1、湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷考试时间：2021年11月9日 下午14：30-15：45 试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对分子质量：H
2、-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是A.我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强B.风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”C.蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡D. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅2.学习百年党史话化学，化学的发展离不开许多化学家的不懈努力，下列说法错误的是A.我国科
3、学院院士徐光宪教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献B.我国化学家侯德榜提出了“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著制碱C.我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素的合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献D.我国化学家屠呦呦研究合成抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素，这一研究成果挽救了数以百万计的生命3.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好使溶液pH=7：C. 1gH2在O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9KJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为D.明矾化
4、学式为KAl(SO4)212H2O溶液呈酸性的原因：4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 0.1mo/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子B. 28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC.将0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1NAD. 22gT2O中含有的中子数为12NA5.一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应： 。下列有关说法正确的是A.该反应在高温下才能自发进行B.充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变C.若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为D.当SO2和O2转
5、化率相等时，该反应达到化学平衡状态6.下列说法正确的是A. 25时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出来的为B.若，则C.在0.1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、一定能大量共存D.铜片和锌片用导线连接浸入CuSO4溶液中，若两极都有红色固体析出，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为75%7.学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO的酸性强弱（已知：H2SO3的酸性强于H2SO3）。下列有关说法错误的是A B C D EA.装置C的作用是制备CO2气体B.通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比
6、S元素强C.直接将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中无法证明H2SO3和HClO的酸性强弱D.装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO8.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是A. x+yzB.平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D. C的体积分数增大9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，常温下，Y的单质能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Y原子的最外层电子数等于X原
7、子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是A. X常用来制作电池B. Y、Z形成的化合物熔融状态下可以导电C. W的简单阴离子半径大于X的简单阳离子半径D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HA和HB两种酸分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HAAgIC向新制氯水中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性D常温下，用pH计分别测定饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pHpH：NaXNaY常温下酸性：HXHY11.已知25时，几
8、种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO2（亚硝酸）：，HCN（氢氰酸）：，.下列说法不正确的是A. 25时，NH4水溶液的pHv逆B.达到平衡时，容器III中NO的体积分数大于50%C.设K为该反应的化学平衡常数，则有D.当温度改变为T2时，若，则第II卷（非选择题 共55分）16.（14分）25时，四种酸的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHHClOH3PO3H2CO3名称醋酸次氯酸亚磷酸碳酸电离平衡常数回答下列问题：（1）25时，物质的量浓度均为0.1的下列四种溶液：a. Na2CO3，b. NaClO，c. CH3COONa，d. NaHCO3，pH由大到小的顺序是 （填编号）
9、。（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。Na2HPO3是 （填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。H3PO3的第二级电离平衡常数表达式K= 。（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。（4）常温下0.1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是 （填字母）。A. B. C. D. E. （5）体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如右图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX
10、中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：CH3COOH HX。17.（13分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：，化学学习小组进行如下实验。I.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20H2C2O4溶液、0.010KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（H2C2O4）/mLV（蒸馏水）mLV（KMnO4）/mLT/乙3.005.0503.005.0251.0a5.025（1）上述实验 是探究温度对化学反应速率的影响：若上述实验、是探究浓度对化学反应速
11、率的影响，则a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。II.测定H2C2O4xH2O中x值为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V（KMnO4溶液）滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：（2）步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为
12、 （填名称）。（3）本实验滴定达到终点的标志是 。（4）根据数据，计算x= 。（5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是 。A.滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度B.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小C.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失18.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少CO2排放，并合成清洁能源。（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： 总反应的 ；原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是 （填标号）。A. NaOH溶液B.浓氨水C. CH3CH2OHD. NH4
13、Cl溶液若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 （填标号）。A B C D（2）向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B. CO2和H2的转化率相等C.混合气体的密度保持不变D. 1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂（3）350时，在容积为2L的密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：，测得t=10min时，反应达到平衡，此时.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)= ；该可逆反应的平衡常数为 ；达到平衡时，若再向容器中加入CO2(g)和CH3O
14、H(g)各2mol，则平衡 移动。（填“正向”、“逆向”或“不”）。19.（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH7.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）Fe元素位于元素周期表第 周期 族；提高“碱浸”速率的措施是 （任写一点即可）。（2）H2O2的电子式为 ；“转化”步骤中加入H2O2的目的是（用离子方程式表示） 。（3
15、）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= ；如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是 。（4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.830.853.853.8280高于280晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO47H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷答案及解析一、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案D
16、ACABDBC题号9101112131415答案BACCDBA1. 选D A. 钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，A正确；B. 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，B 正确；C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打，小苏打不稳定受热分解产生CO2气体；同时也能够与面团中的酸性反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，C正确；D. 太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，不是二氧化硅，D错误2. 选A 徐光宪主要贡献是发现了稀土溶剂萃
17、取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，在20世纪70年代建立了具有普适性的串级萃取理论； 张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故A错误.3. 选C A. 不符合客观事实，A错误； B. 应为SO42+ 2H+ Ba2+ +2OHBaSO4 + 2H2O，B错误；D应为Al3+3 H2OAl(OH)3 +3H+ ，D错误。4. 选A A. 溶液体积未知，无法求出 0.1 mol/L HCl溶液中含HCl分子的数目，A错误；B. 28 g正丁烷和30 g异丁烷的混合物相当于58 g C4H10 ， 相当于1mol ， 1个正丁烷和1个异丁烷分子中共价键个数都是1
18、3 ，B 正确；C. 胶体粒子是多个微粒的聚合体，将0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，C正确；D. 1个T2O中含有的中子数为12， D正确。5. 选B A. H0 ， S0， 由G = H-TS0 知，该反应在低温下才能自发进行，A错误；B. 保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，B正确；C. 正反应的活化能与逆反应的活化能的差值为反应热，故其逆反应的活化能为（Q + a）KJ/mol ， C错误；D. 不管是否平衡，两者的转化率始终相等，D错误.6. 选D A. 25时，pH=9的CH3COONa溶液中，氢氧根完全来源
19、于水的电离，所以由水电离出来的c(OH-)为10- 5 mol/L ，A错误；B. 同一种物质的固体的能量低于气体的能量，且题中反应为放热反应，即第一个反应放热更多，焓变为负值，所以，B错误；C. 铝离子水解使溶液显酸性，碳酸根水解使溶液显碱性，且二者水解程度较大，相互促进会彻底双水解，无法大量共存，C错误； D. 发生原电池反应的锌为n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol，即m(Zn)=3.90g，直接反应的Zn置换出Cu，Cu会沉积在Zn片上，锌片上与铜直接反应的锌为n(Zn)=0.02mol，参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为0.06 mol/(0.06+
20、0.02)mol =75，D正确7. 选B A. 本实验原理是通过设计实验证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO来间接证明H2SO3酸性强于HClO，所以SO2中混入的HCl气体及后面CO2中混有的SO2都必须除尽。装置C的作用是制备CO2气体，A正确；B. 通过最高价含氧酸的酸性强弱证明元素非金属性强弱，本实验中涉及的酸不是S、Cl的最高价含氧酸，所以无法得出Cl 元素和 S元素的非金属性强弱，B错误；C. SO2和Ca(ClO)2直接反应发生的主要是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱，C正确；D. 装置D颜色变浅但不褪色，说明进入装置E的气体不含二氧
21、化硫，E中产生白色沉淀，说明二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO，间接证明H2SO3酸性强于HClO，故D正确.8. 选C 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应减小为0.25mol/L，而此时实际A的浓度为0.20mol/L，则说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则：x+y r(Li+)，C正确；D. 氯水中的HClO见光分解，因此Z的单质的水溶液需保存在棕色瓶中，D正确；10. 选A A. 等体积等pH时HA放出的氢气多且反应速率快，可知其
22、浓度大，则HA的酸性比HB的酸性弱，故A正确；B. 因AgNO3溶液过量，所以加入NaCl溶液和KI溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二者溶度积的大小，故B错误；C. 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液， 溶液先变红后褪色，故C错误；D. 要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不一定相同，所以不能比较HX和HY的酸性强弱，故D错误。11. 选C A. 由于Ka(HF) Kb (NH3H2O)，故：25时，NH4 F水溶液的pH HNO2 ， B正确；C. 亚硝酸根离子水解能力大于氟离子水解能力，所以c(F-)c(NO2-)
23、 ， 溶液中OH- 是由NO2- 和F-产生的，所以c(F-)c(NO2-)c(OH-)c(H+)D. 由于HNO2的酸性强于HCN，所以等物质的量浓度的NaCN和NaNO2溶液，NaCN溶液水解能力强，c(H+)相对较小，两溶液中c(Na+)相等，由电荷守恒可得：NaCN溶液中所含阴离子总数小于NaNO2溶液中所含阴离子总数。12. 选C A过程为2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)，方程式显示当有6mol FeO生成时，转移4mol电子，生成1molFe3O4转移2/3mol电子，故A正确；B已知反应2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)H=+571.0kJ/mol，过程I
24、反应2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJ/mol，根据盖斯定律，将(-) 可得过程II热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJ/mol，故B正确；C过程I、II均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；D反应3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，H2为气体，Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由廉价易得的太阳能做能源，成本低，故D正确；13. 选D A. T2T1，温度高时溶解度大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故A错误；B. 由图可
25、知，沉淀溶解平衡为吸热的过程，故B错误；C. 温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图象中四个点的Ksp：a=d=cbdc （2）正盐 （3）CO2+H2O+ClO-=HClO+ （4）A （5）大于 大于【详解】（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOHH2CO3HClO，则水解程度abdc，pH由大到小的顺序是abdc；（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，H3PO3的第二级电离方程式为：，由于亚磷酸为二元酸，则Na2HPO3为正盐；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=，故答案为：正盐；（3
26、）由于电离平衡常数：K(H2CO3)K(HClO)K()，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：CO2+H2O+=HClO+；（4）ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小；B= ，则稀释过程中比值变大；Cc(H+)c(OH)为水的离子积，只随温度而变； D常温下，加水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液促进醋酸的电离，但除氢氧根离子外，主要离子的浓度会减小，稀释过程中比值变大，；E.为醋酸根离子的水解常数，只随温度而变。答案选A。（5）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；pH相等的两种酸，H
27、X的浓度小于醋酸的浓度，加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的醋酸产生更多。故答案为：大于 大于17. （1） 2.0 溶液褪色所需时间/s （2）酸式滴定管（3）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红(或紫)色，且半分钟内不褪色（4） 2 (5) A【详解】（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验只有温度不同，其他条件相同，所以实验探究的是温度对反应速率的影响；观察实验可知，只有H2C2O4溶液的体积不用，要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为8.0mL，所以a的
28、值为2.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间；（2）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装； （3）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为浅红（紫）色，故答案为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；（4）设25mL草酸溶液中含草酸的物质的量为x mol，由题目所给化学方程式可知： 2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2+10CO2+8H2O 2 50.1000 mol/L10.00 m
29、LL/mL x molx=（0.100 0 mol/L10.00 mL10L/mL5）/2=2.5mol，由此可计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：n（H2C2O4）=2.5mol（100 mL/25 mL）=0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为：（1.260 g-0.0100 mol90 g/mol）/18 g/mol=0.020 0 mol，计算可得：x=2。（5）A. 滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度，则所读消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此计算所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大
30、；B. 滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；C.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所读酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；答案应选A。18. （1） 49.6 AB C （2） AD （3） 0.3molL-1min-1 0.5 L2mol-2 逆向【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应+反应可得总反应：H=H1 +H2=-49.6 kJmol-1；NaOH溶液和浓氨水能直接与CO2反应，吸收CO2，可作为 CO2 捕获
31、剂；，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，排除B，D，由反应为慢反应，结合活化能越大反应速率越慢可知 ，反应的活化能大于反应的活化能，故选C。（2）A. 根据化学计量数反应前后不等，可知，气体的平均相对分子质量也为变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变可以作为达到平衡的标志，故一定平衡。B. 如果CO2与H2按化学计量数之比投入，则转化率始终相等；故不一定平衡。C. 在恒温恒容的密闭容器中，体积始终不发生改变，根据可知，容器内气体密度为恒量故不一定平衡。D. 1mol 生成的同时有3mol H-H键断裂，说明正逆反应速率相等，故一定平衡。（3）根据题给数据求得v(CO2)= 0.
32、1 molL-1min-1 ，v(H2)=3v(CO2)=0.3 molL-1min-1起始浓度 3 4 0 0变化浓度 1 3 1 1平衡浓度 2 1 1 1平衡常数K= ；达到平衡时，若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，经过计算浓度商Q=2/3大于K，则平衡逆向移动。19. （1）四 适当升高温度(适当增大NaOH溶液浓度、粉碎、搅拌等)（2） H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（3）1.010-15.6 （或填10-15.6） 3.2pH6.7（4）冷却至30.8以下时结晶【详解】（1）将废镍催化剂粉碎、增大氢氧化钠溶液浓度、加热升高温度、搅拌等措施能提
33、高“碱浸”速率，故答案为：适当升高温度(适当增大NaOH溶液浓度、粉碎、搅拌等)；（2）“转化”步骤中加入过氧化氢发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，以便加入氢氧化钠溶液调节pH时转化为 Fe(OH)3沉淀除去，故答案为；（3）由上述表格可知，Ni2+完全沉淀时的pH=8.7，此时 c(Ni2+)=1.010-5molL-1，c(H+)=1.010-8.7molL-1，则c(OH-)=10-5.3 mol/L，则Ni(OH)2的 Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)=10-5(10-5.3)2 =1.
34、010-15.6；或者当Ni2+开始沉淀时pH=7.2，此时 c (Ni2+)=0.01molL-1，c(H+)=1.010-7.2molL-1，则c(OH-)= =10-6.8mol/L ，则Ni(OH)2的 Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)=0.01(10-6.8)2=1.010-15.6。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1molL-1，此时，则 c(H+)=10-14-(-7.3)=10-6.7，即pH=6.7；为避免镍离子沉淀，溶液的pH应小于6.7，Fe3+完全沉淀的pH 为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2pH6.7；（4）从NiSO4溶液获得NiSO47H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8以下时结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO47H2O晶体；
