1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节富集在海水中的元素氯1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析:A项
2、没有排除C等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。答案:D3.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A.B.C.D.解析:氯气溶于水后发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,反应进行完毕后,每一体积氯气可生成0.5体积氧气,即气体体积减少为原来的一半。答案:B4.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论
3、完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析:据题意可知,浓盐酸滴在KClO3晶体上,有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3,使滴加KSCN溶液的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液碱性变小,溶液褪色。Cl2将I-氧化生成I2,I2使淀粉显蓝色。答案:D5
4、.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD.钠和水作用:Na+2H2ONa+H2+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。答案:A6.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与Na
5、OH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。答案:C7.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B.图:证明新制氯水具有酸性C.图:产生了棕黄色的雾D.图:湿润的有色布条褪色解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B项错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C项错误
6、。答案:D8.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶中应贴的标签为。A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是。A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是。A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是 L;被氧化的HCl的质量是
7、 g。解析:(1)Cl2有毒,贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D项错误;制取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO2+4HCl(浓)M
8、nCl2+Cl2+2H2O87 g4 mol22.4 L8.7 gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol,质量为0.2 mol36.5 gmol-1=7.3 g。答案:(1)C(2)B(3)H2+Cl22HClD(4)2.247.39.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果E溶液是无色的,请回答下列问题:(1)A是,B是,C是(均填化学式)。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。(4)反应的化学方程式为。答案:(1)FeCl2H2(2)2F
9、e+3Cl22FeCl3(3)Fe+2HClFeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl22FeCl310.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学方程式为。漂白粉的有效成分是。漂白粉应密封并置于阴暗处保存,请用化学方程式说明其中的原因:、。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是。CO2HClH2OO2A.B.C.D.解析:由于酸性H2CO3HClO,所以Ca(ClO)2在空
10、气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2(2)A11.游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mgL-11.0 mgL-1之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒 。 (2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量,哪几天使用游泳池不安全 。(3)你认为哪几天的天气炎热
11、、阳光强烈,说出一种理由。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到现象。(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。解析:(2)由图中数据可知,星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5 mgL-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理,因此使用游泳池不安全。(3)由图中数据可知,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热,阳光强烈,水温高,HClO分解加快。(4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质,而氯水中含有盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先变红后褪色。(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。答案:(1)Cl2+H2OHCl+HClO HClO(2)星期六、星期日 (3)星期四、星期六 天气炎热,阳光强烈,水温升高,HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O高考资源网版权所有，侵权必究！
