1、甘肃省庆阳市镇原县第二中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1. 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）A. 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C. 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D. 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1 mol/L 的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1
2、的NaOHA. 141312B. 0112C. 110100D. 141323. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是A. 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B. 分别用B、C、D表示的反应速率，其比是321C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同4. 一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) HWZXB. XZWYC. ZXYWD. XYZW17. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的
3、是()A. H2OH2OH3OOHB. OHH2OC. CO2H2OH2CO3D. H2OOH18. 下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)，H0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是( )A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p2p1，n3D. p2p1，n319. 下列事实不属于盐类水解应用的是( )A. 明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C. 实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D. 实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率20. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保
4、护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（ ）A. 土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B. 金属棒X材料应该是比镁活泼的金属C. 金属棒X上发生反应：Mne=MnD. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法二、非选择题(共40分)21. 电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。电解液中向X极方向移动的离子是_。
5、Y电极上的电极反应式为_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。(2)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。放电时负极反应式为_；充电时Fe(OH)3发生_反应；(填“氧化”或“还原”)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是_。22. 在化学反应 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q_0（填“”“”或“”）。（2）熵变_0（填“”“”或“”）。（3）该反应_自发进行（填“能”或“不能”）
6、。（4）升高温度平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。23. 300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为：K=_；已知K300K350，则H_0(填“”或“”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_；(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_；24. 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3
7、 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6镇原县第二中学20202021学年度第一学期期末考试试题高二(化学)(理)（解析版）一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1. 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）A. 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C. 开发太阳能、水能
8、、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D. 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【解析】【分析】【详解】A将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故A不选；B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故B选；C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故C不选；D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)起到节能作用，增加资源的重复使用(Reuse)、资源的
9、循环再生(Recycle)增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D不选；故选B。【点晴】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务。本题中只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意。2. 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1 mol/L 的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOHA. 141312B. 0112C. 110100D. 14132【答案】C【解析】【分析】【详解】1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子
10、浓度mol/L=10-14mol/L，0.1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子浓度mol/L=10-13mol/L，0.01mol/L的NaOH中由水电离出的氢离子浓度mol/L=10-12mol/L，由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L=1：10：100，故选C。3. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是A. 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B. 分别用B、C、D表示的反应速率，其比是321C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3
11、molL1min1D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)v(C)v(D)=321，故B正确；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)=0.3mol/(Lmin)，该速率是平均速率，不是2 min末的瞬时速率，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)v(C)=32，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学上的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率。4. 一定温度下,在2L的密闭容器
12、中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) HWZXB. XZWYC. ZXYWD. XYZW【答案】B【解析】【分析】【详解】X、Y相连时，X为负极，失电子，做还原剂，则还原性：XY；Z、W相连时，电流从正极流向负极，电流方向是WZ，则Z为负极，还原性：ZW；X、Z相连时，Z极上氢离子得电子生成氢气，则产生大量气泡为氢气，故Z为正极，还原性：XZ；W、Y相连时，W极失电子，被氧化发生氧化反应，则W极为负极，还原性：WY，综上所述，还原性XZWY，答案为B。17. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A. H2OH2OH3OOHB. OHH2OC. CO2H2OH2CO3D. H2
13、OOH【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 水是弱电解质，可以电离，为电离方程式，故A不符合题意；B. 该反应是盐与碱的复分解反应，故B不符合题意；C. 该反应表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C不符合题意；D. 碳酸根离子为弱酸根离子，在溶液中可水解，与水反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故D符合题意。【点睛】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H，分步水解。18. 下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)，H0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系
14、正确的是( )A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p2p1，n3D. p2p1，n3【答案】D【解析】【分析】【详解】从图中可以看出，压强为p1时反应先达平衡，则p1p2；压强为p2时，C的浓度大，则减小压强，平衡正向移动，则n3；故选D。19. 下列事实不属于盐类水解应用的是( )A. 明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C. 实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D. 实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率【答案】D【解析】【分析】【详解】A明矾和氯化铁晶体在水溶液中都能发生水解反应，生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，常用作净水剂，A不符合题意
15、；B热的纯碱溶液中，水解程度大，水解生成的c(OH-)大，所以去除油污的能力强，B不符合题意；C实验室配制FeCl3溶液时，常加少量稀盐酸，以抑制Fe3+发生水解，C不符合题意；D实验室制氢气时，加入CuSO4，是为了生成Cu，附着在铁或锌的表面，形成原电池，从而加快反应速率，D符合题意；故选D。20. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（ ）A. 土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C. 金属棒X上发生反应：Mne=MnD. 这种方法称为牺牲阳
16、极的阴极保护法【答案】B【解析】【分析】【详解】A、钢铁在潮湿的空气中能形成原电池因而易发生电化学腐蚀，金属铁是负极，易被腐蚀，故A正确；B、金属棒X的材料是比镁活泼的金属钾、钙、钠时，活泼金属能和水之间反应剧烈的反应，它们不能做电极材料，故B错误；C、金属棒X极的活泼性强于金属铁，做负极，发生失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。故选：B。二、非选择题(共40分)21. 电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a
17、是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。电解液中向X极方向移动的离子是_。Y电极上电极反应式为_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。(2)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。放电时负极反应式为_；充电时Fe(OH)3发生_反应；(填“氧化”或“还原”)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是_。【答案】 (1).
18、 2H2O+2e-=2OH-+H2或2H+2e-=H2 (2). 溶液变红 (3). Na+、H+ (4). 2Cl-2e-=Cl2 (5). 精铜 (6). Cu2+2e- =Cu (7). 粗铜 (8). Zn-2e- =Zn2+、Ni-2e- =Ni2+、Cu-2e- =Cu2+ (9). Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 (10). 氧化 (11). 1.8061024【解析】【分析】【详解】(1)X、Y都是惰性电极，X电极与电源的负极相连，则X极为阴极，Y极为阳极。电解池中，在X极上H2O得电子生成OH-和H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2或2H+2e-=H2；
19、在X极附近，溶液呈碱性，所以观察到的现象是溶液变红。电解液中向X极方向移动的离子为阳离子，则是Na+、H+。在Y电极上，Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2。答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2或2H+2e-=H2；溶液变红；Na+、H+；2Cl-2e-=Cl2；(2)X电极为阴极，材料是精铜，电极反应式为Cu2+2e- =Cu。Y电极为阳极，材料是粗铜，粗铜中含有的Fe、Ni、Cu都会失电子生成相应的离子，电极反应式为Zn-2e- =Zn2+、Ni-2e- =Ni2+、Cu-2e- =Cu2+。答案为：精铜；Cu2+2e- =Cu；粗铜；Zn-2e- =Zn2+、N
20、i-2e- =Ni2+、Cu-2e- =Cu2+；(2)放电时，在负极Zn失电子产物与OH-反应生成Zn(OH)2，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；充电时Fe(OH)3所在电极为阳极，Fe(OH)3失电子转化为K2FeO4，发生氧化反应；放电时K2FeO4转化为Fe(OH)3，Fe由+6价降低为+3价，则1 mol K2FeO4转移电子数是3mol6.021023mol-1=1.8061024。答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化；1.8061024。22. 在化学反应 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q_0（填“”“”或“”）。（2）熵变_0
21、（填“”“”或“”）。（3）该反应_自发进行（填“能”或“不能”）。（4）升高温度平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。【答案】 (1). (2). (3). 能 (4). 减小 (5). 逆反应【解析】【分析】（1）根据图象可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应。（2）该反应中，反应物气体分子数小于生成物气体分子数。（3）该反应能自发进行。（4）对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。【详解】（1）根据图象可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，Q0；答案为：0；答案为：；（3）该反应为熵增的
22、放热反应，一定能自发进行；答案为：能；（4）对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。所以，升高温度平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动。答案为：减小；逆反应。23. 300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为：K=_；已知K300K350，则H_0(填“”或“”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_；(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是
23、_；【答案】 (1). (2). (3). 0.8mol/L (4). 0.2mol/(Lmin) (5). 不变 (6). 气体的化学计量数之和前后相等，改变压强对平衡无影响【解析】【分析】根据题意有。【详解】(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=，K300K350，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，H0；(2)由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c(B)=1.6mol/2L=0.8mol/L，平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v(D)= =0.2mol/(Lmin)；(3)由方程式可知
24、，气体的化学计量数之和前后相等，则改变压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变。24. 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6【答案】 (1). t0t1、t2t4、t5t6 (2). 升高温度 (3). 加了催化剂 (4). 降低压强 (5). A【解析】【分析】【详解】（1）根据平衡时正逆反应速率相等可知，在图中t
25、0t1、t2t3、t3t4、t5t6反应都处于平衡状态；（2）根据图可知，t1时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，所以可以判断是恒容条件下增加了氮气或是氢气；t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂；t4时刻正逆反应速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以可以推断是降低温度或减小压强；（3）t0t1和t2t3这两个时间段相比，由于在t1时刻增加了氮气或是氢气，体系压强增大，氨气的百分含量升高，t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂，氨气含量不变，t4时刻降低温度或减小压强，平衡正向移动，氨气含量增加，所以氨的体积分数最高的是t5t6，答案选D。【点睛】注意化学平衡图像的解答注意事项：先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。其次定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
