1、四川省叙州区第二中学2020-2021学年高一化学上学期第二学月考试试题时间：物理化学生物共150分钟 每科100分第I卷 选择题（45分）一、单选题（每小题3分，共15个小题45分）1下列关于文献记载的说法正确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是ABCD3在两个密闭容器
2、中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol月球表面的氦3(3He)含有质子数为3NAB1 L pH1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA 个HC标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAD8.0 g Cu2S和CuO的混合物中原子数为0.1NA5下列溶液中Cl-浓度最大的是 A250ml2mol/LMgCl2溶液B1000mL2.5mol/
3、LNaCl溶液C250ml1mol/LAlCl3溶液D300mL5mol/LKC1溶液6物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO37中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应8下列各组中的两种物质在溶液中的反应，
4、可用同一离子方程式表示的是ANaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4BNaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO49常温下，某溶液A中含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、Cl、中的若干种，且各离子的物质的量浓度均相同，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法不正确的是（ ）AFe3+、Al3+不能同时存在B沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4C溶液A可能由AlCl3，NaNO3，Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液D要确定A溶液中是否存在N
5、a+或K+中的一种，只能通过焰色反应10下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下
6、，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性AABBCCDD12已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2+H2O。下列说法不正确的是 ACaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl和ClOBCaOCl2中不含非极性共价键C在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02102213实验室中需要配制的NaCl溶液950mL，配制时应选用
7、的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是 A950mL，B500mL，117gC1000mL，l17gD任意规格，117g14化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值。某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )A7dB5dC2.5dD2d15只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液第II卷 非选择题（5
8、5分）16（12分）现有以下物质：NaCl固体；液态CO2；液态氯化氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的Na2CO3，请回答下列问题：(1)以上物质中能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_；(5)属于盐的有_；(6)写出溶于水中的电离方程式_；(7)分离胶体和溶液常用的方法叫_；(8)等质量的O2和O3所含原子个数比为_；(9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。(用含有NA的式子表示)17（12分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质
9、，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、_、_(填化学式)。(2)若实验室需要配制100mL 3.00molL-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH固体质量为_g。(3)用 NaNO2 溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_。(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是_ (填化学式)。(5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容
10、易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉变蓝。根据上述反应， 选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl。需选用的物质是_(填序号)。水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 白醋A B C D18（16分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)第步，含的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO47H2O)溶液处理，写出并配
11、平反应的离子方程式：_。(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_、_(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如下：写出加入NaOH溶液所发生的主要离子反应方程式_；通入过量CO2，含铬物质所发生的离子反应方程式为_。(4)回收所得的Cr(OH)3，经步处理后又可转变成K2Cr2O7。可用如下方法测定制得的K2Cr2O7的纯度准确称取样品0.122 5 g 溶于水，加入足量硫酸和KI溶液，发生反应：+6I-+14H+=
12、3I2+2Cr3+7H2用双线桥法表示该反应转移的电子的方向和数目_。再向反应所得溶液中滴加0.1mol/L Na2S2O3至恰好完全反应，方程式为：2+I2=+2I-，消耗Na2S2O3溶液24.50 mL，则所制备的K2Cr2O7样品的纯度为_(保留四位有效数字)。19（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。（2）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。（3）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ 。（4）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可
13、利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。（5）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。2020年秋四川省叙州区第二中学高一第二学月考试化学试题参考答案1D2D3B4B5D6C7A8C9D10D11B12D13C14B15D16 Na2CO3=2Na+CO32- 渗析 1：1 L 17CaCO3 CaSO3 12 NO2+ NH4+= N2+2H2O CO C 18 6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O CaSO4 Fe(OH)3 Cr(OH)3+OH-=+2H2O +CO2+2H2O=Cr(OH)3+ 98.00% 19酸化可抑制Cl2与水反应 2H2O+SO2Br2=4HSO42-+2Br 温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出,吸收率低 分液漏斗 “空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源更少，成本降低
