1、单元复习 二【章节知识网络】一、物质的分类1.物质的交叉分类法2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类来源:Zxxk.Com二、离子反应1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系三、氧化还原反应1.氧化还原反应的四对概念2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( )A胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液 B非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素 D同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷2.某溶液中含有大量的Cl、CO、SO三种阴离子，如果只取一次溶液，
2、分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是()A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液3.(2012潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( )A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定4.(2012黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：来源:学#科#网C稀硝酸和过量的铁屑反应：DKI溶液与H2SO4酸化的H2
3、O2溶液混合：5.(2012枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )A在400 左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气B工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中，不正确的是()A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 molBFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 molDx47.某溶液中含有较大量的四种离子，在
4、其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是( )A.Na+、Ag+、ClO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl-C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、OH-8.（2012日照模拟）下列说法中正确的是 A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B.标准状况下，6.72L二NO2气体与水完全反应转移电子数为1.2041023 C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O- D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42-9(2012泰州模拟)下列离子
5、组在指定溶液中能大量共存的是( )A.强酸溶液中：B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：D.在含有大量的溶液中10.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为()A1B2C6 D711.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的Ba
6、Cl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ） A.该溶液中可能含有Na+ B. 该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/LC.该溶液中一定不含NO3- D.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-12某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是( )A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-、K+C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl-D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-13.下列有关说法正确的是(
7、)A.还原性Cr3+Fe2+SO2B.氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BNOCFe3 DFe215.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A蔗糖水 B食盐水C豆浆 D小苏打水16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合
8、理的是( ) AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化17.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS
9、2=PbS2CH3COOH18. （2012嘉兴模拟）下列反应的离子方程式正确的是A过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3 Ba2+2H2O=3 BaSO4+2NO+4HB铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2OD少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2HSO42Ba22OH-=BaSO42H2O19、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O
10、(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.23 B.32 C.45 D.5620. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.CD.二、非选择题21.有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2CCu2 DAg(2)三
11、种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。22(2012浦东模拟)某体系中存在如下反应：来源:学。科。网Z。X。X。KH2S4H2O8e=SO10H2IO12H10e=I26H2O(1)反应中H2S作_剂，反应属于_反应。(填“氧化”或“还原”)来源:学。科。网Z。X。X。K(2)若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成_ g碘。(3)
12、写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。(4)由上述反应可推知_。a氧化性：K2SO4KIO3b酸性：HIO3H2SO4c还原性：H2SI2d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱23.(16分)(2012苏州模拟)已知氧化性KMnO4HNO3，Bi位于周期表中第A族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色最后通入足量的SO2气体请回答下列问题：(1)KMnO4、KBiO3、
13、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)实验中的现象为_。(3)实验反应的离子方程式是_。(提示：该反应须在酸性条件下进行)24(9分)(2012洛阳模拟)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子
14、是_，可能含有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子_。25.(12分)(2012长春模拟)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段的离子方程式为_。(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-
15、、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol来源:学.科.网0.9 moln(I-)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。【答案及解析】一、选择题来源:Zxxk.Com1.【答案】C2. 【答案】C【解析】只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，引入
16、了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO，D项错误。3.【解析】选D。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。4. 【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)也能与OH-反应且比容易；(2)稀硝酸与过量铁反应生成Fe2+。【解析】选D。A项恰好为中性时，Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量12发生反应：Ba22OH2H=BaSO42H2O。B项，也与OH反应，离子
17、方程式为：。C项，Fe过量应生成Fe2。5. 【解析】选B。A项，反应为，起氧化作用和还原作用的元素均为N；B项，反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu；C项，反应为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl； D项，反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl。6.【答案】C【解析】 由反应得出Fe、S元素价态都升高，因此B正确；反应前后只有O2中的O价态降低，每生成1 mol Fe3O4，则消耗1 mol O2，转移电子总
18、数等于氧元素得电子总数，为4 mol，A正确；Fe3O4是由2价及3价Fe元素组成，1 mol Fe2被氧化生成的是1 mol Fe3，由电子转移守恒，则需要氧气物质的量为1/4 mol，C错误；计算x可根据离子方程式中的电荷守恒，D正确。7. 【答案】选B。【解析】A项中Ag+和Cl-不能大量共存；C项中加硫酸后NO3-能氧化Fe2+；D项中加硫酸后生成硫酸钡沉淀，且OH-与H+反应而减少。8. 【答案】B9. 【解析】选C。A项：酸性条件下氧化Fe2+而不共存；B项：Fe3+和SCN-不能大量共存；C项：既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D
19、项：和不能大量共存。10. 【答案】C【解析】ZnCrO4为含氧酸盐，其中O的化合价为2，锌元素的化合价为2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为6。11. 【答案】B12. 【答案】选C。【解析】注意离子间氧化顺序及氧化“量”的关系。n(Br-)=0.010 mol,n(Fe2+)=0.005 mol，n(Cl2)=0.006 mol，已知还原性：Fe2+Br-,Fe2+先与氯气发生反应，剩余氯气再氧化Br-。2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-，0.005 mol Fe2+完全反应，消耗氯气0.002 5 mol，氯气剩余0.003 5 mol。由2Br-+
20、Cl2 = Br2+2Cl-知，0.003 5 mol 氯气完全反应消耗0.007 mol Br-，剩余0.003 mol Br-。即溶液中存在的离子有Cl-、Br-、Fe3+等。若溶液中同时存在H+和NO3-，则原溶液中不可能存在溴化亚铁。将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O13. 【答案】选C。【解析】第一个反应中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2
21、+为还原产物，第二个反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3+Fe2+K2SO4，同理，还原性H2SI2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。答案：(1)还原还原(2)5.08(3) =4K2SO44I2H2SO44H2O23. 【解析】(1)由中现象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性；综上所述：KM
22、nO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：KBiO3KMnO4H2O2。来源:学。科。网Z。X。X。K(2)中KMnO4氧化SO2气体生成，自身又被还原为Mn2+，和中生成的Pb2+反应生成白色沉淀。(3)由实验现象可知中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4，自身被还原为Pb2+，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。答案：(1)KBiO3KMnO4H2O2(2)紫红色褪去，生成白色沉淀(3)5PbO2+2Mn2+4H+ =24. 【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由知肯定无Fe3，由知肯定有Ba2，则无和，由知肯定有OH，不能确定是否含
23、有K、Cl；(2)检验K+用焰色反应，检验Cl-用AgNO3 和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。答案:(1)Ba2、OH Fe3、 K、Cl-来源:学科网ZXXK(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-25. 21【解析】(1)分析图像，开始加入NaOH时无沉淀生成，说明含有H+，NaOH过量时，沉淀全部溶解，说明含有Al3+，不含有Mg2+，Fe2+、Fe3+，在BC段时，沉淀的量不变，说明含有；因为含有H+和Al3+，故一定不含和。(2)BC段的反应是和OH-结合生成NH3H2O。(3)根据NaOH沉淀Al3+和溶解Al(OH)3的关系可知V1、V2与V3、V4的关系为V2-V1=3(V4-V3)。(4)向含有Cl-、Br-、I-的溶液中通入Cl2，I-首先被氧化。由表中数据可知当通入5.6 L Cl2时，只氧化了0.1 mol Br-，由此可知I-应为0.4 mol,则Br-原有1.5 mol，Cl-原有1 mol。所以通入2.8 L Cl2时只有I-被氧化。答案:(1)(2)(3)V2-V1=3(V4-V3)(4)Cl2+2I-=I2+2Cl- 10154
