1、第五章 原子结构 元素周期律考点集训(十五)第 15 课时 元素周期表的结构、核素、同位素1下列有关元素周期表的说法中，错误的是A主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里B元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数C元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D元素周期表中最外层电子数为 1 的原子仅位于第A 族2下列叙述错误的是A13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等3金属钛对人
2、体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 48Ti 和 50Ti 的说法正确的是A48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素B48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素C48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素D48Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4元素 X、Y 可组成化学式为 XY2 的化合物，则 X、Y 的原子序数不可能是A16 和 8 B6 和 8C12 和 17 D19 和 95.已知一个 12C 的质量为 a g，一个 18O 的质量为 b g，阿伏伽德罗常数的数值为 NA，则下列说法中不正确的是A18O
3、的摩尔质量为：bNA gmol1B氧元素的相对原子质量：a12bCm g 该氧原子的物质的量为：bNAmmolDaNA126某元素原子的质量数为 A，它的阳离子 Xn核外有 x 个电子，w g 这种元素的原子核内中子数为A.Aw（Axn）mol B.wA（Axn）molC.Aw（Axn）mol D.Aw（Axn）mol7下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子一种元素不可以形成不同的单质某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD8由以下一些微粒：1
4、36C、1939K、2040Ca、126C、147N、1840Ar其中：(1)互为同位素的是_和_；(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；(3)中子数相等，但质子数不相等的是_和_、_和_。9用符号 A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数，填写下列各空。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)相对原子质量由_决定。(4)核电荷数由_决定(5)元素的化合价主要由_决定。(6)元素的化学性质主要由_决定。10.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答问题：(1)它们分属_种元素，互为同位素的原子为_。(2)质
5、量数相等的粒子为_、_、_(可不填满，也可补充)。.已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素 168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的 CO 的分子有_种。(2)本题中涉及_种核素，_种元素。(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有_个电子，_个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是_g。11下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。根据要求将与元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)A 族元素的最外层电子数_；(2)第三周期元素的最高化合价_；(3)F、Na、Mg2、Al3的半径_。考点集训
6、(十六)第 16 课时 核外电子的排布 元素周期律1元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是A元素的原子半径呈周期性变化B元素的原子核外电子排布呈周期性变化C元素的原子电子层数呈周期性变化D元素的常见化合价呈周期性变化2下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Al 比 Mg 失去电子数多，所以 Al 比 Mg 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强3已知 aA、bB2、cC、dD2具有相同的电子层结构，有关 A、B、C、D 四种元素
7、的叙述中正确的是A原子序数：bacdB原子半径：ABCDC金属性：BA，非金属性：DCD离子半径：DCBA4短周期原子序数依次增大的主族元素 R、T、Q、W、Y 具有如下信息：R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；Q 是地壳中含量最高的元素，R 与 T 的核电荷数之和等于 Q 的核电荷数；W 与 R 同主族。下列说法正确的是A元素 Q 与 W 形成的两种常见化合物中阴、阳离子比例不同B元素 T、Q、W、Y 的原子半径大小为：TQYZWBY 的氧化物属于酸性氧化物C对应氢化物的热稳定性：WZDX 的最高价氧化物对应水化物是弱酸6根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙
8、述正确的是元素代号ABCDEF 原子半径/nm0.1860.1430.1600.1020.0740.099主要化合价l326、227、1A元素 D 位于第三周期族BA、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C1 mol F 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为 2 molD元素 D、E 形成的化合物具漂白性7EN 等元素在周期表中的相对位置如下表。E 与 K 的原子序数相差 4，K 的一种单质是空气中含量最多的物质，H 与 N 属同周期元素，下列判断不正确的是AK 的氢化物水溶液显碱性BF 的单质与氧气反应只生成一种氧化物CH 与 N 的原子核外电子数相差 12D最高价氧
9、化物的水化物酸性：KLM8下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是HClO3 酸性比 H2SO4 强HCl 酸性比 H2S 强HCl 稳定性比 H2S 强HCl 还原性比 H2S 弱Cl2 与 H2S 反应生成 SCl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeSNa2S 可与 HCl 反应生成 H2SABCD9A、B、C、D 4 种元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少 2 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成
10、化合物 D2C。(1)B 元素的名称_；B 在周期表中的位置：第_周期，第_族；(2)A、B 形成的化合物的化学式_；(3)C 的元素符号_，C 的最高价氧化物的化学式_；(4)D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。答案题号 1234567810.有 A、B、C、D、E、F 六种主族元素，已知：(a)A 原子有四个电子层，其 K、L 层电子数分别与 N、M 层电子数相等；(b)B、C 原子核外电子层比 A 原子少一层，B 的最高正价和负价的代数和等于零，C 的气态氢化物化学式是 H2C；(c)D、E 的阴离子都带一个单位的负电荷，D 的阴离子电子层结构与氩原子相同，E 元素没有对应的含氧酸
11、；(d)F 与 A 属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。(1)它们的元素中文名称为：A：_B：_C：_D：_E：_F：_。(2)A、C、D、F 四种元素的离子半径由大到小的顺序为_。(用化学符号表示)(3)B、C、D 元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。(用化学符号表示)。11学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系。已知 A、B、C、D 都处于短周期，A、D 为单质，B、C 是化合物。(1)假设 A、D 元素处于同主族：当 B 是 H2O 时，A、B 反应的化学方程式：_；当 B、C 均为氧化物时，化学方程式_，其工业价值是_。(2)假设 A、D 不
12、在同主族：当 B 是 H2O 且 B 是还原剂时，A、B 反应的化学方程式：_。当B是H2O且B是 氧 化 剂 时，A、B反 应 的 化 学 方 程 式：_。12下表是元素周期表的一部分。已知 A、B、C、D、E、X、Y 是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：(1)的元素符号是_。(2)与 As 两种元素中，非金属性较强的是_(填元素符号)。(3)用 化 学 符 号 表 示 四 种 元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 是_。(4)元 素 与 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程
13、式 是：_。(5)若 A 为红棕色气体，则 A、X、D 的化学式分别为_、_、_。(6)Y 由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As 可与 Y 的碱性溶液反应，当消耗 1 mol 还原剂时，消耗 2.5 mol 氧化剂，转移 5 mol 电子。该反应的离子方程式为_。题号答案 12345678考点集训(十七)第 17 课时 化学键1下列叙述正确的是A离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D双原子分子中的共价键，一定是非极性键2下列变化过程中，化学键没有被破坏的是AHCl 溶于水B干冰升
14、华C固体 NaCl 熔融D煤矿中瓦斯(主要成分 CH4)遇火爆炸3下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是A盐酸和氢氧化钠反应B氯化镁溶于水C溴化氢和氨反应D锌和稀硫酸反应4下列关于化学用语表示正确的是A四氯化碳电子式：ClClCl,Cl ClB质子数 35、中子数 45 的溴原子：3580BrC氟离子结构示意图：DHClO 的结构式：HClO5下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以有离子键又可以有共价键的是A12 与 17 B11 与 1C11 与 8 D8 与 166下列说法正确的是A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B根据电离方程式 HC
15、l=HCl，可判断 HCl 分子里存在离子键C化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成7关于氢键，下列说法正确的是A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是BeCl2 NCl3 PCl5 COCl2 SF6 XeF2 CS2 CH4 CF2Cl2 S2Cl2ABCD9按要求填空，有下列物质：O2；CO2；NH3；Na2O；Na2O2；NaOH；CaBr2；H2O2；NH4Cl；H
16、Br，回答下列问题：(1)只含有极性键的是_；(2)只含有非极性键的是_；(3)含有极性键和非极性键的是_；(4)只含有离子键的离子化合物是_；(5)含有非极性键的离子化合物是_。10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。完成下列有关问题：(1)元素 X 的一种核素含 10 个中子，该核素可表示为_，X 的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为_。元素 Z 在周期表中的位置是_。(2)元素 X 和 W 的简单氢化物中，沸点高的是_(填化学式)，理由
17、是_。(3)请列举两个事实说明元素 W 的非金属性比 Z 强：_。(4)元素 X、Y、Z、W 形成的二元化合物(指含两种不同元素的化合物)中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是_。(5)四种元素的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。X、Y、W 三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。11下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0 234请用化学用语回答下列问题(1)在上述元素中，金属性最强的是_，在元素中，原子半径最大的是_；(2)中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填物质化学式)。写出和的最高价氧化物对应的水
18、化物反应的离子方程式：_。(3)用电子式表示和形成的化合物的形成过程：_。(4)表中元素和可以形成一种淡黄色物质 X，写出 X 的电子式：_，该物质所含化学键类型_，0.1 mol X 与水反应转移电子数为：_。(5)表中元素和可形成一种相对分子量为 66 的共价化合物 Y，Y 分子中各原子均达到“8 电子稳定结构”，Y 的结构式_。第五章 原子结构 元素周期律【考点集训】1D 2.D 3.A 4.D 5.B 6.C 7.A8(1)126C136C(2)2040Ca 1840Ar(3)136C147N 1939K 2040Ca9(1)AB(2)A(3)AB(4)A(5)D(6)D10.(1)6
19、 1H、2H、3H(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H.(1)6(2)5 2(3)22 27 24.511(1)b(2)c(3)a第 16 课时 核外电子的排布 元素周期律【考点集训】1B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.D 7.B 8.D9(1)氮 二 A(2)NH3(3)S SO3(4)KOH10(1)钙 硅 硫 氯 氟 钾(2)S2ClKCa2(3)HClH2SSiH411(1)2Na2H2O=2NaOHH2(Li 也行)2CSiO2 高温=Si2CO 制粗硅(2)2F22H2O=4HFO2 CH2O(g)高温=COH2(其它合理答案均可)12(1)Ca(2)N(3)C
20、lN3O2Na(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)NO2 Fe Fe(NO3)2(6)5ClO2As6OH=2AsO 435Cl3H2O第 17 课时 化学键【考点集训】1A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.B9.(1)(2)(3)(4)(5)10(1)188O HH 第三周期A 族(2)H2O 水分子间有氢键(3)硫酸酸性强于硅酸，H2S 比 SiH4 更稳定(4)MgO 和 MgS 或 SiO2、SO2 和 SO3(5)MgSiSO Mg211(1)K Mg(2)HClO4 Al(OH)3OH=AlO 22H2O(3)(4)Na2Na 离子键和共价键 0.1NA(5)FNNF
