1、棠湖中学高2015级高二化学月考试题考试时间：90分钟 全卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C12 O16 Si28 一、选择题（共48分，每题只有一个选项符合题意）1按电子排布，可把元素周期表划分成5个区，以下元素属于P区的是AFe BMg CSe DNi2下列化学用语表示正确的是A甲基的电子式： B氮原子的电子排布图： C氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D硫离子的结构示意图：3有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子
2、云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4下列各微粒中属于等电子体的是AN2O4和NO2 BSO2和O3 CCO2和NO2 DC2H6和N2H45下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀6（原创）下列叙述正确的是A1个乙醇分子中存在8个键BPCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子DNH3分子中心原子的杂化方式为SP27.（原创）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确
3、的是 A还原性：F-Cl-Br-I- B微粒半径：FNa+Mg2+Al3+C酸性HClO4HClO3HClO2HClO D热稳定性：NH3H2OHFHCl8某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C该元素的最高价氧化物的水化物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价9下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方：配位数6、空间利用率高 B钾型：配位数6、空间利用率低C镁型：配位数8、空间利用率高 D铜型：配位数12、空间利用率高10氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A离子
4、晶体 B原子晶体 C分子晶体 D无法判断11下列有关键和键的说法错误的是A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D在分子中，化学键可能只有键，而没有键。12（原创）下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I 2 B熔点由高到低：RbKNa C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI13（原创）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A1 mol P4中P-P键的数目为6 NA B1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4N
5、AC30g SiO2晶体中含有SiO键数目为2NA D6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA14向含有1mol配合物Co（NH3）5ClCl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A0mol B1mol C2mol D3mol 15下列含手性碳原子的分子是ACCl2F2 BCH3CH2OH CCH2OHCHOHCH2OH DCH3CHOHCOOH16下列说法正确的是 A原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。 B晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C含有阴离子的晶体中一定有阳离子，
6、含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大17食盐晶体如右图所示。在晶体中， 表示Na+，o 表示Cl。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是 A cm Bcm Ccm Dcm 18现有一种烃可表示为：命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是A9 B10 C11 D1219下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类CHO D CH3-O-CH3 醚类 20（原
7、创）下列关于命名的说法中错误的是A所有烃类的命名都应选择含碳原子最多的链作主链，即“最多”原则。B二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C二甲苯也可以用系统方法进行命名D化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体21下列有机物的命名正确的是22要对热稳定性强且沸点高的液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A重结晶 B蒸馏 C过滤 D萃取23下列说法错误的是 A蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 B红外光谱可用来测定有机物分子中的氢原子种类 C萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D常用质谱法进行有机物相对
8、分子质量的测定24下列说法不正确的是 CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 CHCH和C6H6含碳量相同苯乙烯和丁烯为同系物 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A B C D 二、非选择题（共52分）25（原创）I（6分）下列各种物质：金刚石C60 锌 晶体氖 氯化铵 碳化硅 冰醋酸 干冰过氧化钠（用编号填空）（1）属于分子晶体的是 ，属于离子晶体的是 。（2）属于电解质的是 ，受热熔化需克服共价键的是 。（3）含有非极性共价键的晶体是 ，属
9、于极性分子的是 。II（6分）下列各组物质， (1)属于脂环烃的是 ；（用编号填空，下同） (2)互为同素异形体的是 ；(3)互为同位素的是 ；(4)互为同系物的是 ；(5)互为同分异构体的是 ； (6)为同一物质的是 。III（8分）用系统命名法给下列物质命名或写出结构简式。的名称： 的名称： 2，5二甲基2，4己二烯的结构简式： 间甲基苯乙烯： 26（9分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息：原子半径大小：ABCD信息：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成
10、部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是 (填名称)。（2）B元素在周期表中的位置 。（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。（4）B形成的单质晶体可能为 。A离子晶体B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体（5）（原创）丙的电子式为 ，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为 。27（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶
11、剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（3）（原创）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 CH2=CH2 CHCH HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），中C的杂化方式为 ，HCHO分子的立体结构为 。 （4）（原创） 、含有的官能团是（填名称） 、 。 （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶
12、点上。该晶体的化学式为 。28（13分）X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，原子核外的L层电子数是K层的两倍，原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。是第三周期中原子半径最小的主族元素，的核电荷数是与的核电荷数之和。NW3能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界。请回答下列问题：（1）X、Z、N、W的元素符号分别为 ， ， ， ；（2）（原创）比较Y、Z、Q的第一电离能大小 ；（用元素符号表示）（3）比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式） ；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的
13、原因是 ；（4）Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式） ；（5）N的价电子排布图为 ；（6）NW3与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为 。棠湖中学高2015级高二化学月考试题（答案）123456789101112CCCBDBDDDBDB131415161718192021222324BCDCBCDACBBD25 I (1) , (2) , (3) , II (1) (2) (3) (4) (5) (6) III2,5-二甲基-3-乙基己烷 3-甲基-2-乙基戊烯 省26.（1）氢 （2）二周期IVA (3)Cl (4) B C (5) HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl27.(1)分子，1S22S22P63S23P63d84S2 （2）A ,C,E (3) SP2 平面三角形（4）碳碳双键 醛基 （5）LaNi528.(1) H N Cr Cl (2)NOC (3)H20NH3 Z和Q的氢化物分子间形成氢键（）() ()()
