1、 大桥高级中学2020届高三第二学期学情调研（三）化学试题命题： 校审： 2020.5.27可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16S 32Fe 56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是()A. 集中深埋废旧电池 B. 远海排放工业污水C. 减少冶炼含硫矿物 D. 推广使用一次性木筷2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是()A. 碘酊中质量数为127的碘原子：IB. 供氧剂中过氧化钙(CaO2)的
2、电子式：C. 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONaClOD. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料 B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：NH、H、NO、SOB. 使酚酞变红的溶液中：Mg2、Fe2、NO、ClC. 0.1 molL1FeCl3溶液中：K、Na、Br、SCND. c(H)1104 m
3、olL1的溶液中：K、Cu2、Cl、SO5. 高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3H22Fe3O4H2O。下列说法正确的是()A. Fe2O3俗名磁性氧化铁B. 该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性C. 每消耗160 g Fe2O3，反应中转移26.021023个电子D. Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是() A. 制备Cl2B. 收集Cl2C. 验证Cl2具有氧化性D. 吸收Cl2尾气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Na2O2与H2O反应：2O2H2O
4、=O24OHB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD. 向银氨溶液中加入足量盐酸：Ag(NH3)22H=Ag2NH8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. X和W组成的化合物中只含共价键C. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D.
5、 Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. MgCO3MgCl2(aq)Mg B. Cu2(OH)2CO3 CuOCu(OH)2C. BrCH2COOHHOCH2COOHHOCH2COOH D. NH3NOHNO310. 下列说法错误的是()A. 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率B. 双液电池中，可用浸有CCl4的滤纸作盐桥C. K2FeO4可用作碱性ZnK2FeO4电池的正极材料D. 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O2的浓度有关不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11
6、. 下列判断正确的是()图1 图2 图3 图4A. 图1可表示电解200 mL 0.1 molL1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线B. 图2可表示常温下0.1 molL1盐酸滴加到40 mL 0.1 molL1NaOH溶液的滴定曲线C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的S0D. 图4可表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间变化曲线12. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如右图所示。下列有关化合物X的说法，正确的是()A. 分子中所
7、有碳原子共平面B. 分子中存在1个手性碳原子C. 化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论，正确的是()选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀蛋白质发生了盐析B SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀沉淀为BaSO3C向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深碳酸酸性强于苯酚14. 已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka11
8、.1103，Ka23.9106。室温下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是()A. 0.1 molL1KHA溶液中：c(K)c(HA)2c(A2)B. 加入NaOH溶液至pH8时：c(K)c(A2)c(HA)c(H2A)C. 加入20 mL NaOH溶液时：c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)D. 在滴定过程中，水的电离程度一直减小15. 初始温度为t ，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H116kJmol1，测得反应的相关数据如
9、下：下列说法正确的是()A. 反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(l)的H116 kJmol1B. a1, b2C. p21.6105 Pa，p34105 PaD. 若起始向容器中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行非选择题16. (12分)一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：(1) “反应”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为_。(2) “反应”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有_(填序号)。a. 采用高温 b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度(3) 若测得滤液中c(CO)1102
10、molL1，则Ca2是否沉淀完全？_。(填“是”或“否”)c(Ca2)1105 molL1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(4) “反应”中，溶液的pH和导电能力变化如图5所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是_。(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3。溶液pH对除铁效率影响如图6所示。除铁时应控制溶液的pH为_(填序号)。a. 0.51.5 b. 1.52.5 c. 2.53.5除铁时，pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是_。图5 图617. (15分)化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：(1) C中官能团的名
11、称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_。六元环状脂肪族化合物；能发生银镜反应，1 mol X能反应生成4 mol Ag；分子中只有4种不同化学环境的氢。(5) 写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图。18. (12分)双氧水是重要的化学试剂。(1) 定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(O)，并实现如下图所示的转化：转化为是_(填“氧化”或“还原”)反应。写出图示转化总反应的化学方程式：_。(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反
12、应。据此分析，CrO5中2价O与1价O的数目比为_。(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.00mL 0.200 0 molL1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7C2H5OHH2SO4Cr2(SO4)3CH3COOHK2SO4H2O(未配平)再用0.400 0 molL1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生的反应：反应：4H2O2K2Cr2O7H2SO4=K2SO42CrO55H2O反应：H2O2CH3COOH=CH3COOOHH2O则该鸡尾酒中CH
13、3CH2OH的物质的量浓度为_molL1。(写出计算过程)19. (15分)Co3O4(Co为2和3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体Co(CH3COO)24H2O制备Co3O4的实验步骤如下：. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 水浴一段时间；. 将混合液高压密封加热到160 ，得到含碱式碳酸钴晶体2CoCO33Co(OH)2H2O的浊液；. 制备碱式碳酸钴晶体；. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 开始分解。图7(1) 乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的
14、是_(填字母)。a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化(2) “步骤”30 水浴的装置如图7所示，温度计应置于_处(填“a”或“b”)。(3)“步骤”采用高压密封加热的目的是_。(4) “步骤”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有_，煅烧时发生反应的化学方程式为_。(5) “步骤”中，设计由“步骤”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案：_。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)20. (14分)锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。(1) 锂硒电池具有
15、优异的循环稳定性。正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，该反应的化学方程式为_。一种锂硒电池放电时的工作原理如图8所示，写出正极的电极反应式：_。充电时Li向_(填“Se”或“Li”)极迁移。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图9所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_。图8 图9 图10(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2SC)。Li2SC可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是_。取一定量Li2SC样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图10所示。分析300 后，固体残留率变化的原
16、因是_。21. (12分)工业上生产铬单质涉及的反应为Na2Cr2O72CCr2O3Na2CO3COCr2O32Al2CrAl2O3(1) Cr基态原子的核外电子排布式为_。(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为_。 (3) 与CO互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。 图11(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物NaCr(OH)4。NaCr(OH)4中配体的化学式为_，1 mol该配合物中含键数目为_。(5) 合金Cr-Al晶体的晶胞如图11所示，该合金的化学式为_。大桥高级中学2020届高三第二学期学情调研（三）化学参考答案1. C2. B3. C4. D5.
17、B6. A7. C8. B9. D10. B11. CD12. B13. C14. BC15. BD 16. (每空2分，共12分)(1) CO22NH3H2O=2NHCOH2O(写成CO22NH3H2O=2NHCO暂不扣分)(2) c(3) 是(4) 初始时快速降低，是由于NH、CO(或HCO)等离子浓度因反应快速降低所致(1分)；后来由于氨水的电离及过量Ca(OH)2的电离导致离子浓度增大，导电能力逐渐上升(1分)(5) bFe(OH)3胶粒小不易过滤(1分)；Fe(OH)3胶粒吸附离子带相同电荷相互排斥，导致沉淀速率慢(1分)。(其他合理答案酌情给分)17. (15分)(1) 碳碳双键、
18、硝基(2分，少1个扣1分，有错别字不得分)(2) 加成反应(2分)(3) (3分官能团原子连接方式错误不得分，C、H原子数目错误不得分)(4) 或或其他合理答案(3分)(5) 18. (每空2分，共12分)(1) 氧化(2) 14(3) 设鸡尾酒中含有C2H5OH的物质的量为x molK2Cr2O7的总物质的量：n(K2Cr2O7)17.00103 L0.200 0 molL13.4103 mol(1分)H2O2的总物质的量：n(H2O2)19.00103 L0.400 0 molL17.6103 mol(1分)根据2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COO
19、H2K2SO411H2O x mol x molx mol(1分)(K2Cr2O7、C2H5OH与CH3COOH的计量关系正确即得分)滴定过程中4H2O2K2Cr2O7H2SO4=2CrO55H2OK2SO44molmolH2O2CH3COOH=CH3COOOHH2Ox molx mol根据4x7.6103x3.6103 mol(2分)c(C2H5OH)3.6103 mol0.02 L0.18 molL1 (1分)19. 15分，除(5)5分外，其余每空2分(1) bc(少1个扣1分，多选或错选不得分) (2) b (3) 高压是防止生成的碱式碳酸钴分解(1分)，密封是防止2价钴被空气中O2氧
20、化(1分)(4) 坩埚、泥三角(少1个扣1分)62CoCO33Co(OH)2H2O5O210Co3O412CO224H2O(条件不写或不配平暂扣1分) (5) 冷却至室温(1分)，过滤(1分)，依次用蒸馏水(1分)和乙醇洗涤(1分)，低温干燥(1分)得碱式碳酸钴晶体(前面步骤错误，不影响后续步骤得分)20. (14分，除指定外每空2分)(1) H2SeO32SO2H2O=Se2H2SO4(不配平暂扣1分) 2LixSe2e=Li2SexLiLi2Se6Li2Se4Li2Se(没有但顺序正确或写成Li2SeLi2Se4Li2Se6暂不扣分)(2) 提供碳源(1分)，将硫酸锂还原(作还原剂)(2分)300 后，样品主要发生两个反应过程：反应为Li2S被O2氧化生成Li2SO4(写硫的含氧酸盐即给分)，反应为C被O2氧化生成CO2(写CO不扣分)；前期固体残留率增加的原因是反应为主，后期固体残留率减少的原因反应为主。(分析出两个反应同时发生且强调竞争得3分，未强调竞争关系得2分，只提及一个反应对固体残留率的影响得1分)21. (12分，每空2分)(1) Ar3d54s1(2) OCNa(没有但顺序正确暂不扣分)(3) SO3或BF3或COCl2或其他合理答案(4) OH(OH不得分)86.021023或8 mol(8NA不得分)(5) Cr2Al或AlCr2
