1、台州市2010学年第二学期高二年级六校联考月考试题 化 学 2011.04命题教师：杜桥中学 丁月琴 审题教师：杜桥中学 金玲莉可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Cu:64 Na:23一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每题2分，共44分。）1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A采用电解水法制取氢气作为新能源 B加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D生产、生活中，努力
2、实现资源的循环利用2下列说法正确的是 A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 Av(NH3)=0.2 mol/（Ls） Bv(N2)=1.0 mol/（Lmin）Cv(H2)=1.67 mol/（Lmin） Dv(H2)=0.3 mol/（Lmin）4下列热化学方程式书写正确的是AC
3、(s) + O2(g) = CO2(g) H= +393.5kJ/molB2SO2 + O2 = 2SO3 H=196.6kJ/molCH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8kJ/molD2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6KJ5用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl6已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充
4、电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极7如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是表中的 a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl28已知：（l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1a kJ （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2b kJ（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3c kJ （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4d kJ下列关系式中正确的是 A ac 0Bbd
5、0 C2ab0 D2cd09下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H67O28KOH =4K2CO310H2O，下列推断正确的是A负极反应为7O214 H2O28e 28OHB每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molC放电一段时间后，负极周围的pH升高 D
6、放电过程中KOH的物质的量浓度不变11 现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2+=M2+NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N2e-=N2+，2H+2e-=H2 判断它们的还原性由强到弱的顺序是AM、N、P、E BP、M、N、E CM、N、E、P DE、P、M、N12在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s113对于
7、在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A.升高温度 B.增大压强 C.压缩使容器体积变小 D.增大反应物浓度14一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强不随时间变化而变 B气体总物质的量不随时间变化而变化C2v(B)正v(D)逆 D混合气体的密度保持不变15对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A增加A的物质的量 B升高体系的温度 C减少C的物质的量浓度 D增大体系的压强16已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气
8、中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920kJB557kJ C436kJD188kJ17下列说法或表示方法正确的 A、已知C(s)O2(g)=CO2(g) ；C(s)O2(g)=CO (g) ，则B、在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC、由C(石墨)= C(金刚石)；kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出28
9、5.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2 (g) =2H2O(l)； kJmol-118如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是AAgNO3、KBr BCuSO4、NaNO3 C稀H2SO4、Cu(NO3)2 DNaOH、稀H2SO419用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，baCuSO4溶液如右图所示。则下列说法正确的是 A构成原电池时b极反应为： Cu2e-Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加
10、D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体20用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaClD电解过程中转移电子的物质的量约为8mol21 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：，以下说法不正确的是 A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 B放电时正极反应为：+4H2O+3e=Fe(O
11、H)3+5OHC充电时阳极附近溶液的碱性减弱D放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化22一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成08molD，并测得C的浓度为02mol/L。下列判断正确的是A.该条件下此反应的化学平衡常数约为091(L/mol)3 B.A的平均反应速率为03mol/(Ls)C.B的转化率为60%D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态二填空题（每空2分，共56分）23（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g
12、) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方 程式为 。24用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl、NO3、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ；当阴极析出金属，阳极放
13、出O2时，电解质是 ；当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ；25如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题。（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ，K+移向 极（填A、B）（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是 。B电极的电极反应式为 。U形管内总反应化学方程式是 。（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 。B电极的材料应换成是 ，反应一段时
14、间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。26用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为 molL1。27高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）CO（气）Fe（固）CO2（气）H0（1）则该反应中平衡常数K 。（2）已知1100时K0.263。1100时测得高炉中c(CO2)0.025molL1，c(CO)0.1molL1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆（选填，）28t时，将3molA和1molB气体
15、通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白： （1）x （2）从反应开始至达到平衡状态，反应物A的转化率为 ；A的平均反应速率为 。29某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号催化剂10ml2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3
16、溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。（2）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（3）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。t 0O2的体积分析上图能够得出的实验结论是 。台州市2010学年第二学期高二年级六校联考月考化学参考答案及评分标准一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每题3分，共54分。）1234567891011ACDCCBACCBB1213141516171819202122AA D B C BA C DD A23.（1） （2） 。 。24 ； ；
