1、江苏省无锡市2019-2020学年高二化学下学期期终调研考试试题（选修）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间 90 分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量： H -1C -12 N -14O-16V-51第 I 卷（选择题共 40 分）一、单项选择题（本题包括10小题 ，每小题 2分 ，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 .化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是A.医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1n
2、m 100nm之间D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯( PP) 是一种有机高分子材料2.反应 CO2+ 2 NH3 CO(NH2) 2+ H2O可应用于工业合成尿素。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为 8 的碳原子：C B. NH3的电子式：C. 氧原子的结构示意图： D. CO2的比例模型 ：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. lmol L-1 NaA
3、lO2溶液 ：K+ 、OH-、Cl- 、SO42-B. 0. lmolL-1Na HCO3溶液：Na + 、Ba2+ 、NO3-、OH- C. 0. lmol L-1 NaHSO4溶液 ：Fe2+ 、Mg2+ 、NO3- 、Cl- D. 0. lmol L-1 NaClO 溶液 ：K+ 、SO32- 、S2-、Cl- 5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 制取SO2 . B. 收集SO2 C. 验证SO2的漂白性 D. 吸收尾气6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Na(s) Na2O2(s) Na2CO3(s) B. Fe3O4(
4、 s ) Fe(s) FeC12 (s)C.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s) D. S(s) SO3(g) H2SO4(aq)7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. SO2与过量氨水反应：SO2 + NH3H2O=NH4+ HSO3-B.FeCl3溶液与铜片反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2OD.MnO2与 浓盐酸共热反应：MnO2 +4H+ 4Cl- MnCl2+ Cl2+ 2H2O8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大 ，已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、W 同主族
5、 ，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是A.由 X、Z 组成的化合物是离子化合物B.X、Y 的简单离子半径：r(X2-) r(Y+)C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强9.镉 ( NiCd) 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关说法正确的是A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时电解质溶液中的 OH- 向正极移动D
6、.充电时阳极反应： Ni(OH)2 -e-+OH-=NiOOH +H2O10.以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径 ，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.过程中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变 ，从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2 CO2( g)=2CO(g)+O2(g)H=+ 30kJ mol-1不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时
7、，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一 个且正确的得 2 分 ，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）11.下列说法正确的是A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀B. 0. lmol K2Cr2O7被完全还原为Cr3+ 时，转移的电子数约为 1. 806 1023C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变D. 一定条件下 ，反应 2 NO( g)+2CO(g) =N2(g) + 2CO2(g) 能自发进行，该反应的H 012.下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A.图甲表示压强对反应 2A( g)
8、+2B(g) 3C(g)+ D( s ) 的影响，曲线 a 对应的压强大于 bB.根据图乙，除去 CuSO4溶液中的Fe3 +, 可向溶液中加适量CuO, 调节pH =4, 过滤C.图丙表示 0. l 000mol L-1NaOH 溶液滴定 20. 00mL 0.l 000mol L-1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 D.图丁中曲线 I 表示反应2SO2+O2SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象结论A向NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp (AgCl) Ksp (AgI)B将 Fe(
9、 NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液溶液变为红色样品已变质C向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色Cl-的还原性强于I-D常温下，测得 0.lmolL -1NaA 溶液的 pH 小于0. l mol L-1NaB 溶液的pH酸性：HA HB14.已知邻苯二甲酸( H2A) 的Ka l= 1.110 -3 ,Ka 2= 3. 910-6常温下，用0. l 0mol L-1的 NaOH溶液滴定20. 0mL 0.l 0mol L-1的邻苯二甲酸氢钾( KHA) 溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.a 点的混合溶液中：c(K+) c(H
10、A-)c(Na+) c(A2-)B.b 点的混合溶液中：c(Na+) =c(A2-)+c(H2A) C.c 点的混合溶液中：c(OH-) -c(H+) =c(HA-)+2c(H2A)D.从a 点到c 点水的电离程度逐渐增大15. 一定条件下，测得反应3CO( g)+3H2(g) (CH3)2O(g) + CO2(g) 达平衡时 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。温度为 T 时，向体积为 l L 的恒容密闭容器中充入0. 4mol CO和0. 4mol H2,平衡时测得CO2物质的量为0. l mol。下列说法正确的是 A. 该反应的H p2 B.压强为p2时，图中Q点所示条件下v(
11、正) ”、“0Ksp(PbSO4)=1.08 l0-8 ,Ksp(PbCl2)=1.6 l 0-5(1) “浸取”过程中盐酸与 MnO2、PbS 发生反应生成 PhCl2 和S 的化学方程式为 ;“浸取”时加入饱和 NaCl 溶液的原因是 。( 2 ) “调 pH”的目的是 。( 3 ) “沉降”时加入冰水的作用是 。( 4 ) 流程中可循环使用的物质是 。( 5 ) 20C 时 ，PbCl2 ( s ) 在不同浓度盐酸中的最大溶解量( g L-1)如题17图所示。下列叙述正确的是 (填序号）。a盐酸浓度越小 ，Ksp(PbCl2) 越小 b.x、y 两点对应的溶液中 c( Pb2 +) 不相
12、等c.当盐酸浓度为 l mol L-1 时 ，溶液中 c( Pb2+) 一 定最小 18.(14 分）硫酸厂尾气中含有大量SO2, 回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。(1)利用氨水吸收烟气中的SO2 可转化为( NH4)2SO4。 相关反应的主要热化学方程式如下：SO2 (g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3 (aq) H1 = akJ mol-1NH3H2O (aq)+ NH4HSO3 (aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)H2=b kJ mol-12 (NH4)2SO3 (aq) + O2 (g)=2(NH4) 2SO4 (aq) H3 =c kJmol-1反应2
13、 SO2 ( g)+4 NH3H2O (aq)+O2(g)= 2(NH4) 2SO4 (aq)+ 2H2O(l )的H= kJ mol-1空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如题 18 图 -1 所示，当温度超过 60 时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 。研究发现，在500下硫酸铵分解过程中得到4 种产物，其含氮物质随时间变化关系如题18 图- 2 所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式： 。 (2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯( SOCl2) 。SOCl2 是 一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s) +2Cl2(g)+SO2
14、(g) 2 SOCl2 ( g)。 该反应的平衡常数表达式为 。用SOCl2 与A1Cl3 6 H2O混合共热，可得到无水A1Cl3, 原因是 。( 3 ) 用电解法处理含有SO2尾气的装置如题18 图 - 3 所示（电极材料均为惰性电极）。该装置中的离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”);阴极的电极反应式为 。 19. ( 14 分）二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠( NaClO2) 。 NaClO2的制备原理为：用 SO2与NaClO3 制取 ClO2 气体，再由ClO2 在强碱性条件下与过量的 H2O2 反应制得（装置如题19 图- 1 所示）。 已知：
15、NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解 无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130C 分解；NaClO2 饱和溶液在温度低于38C时 析出的晶体是NaClO23 H2O, 高于38 C时 析出晶体是NaClO2。( 1) 装置C 用于制备 ClO2气体，同时生成 NaHSO4, 写出该反应的化学方程式： 。( 2) 将C 中产生的ClO2 通入装置D 中制备 NaClO2, 反应温度需控制在3C写出该反应的离子方程式： 。( 3 ) 反应结束后，将 D 中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2 晶体。结晶时温度需保持在40 55C,原因是 。(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用
16、量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有： （写出一种即可）。( 5 ) 装置C 所得溶液中主要溶质为 Na2SO4和 NaHSO4 , 直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO410 H2O ) 。请补充完整由装置 C 中所得溶液制取Na2SO410 H2O 的实验方案： (实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计）。已知：Na2SO4 的溶解度曲线如题19图 - 2 所示。 20. ( 12 分）工业上以钒炉渣（主要含 V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体 ( NH4)a( VO ) b( CO3)c( OH)dnH2
17、O) , 其中V 为+ 4 价。其生产工艺流程如下： ( 1 ) “沉钒”得到偏钒酸铵( NH4VO3),若滤液中 c( VO3-)=0.l mol L-1为使钒元素的沉降率达到98% , 至少应调节c( NH4+)为 mol L-1。已知：Ksp(NH4VO3 )=1.6 10-3。( 2 ) “还原”V2O5过程中，生成VOCl2 和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式 。用浓盐酸与V2O5 反应也可以制得VOC12, 该方法的缺点是 。(3 ) 为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：准确称量1. 0650g 产品于锥形瓶中，用20 mL 蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后，加水
18、稀释至100. 00mL得到溶液 A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0. 4000g。准确量取20. 00mL溶液 A, 加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH322.4 mL( 标准状况）。 准确量取20. 00mL 溶液A, 加入0. l000molL-1 KMnO4溶液将VO2+ 恰好氧化成VO2+ , 然后用 0. l000mol L-1( NH4) 2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12. 00mL。已知滴定反应为：VO2+ +Fe2+ +2H+ = VO2+ +Fe3+ + H2O。通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化
19、学式（写出计算过程）。 无锡市普通高中2020 年春学期高二期终调研考试试卷化学（选修）参考答案及评分标准第 I卷（选择题共 40 分）单项选择题： 本题包括10 小题， 每小题 2分， 共 20 分。1.A2.D3.C4.A5.C6.A7.C8.B9.D10.B不定项选择题： 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。11.AC12.B13.D14.CD15.AC第 II 卷（非选择题共 60 分）16.( 每空 2 分， 共 8 分）(1)d(2)a(3) (4) 17.( 每空 2 分， 共 12 分）(1)MnO2 +PbS+4HCl=PbCl2 + MnCl2 +S+ 2H2
20、O ( PbCl2难溶于水， 容易覆盖在方铅矿表面， 减慢反应速率，）加入 NaCl 增大c(Cl-, )有利于PbC12(s) +2Cl-（aq ) PbCl42-(a q )平衡正移， 将PbCl2(s )转化为PbCl42- (其它答案合理均给分）( 2 )使 Fe3+ 沉淀成 Fe(OH)3 而除去( 3 )降低PbCl2的溶解度； ( 1分）使 PbC12(s) +2Cl-（aq ) PbCl42-(a q ) 平衡逆向移动，有利于PbCl2晶体而析出( I分）( 4 )盐酸（或 HCl)(5)b18.( 每空2分， 共14分）(1)2a+2b+c温度过高(NH4)2SO3会分解（或
21、水解）， 浓度减小（或温度升高O2在溶液中溶解度降 低）3 (NH4)2SO4 N2+4NH3+3SO2+6H2O (2) K= SOCl2水解产生 HCl,抑制 Al3+的水解( 3 )阳2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2O19.( 14 小题每空 2 分每空 2 分， 共 14 分）(l)2NaClO3 + SO2 +H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4 (2)2ClO2+H2O2 + 2OH-= 2ClO2-+ O2 +2H2O(3)温度过高 NaClO2会分解，温度过低晶体以 NaClO23H2O析出(4)缓慢滴加硫酸（搅拌、冰水浴均可）(5)向装置 C 所得溶
22、液中滴加 NaOH 溶液， ( 1 分）边滴加边用 pH 计测溶液的 p,H至溶液 pH=7 时停止滴加 NaOH 溶液，(1 分）将溶液蒸发浓缩， 冷却至 32.4C以下结晶， ( 1 分）过滤， ( 1 分）用冰水洗涤晶体 23次， ( 1 分）低温烘干得到芒硝。(1 分）20.( 共 12 分）(1)0.8( 2 分）(2)N2H42HCl +2V2O5+6HCl= 4VOCl2 +N2 + 6 H2O( 2 分 ）有氯气生成， 污染空气(2 分）(3)n(CO32-)=n(CaCO3)=4.00010-3mol n (NH4+）=n(NH3)= = 5.000 10一3mol n(VO
23、2+)=n(VO2+)=n(Fe2+)= 0. 1000 molL-112.00 mL10-3 LmL-1 =6.00010-3mol( 1 分）n(OH-)=n(NH4+ )+ 2n(VO2+ ) 一2n(CO32-）=5.000l0-3 mol+26.00010-3 mol-24.00010-3 mol=9.000 l 0-3mol(1 分）m(CO32-）= 60 gmol-14. 000 10-3mol=0. 2400 gm(NH4+）= 18 gmo1-15. 00010-3mol=0. 09000 g m(VO2+)= 67 gmo1-1 6.00010-3 mol=0. 4020 gm(OH-)= 17 gmo1-19. 00010-3mol=0. 1530 g n(H2O)= =1. 00010-2 mol( 1分） a :b :c:d :n= n(NH4+)：n(VO2+ ): n(CO32-)：n(OH-):n(H2O)= 5:6:4:9:10氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式为(NH4)5(VO )6(CO3)4(O H)9l0H2O( 1 分）
