1、【学习目标】 1. 理解氧化剂和还原剂概念的含义。2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3. 掌握重要、常见的氧化剂和还原剂【学习重点】 1. 氧化剂和还原剂的概念2. 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂【问题导学】 目标一、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂作为 共同 氧化还原反应。在反应中，电子从 转移到氧化剂， 氧化剂是 或电子对偏向的反应物，在反应中所含元素的化合价 。还原剂在反应中所含元素的化合价 。2、阅读课本37页，写出化学中常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有： 常见的还原剂有： 3、 在氧化还原反应中，氧化剂发生 反应后的生成物叫 ，还原剂发生
2、 反应后的 生成物叫 。4. 用图示法表示本节所学概念之间关系： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。 反应方程式氧化剂还原剂氧化产物还原产物Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2H2O=2H2+O22Fe+3Cl2=2FeCl3目标二、氧化性和还原性1、氧化性：物质 电子的性质，氧化剂具有 性，反应时本身被 。越易得到电子，氧化性越 ；还原性：物质 电子的性质，还原剂具有 性，反应时本身被 。越易失去电子，还原性越 。 2、判断相对强弱（1）根
3、据反应方程式判断 ：在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物（2）根据元素化合价判断元素处于最高价态，只能 电子，只有 性；元素处于最低价态，只能 电子，只有 性；元素处于 价态，既有氧化性又有还原性。即“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”。（3）根据金属活动性顺序比较金属的还原性【练习】1、已知反应：CI2+2KBr=2KCI+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 比较氧化性强弱：CI2 Br2 I2比较还原性：氯离子、溴离子和碘离子。2. 在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl-、S2-、S七种粒子中，只具有氧化性的是 只具有还原性的是 既具有氧
4、化性又具有还原性的是 。【达标检测】1、下列关于氧化还原反应说法正确的是 A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂2、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O 3、下列物质铁元素不能被氧化的是（ ）AFe B.FeO C.氧化铁 D.硫酸亚铁4、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（ ） A. M
5、g B.SO2 C.Zn2+ D. HCI5、下列变化需要加入还原剂的是 A、HClCl2 B、SSO2 C、Na2CO3CO2 D、HClH2 【拓展提升】1、某元素X的一个原子失去两个电子给Y元素的两个原子，下列说法错误的是 A、X是氧化剂 B、X被氧化 C、Y被还原 D、形成化合物XY2 2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A、钠在氯气中燃烧 B、二氧化碳通入澄清的石灰水中 C、氯化钠溶液中滴加硝酸银 D、锌粒放入稀硫酸中3、在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子的数目之比是( ) A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2【反思小结】
