1、2013-2014学年江西省吉安一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1（3分）（2014秋青原区校级期中）化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是（）A火箭燃料B药物合成C冶金和新材料D电磁波2（3分）（2013秋云城区校级期中）下列事故处理不正确的是（）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处去抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3（3分）（2011秋政和县校级期末）下列各
2、组物质中，分子数相同的是（）A2L SO2和2L CO2B标准状况下1mol氧气和22.4L水C9g水和标准状况下11.2L CO2D0.2molH2S和2.24LHCl4（3分）（2013中山校级一模）下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于制备少量NH3D装置从a口进气可收集Cl2、NO2等气体5（3分）（2012春荆门期末）下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色
3、沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO326（3分）（2009秋福建期末）下列物质分类都正确的一组是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C生石灰醋酸石灰水水D苛性钠碳酸小苏打三氧化硫AABBCCDD7（3分）（2013秋青原区校级月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为NAB500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中的钠离子数为0.5NAC盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的体积为11.2LD22.4L氨气所含电子数为10NA8（3分）（20
4、11秋徐州期中）4时，若50滴水的体积是mmL，则1滴水所含的分子数约是（）Am50186.021023B6.021023C6.021023D9（3分）（2013秋青原区校级月考）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA氧化物化合物纯净物B盐离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD10（3分）（2014秋正定县校级期末）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd11
5、（3分）（2012临清市校级模拟）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）ABCD12（3分）（2013秋玉州区校级月考）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）A424B212C116.6D10613（3分）（2010秋杭州期中）实验室里需要480mL 0.100molL1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水B称取12.0g
6、胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取8.0g胆矾，配成500mL溶液14（3分）（2013秋青原区校级月考）已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为（）A0.4mol/LB4.0mol/LC0.35mol/LD3.5mol/L二、解答题（共6小题，满分58分）15（10分）（2013秋青原区校级月考）现有氧气：空气；碱式碳酸铜；氯酸钾；硫；水；氧化镁；氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号）；属于化合物的有，其中属于含氧化合物，属于氧化物；属于混合物的有16
7、（10分）（2013秋川汇区校级期中）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体B+C溶液+沉淀B+D溶液+沉淀A+B溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为、（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式17（8分）（2013秋青原区校级月考）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30时几种盐的溶解度/gNaCINH4HCO3
8、NaHCO3NH4CINa2SO4（NH4）SO4CaCI2MgCI2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165制备纯碱的步骤如下：配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm3）精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7加热食盐水，将溶液温度控制在3035在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时静置，趁热过滤，回收母液晶体用蒸馏水洗涤两次将晶体灼烧，得到纯碱（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是；（2）步骤中，SO42是否需要除去？，理由是（3）步骤中所有
9、操作的共同目的是；（4）步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是18（12分）（2013秋青原区校级月考）某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3的浓盐酸配制0.10moLL1的稀盐酸500mL回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为（2）配制时应选用的容量瓶规格为（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有、和试剂瓶（4）配制100g 20%碳酸钠溶液，用到主要的玻璃仪器有配制100mL 2.00molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的和中不同的仪器有19（8分）（2014秋青原区校级期中）（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气
10、体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为20（10分）（2013秋青原区校级月考）现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题：（1）残留固体的成分是，质量是g（2）原混合物中NaHCO3的质量是g（
11、3）求出x的值（要求有计算过程）2013-2014学年江西省吉安一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1（3分）（2014秋青原区校级期中）化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是（）A火箭燃料B药物合成C冶金和新材料D电磁波考点：物理变化与化学变化的区别与联系版权所有专题：物质的性质和变化专题；化学应用分析：根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学解答：解：A火箭燃料属于物质的燃烧，与化
12、学有关，故A错误； B药物合成也属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，故B错误；C冶金和新材料是物质的转化，与化学有关，故C错误；D电磁波是物理方面的，与化学无关，故D正确故选D点评：本题考查化学研究内容，了解化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学是解题的关键，难度不大2（3分）（2013秋云城区校级期中）下列事故处理不正确的是（）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处去抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗考点：化学实验安全及事故处理版权所有专
13、题：化学实验基本操作分析：A酒精的密度小于水，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭；B一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，导致人体缺少氧气，可以将一氧化碳中毒者移到通风处，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气；C通过大量水冲洗，可以大大降低药液对眼睛的伤害；D浓硫酸溅到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗解答：解：A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，由于水的密度大于酒精，不能用水直接灭火，可以立即用湿抹布扑盖，故A正确；B把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助，属正确的处理方法，故B正确；C眼睛里不
14、慎溅进了药液，应立即用水冲洗，可以降低药液浓度，减小药液对眼睛的伤害，并边洗边眨眼睛，但不可用手揉眼睛，否则药液对眼睛造成伤害，故C正确；D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠，故D错误；故选D点评：本题考查了化学实验安全及事故处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验操作方法，实验过程中遇到突发安全事故时，能够根据正确的处理方法沉着、冷静的处理，以便保证人身安全、降低国家财产损失3（3分）（2011秋政和县校级期末）下列各组物质中，分子数相同的是（）A2L SO2和2L CO2B标准状况下1mol氧气和22.4L水C9g水和标准状况下11.2
15、L CO2D0.2molH2S和2.24LHCl考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强；B气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用；C根据N=和N=计算；D气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强；解答：解：A温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故A错误；B标况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C根据N=，N=0.5NA，故C正确；D温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯化氢的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，灵活运用公
16、式是解本题的关键，注意气体摩尔气体的使用范围和条件，为易错点4（3分）（2013中山校级一模）下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于制备少量NH3D装置从a口进气可收集Cl2、NO2等气体考点：蒸馏与分馏；气体的收集；尾气处理装置；常见气体制备原理及装置选择版权所有专题：实验题分析：A根据物质的性质选择分离的方法，沸点不同互溶的液体用蒸馏的方法，分液是分离互不相溶的液体混合物的方法；B根据氨气极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下；C根据NH4Cl分解产生了NH3和HCl，
17、而NH3和HCl在管口又发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成了NH4Cl；D从a口进气可收集密度比空气大且不与空气反应的气体解答：解：A装置是蒸馏装置，常用于分离互不相溶的液体混合物，故A错误；B氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；CNH4Cl分解产生了NH3和HCl，而NH3和HCl在管口又发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成了NH4Cl，最终制取不到NH3，故C错误；DCl2、NO2等气体密度比空气大且不与空气反应，可从a口进气收集，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验基本操作，注意物质的分离方法、气体的收集和吸收原则以及气体的制取等知识，难度不大5（3分
18、）（2012春荆门期末）下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等解答：解：A、能
19、使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl，故A错误B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误故选C点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离
20、子和三价铁离子的检验，这是高考的热点6（3分）（2009秋福建期末）下列物质分类都正确的一组是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C生石灰醋酸石灰水水D苛性钠碳酸小苏打三氧化硫AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物，根据相关概念解答该题解答：解：A纯碱即碳酸钠属于盐，而不是碱；盐酸是酸溶液，不是酸；烧碱即氢氧化钠属于碱，不是盐，故A
21、错误；BCO与酸或碱均不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C生石灰即氧化钙，属于氧化物不是碱；石灰水是氢氧化钙溶液是碱溶液，不是盐；水是中性氧化物，故C错误；D苛性钠即氢氧化钠属于碱；碳酸属于酸；小苏打即碳酸氢钠属于盐；三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确；故选D点评：本题考查酸碱盐以及酸性氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称7（3分）（2013秋青原区校级月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为NAB500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中的钠离子数为0.5NAC
22、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的体积为11.2LD22.4L氨气所含电子数为10NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A14gN2和CO的混合气体的物质的量是0.5mol；B500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量是0.5mol；C气体不一定是在标况下；D气体不一定是在标况下解答：解：A14gN2和CO的混合气体的物质的量是0.5mol，二者都是双原子分子，所含原子数为NA，故A正确； B500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量是0.5mol，一个Na2SO3电离出2个钠离子，钠离子数
23、为0.5NA，故B错误；C体不一定是在标况下，只有在标况下才是11.2L，故C错误；D气体不一定是在标况下，22.4L氨气的物质的量不是1mol，故D错误故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题8（3分）（2011秋徐州期中）4时，若50滴水的体积是mmL，则1滴水所含的分子数约是（）Am50186.021023B6.021023C6.021023D考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据m=V计算50滴水的质量，根据n=计算50滴水的物质的量，进而计算1滴水含有的水分子物质的量，再根据N=nNA
24、计算解答：解：4时，若50滴水的体积是mmL，则其质量=mmL1g/mL=mg，其物质的量=mol，故1滴水含有的水分子物质的量=mol，故1滴水所含的分子数约是mol6.021023mol1=6.021023，故选B点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用9（3分）（2013秋青原区校级月考）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA氧化物化合物纯净物B盐离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系版权
25、所有专题：物质的分类专题分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：A氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确； B离子化合物和盐都属于化合物，但某些共价化合物是盐，入AlCl3是共价化合物，则化合物包含离子化合物，离子化合物不一定包含盐，故B错误；C胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确故
26、选B点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键10（3分）（2014秋正定县校级期末）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物
27、质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答解答：解：6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c各物质的质量分别为CH4 为0.3mol16g/mol=4.8gHCl为0.5mol36.5g/mol=33.25
28、g H2S 13.6gNH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d各物质中H原子的物质的量分别为CH4 为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正确故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握11（3分）（2012临清市校级模拟）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）ABCD考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：压轴
29、题；物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V= 来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度解答：解：标准状况下，气体的物质的量为= mol，气体的质量为 molM gmol1=g，水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选：B点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析12（3分）（2013秋玉州区
30、校级月考）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）A424B212C116.6D106考点：相对分子质量及其计算版权所有专题：计算题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g18g=22g，生成的C的质量为49g40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量解答：解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g18g=22
31、g，生成的C的质量为49g40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g=26.5g，故D的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故D的相对分子质量为106，故选D点评：本题考查相对分子质量的相关计算，难度不大要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相等13（3分）（2010秋杭州期中）实验室里需要480mL 0.100molL1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水B称取
32、12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D称取8.0g胆矾，配成500mL溶液考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，根据n=cV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=nM计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积解答：解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.
33、05mol160g/mol=8.0g，或m（CuSO45H20）=0.05mol250g/mol=12.5gA应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100molL1，故C正确；D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误故选BC点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积14（3分）（2013秋青原区校级月考）已知KCl在某温度时的溶解
34、度为29.8g在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为（）A0.4mol/LB4.0mol/LC0.35mol/LD3.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶解度计算KCl饱和溶液的质量分数，根据c=计算氯化钠的物质的量浓度解答：解：某温度时，KCl的溶解度为29.8g，KCl饱和溶液的质量分数为，该温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，所以该稳定性KCl饱和溶液的物质的量浓度为c=mol/L=3.5mol/L，故选：D点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，也可根据物质
35、的量浓度的定义式计算，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系二、解答题（共6小题，满分58分）15（10分）（2013秋青原区校级月考）现有氧气：空气；碱式碳酸铜；氯酸钾；硫；水；氧化镁；氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号）；属于化合物的有，其中属于含氧化合物，属于氧化物；属于混合物的有考点：单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物含有氧元素的化合物属于含氧化合物由两种元素组成，一种元素是氧元素的
36、化合物属于氧化物解答：解：是由一种元素组成的纯净物属于单质；是由不同元素组成的纯净物属于化合物，其中是含有氧元素的化合物属于含氧化合物，属于氧化物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故答案为：；点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素16（10分）（2013秋川汇区校级期中）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体B+C溶液+沉淀B+D溶液+沉淀A+
37、B溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为K2CO3、Ba（NO3）2、K2SO4、H2SO4（用化学式表示）（2）写出下列各步反应的离子方程式2H+CO32=CO2+H2OBa2+SO42=BaSO4BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写版权所有专题：物质检验鉴别题分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符
38、合该要求解答：解：（1）B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以中沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3；（2）的反应实质是：2H+CO32=CO2+H2O；的反应实质是：Ba2+SO42=BaSO4；将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中，的反应实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：2H+CO32=CO2+H2O；Ba2+S
39、O42=BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论17（8分）（2013秋青原区校级月考）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30时几种盐的溶解度/gNaCINH4HCO3NaHCO3NH4CINa2SO4（NH4）SO4CaCI2MgCI2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165制备纯碱的步骤如下：配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为
40、1g/cm3）精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7加热食盐水，将溶液温度控制在3035在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时静置，趁热过滤，回收母液晶体用蒸馏水洗涤两次将晶体灼烧，得到纯碱（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是用玻璃棒搅拌；（2）步骤中，SO42是否需要除去？不需要，理由是除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42含量少，过滤后会留在母液中（3）步骤中所有操作的共同目的是使生成NaHCO3的反应充分进行；（4）步骤中晶体的洗涤
41、液中主要含有的杂质阳离子是NH4+考点：纯碱工业（侯氏制碱法）版权所有专题：实验题分析：配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm3），计算出所需的粗盐的质量为m=12.5g，用托盘天平称量后放在小烧杯里，加水至溶液体积为50mL，搅拌使其完全溶解；加NaOH和Na2CO3除去Mg2+、Ca2+，调pH=7，此时溶液中仍有SO42；控温在3035，加NH4HCO3后搅拌，使NaHCO3充分析出后，母液中有SO42和NH4+据此分析（1）配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤（2）可能存在的硫酸盐Na2SO4和（NH4）SO4的溶
42、解度比NaHCO3大；（3）根据加入NH4HCO3的目的是生成NaHCO3来分析；（4）根据加入NH4HCO3会引入NH4+来分析解答：解：配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm3），计算出所需的粗盐的质量为m=12.5g，用托盘天平称量后放在小烧杯里，加水至溶液体积为50mL，搅拌使其完全溶解；加NaOH和Na2CO3除去Mg2+、Ca2+，调pH=7，此时溶液中仍有SO42；控温在3035，加NH4HCO3后搅拌，使NaHCO3充分析出后，母液中有SO42和NH4+（1）配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm3），所需的粗盐的质量为m=50g25%=12
43、.5g，用托盘天平量取12.5g粗盐后，放入小烧杯里，加水至溶液体积为50mL，用玻璃棒搅拌使其完全溶解即可，故答案为：用玻璃棒搅拌；（2）在步骤中，加入NaOH和Na2CO3除去Mg2+、Ca2+，调pH=7，此时溶液中仍有SO42；但SO42不用除去，原因是可能存在的硫酸盐Na2SO4和（NH4）SO4的溶解度比NaHCO3大，在NaHCO3析出时，硫酸盐不会析出，且SO42含量少，过滤后会留在母液中，故答案为：不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42含量少，过滤后会留在母液中；（3）加入NH4HCO3的目的是生成NaHC
44、O3，故步骤中所有操作的共同目的是使生成NaHCO3的反应充分进行，故答案为：使生成NaHCO3的反应充分进行；（4）在步骤中，SO42未除去，在步骤中加入NH4HCO3会引入NH4+，故步骤中晶体的洗涤液中含杂质离子为SO42和NH4+，其中阳离子为NH4+，故答案为：NH4+点评：本题考查了粗盐的提纯和侯氏制碱法的变形应用，应注意的是由于题目所给信息中硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42含量少，过滤后会留在母液中，故SO42不用除去18（12分）（2013秋青原区校级月考）某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3的浓盐酸配制0.10moLL1的稀盐酸500mL回答下列
45、问题：（1）量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL（2）配制时应选用的容量瓶规格为500mL（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶（4）配制100g 20%碳酸钠溶液，用到主要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒配制100mL 2.00molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠21.2g，用到的和中不同的仪器有容量瓶、胶头滴管考点：溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）计算出浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；根据计算结果判断量筒规格；（2）根据配制的溶液体积判断容量瓶规格；（3）根据配制一
46、定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；（4）根据配制100g 20%碳酸钠溶液的步骤选用仪器；根据m=McV计算出需要碳酸钠的质量；根据中使用的仪器进行解答解答：解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3的浓盐酸的浓度为：mol/L=12mol/L，配制0.10moLL1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为：0.0042L=4.2mL；需要选用量筒的规格为10mL，故答案为：4.2；10 mL；（2）配制500mL的稀盐酸溶液，需要选用500mL的容量瓶，故答案为：500 mL； （3）配制500mL 0.10mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、
47、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，则还缺少的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管； （4）配制100g 20%碳酸钠溶液，用托盘天平称量碳酸钠、用量筒量取水、在烧杯中溶解，所以用到主要的玻璃仪器有：量筒、烧杯和玻璃棒，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；配制100mL 2.00molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol2.00mol/L0.1L=21.2g；和中使用的不同的玻璃仪器有：容量瓶、胶头滴管，故答案为：21.2；容量瓶、胶头滴管点评：本题考查了配制一定物质的量
48、浓度的溶液的方法，为中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力19（8分）（2014秋青原区校级期中）（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5考点：元
49、素质量分数的计算；物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，根据平均相对分子质量确定x、y关系，据此计算解答；（2）由于氯气能与氢气化合生成了氯化氢，氧气与氢气化合生成了水，设与氯气的气体为X，则氧气的体积为（100mLx），根据方程式表示出各自消耗氢气的体积，结合消耗氢气总体积列方程计算，相同条件下体积之比等于物质的量之比，根据=计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量解答：解：（1）混合气体
50、的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.52=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的总物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧气的质量分数=100%=27.6%；其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为100%=48.3%，故答案为：27.6%；48.3%；（2）设氯气的气体为x，氧气的体积为（100mLx），则：Cl2+H22HCl 2H2 +O22H2Ox x 2（100mLx）（100mLx）所以，x+2（100mLx）=150m
51、L 解得：x=50mL，氧气的体积为100mL50mL=50mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50mL：50mL=1：1假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：=51.5g/mol，即平均相对分子质量为51.5，故答案为：1：1；51.5点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握20（10分）（2013秋青原区校级月考）现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题：（1）残留固体的成分是Na2CO3，质
52、量是3.18g（2）原混合物中NaHCO3的质量是1.68g（3）求出x的值（要求有计算过程）考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）加热发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O、Na2CO3xH2ONa2CO3 +xH2O，测得B管增重3.78克为生成的水的质量，C管增重0.44克为生成的CO2的质量，残留固体为碳酸钠，根据质量守恒计算残留固体质量；（2）碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸氢钠的质量；（3）根据根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸氢钠分解生成水的质量，进而计算碳酸钠晶体分解生成水的质量，再计算碳酸钠晶体的质量，
53、根据方程式计算x的值解答：解：（1）加热发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O、Na2CO3xH2ONa2CO3 +xH2O，测得B管增重3.78克为生成的水的质量，C管增重0.44克为生成的CO2的质量，残留固体为碳酸钠，根据质量守恒，残留固体质量=7.4g3.78g0.44g=3.18g，故答案为：Na2CO3；3.18；（2）碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳为0.44g，则：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O168 44m（NaHCO3） 0.44g所以m（NaHCO3）=1.68g故答案为：1.68；（3）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 44 18 0.44g 0.18g故碳酸钠晶体加热分解生成水的质量=3.78g0.18g=3.6g，碳酸钠晶体的质量=7.4g1.68g=5.72g，Na2CO3xH2ONa2CO3 +xH2O（106+18x） 18x5.72g 3.6g所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g解得x=10答：x的值是10点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，明确发生的反应是解题关键，综合考查学生分析问题、处理数据的能力，难度中等
