CO中的CO2除去;(3)如果不加小试管,应该一次加入比较多的盐酸,才能浸没长颈漏斗尖端,无法用分次加入来控制反应速率及生成气体的量。答案:(1)(2)仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应产生COE澄清石灰水吸收未反应的CO2(3)可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸,可以起到液封作用,防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊16.(2012上海高考)(12分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是
20、一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:步骤一:废铜屑制硝酸铜如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。步骤二:碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70 左右,用0.4 molL-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空:(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。(2)上图装置中NaOH溶液的作用是。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有(填写化学式)。(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有、(加热、夹持仪器,
21、石棉网除外);洗涤的目的是。(4)步骤二的滤液中可能含有C,写出检验C的方法:。(5)影响产品产量的主要因素有。(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。解析:(2)NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物。广口瓶内溶液中除NaOH外,还有NaNO3、NaNO2等。(3)步骤二中,水浴加热需要的仪器有烧杯、温度计;洗涤的目的是除去碱式碳酸铜表面吸附的NaNO3。(5)影响产品质量的主要因素有温度、pH等。(6)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2m222 g62 gm(2.42-1.8) gm=2.22 g碱式碳酸铜的质量分数:100%=92%答案:(1)Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O(2)吸收氮氧化物(合理即给分)NaNO3、NaNO2(3)烧杯温度计除去产品表面吸附的硝酸钠(4)取样,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有C(5)温度、pH(6)92%高考资源网版权所有，侵权必究！
