1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH 【学习目标】1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。第一部分 课前延伸案1. 下列物质 熔融氯化钠 盐酸蔗糖醋酸氢氧化钠固体石墨分别属于：（填序号）导电物质 ；非导电物质 ；电解质 ；非电解质 ；强电解质 ；弱电解质 。2电离常数：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到 时，溶液中 与 的比值是一个常数。电离常数只受 影响，温度越高，电离常数 。第二部分 课内学习案知识点一水的电离1.水是一种 的电解质， 电离。室温下，1 L（约 mol）水中只有 mol水电离。(1
2、)水的电离方程式是 或简写为 。(2)水的电离常数表达式是 。根据水的电离常数，推导水的离子积常数的表达式 。25，水的离子积常数KW为 。温度越高，KW越 ，因为水的电离是 热的过程。【探究1】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？判断平衡移动的方向，分析H和OH浓度的变化，填写下表：改变条件电离平衡移动方向溶液中c(H)的变化溶液中c(OH)的变化KW的变化 【探究2】（1）水的离子积KWc(H)c(OH)的公式中KW就是电离常数，c(H)和c(OH)就是水电离出的吗？ (2) 常温下，纯水中：c(H+)= ，c(OH)= 常温下，0.01molL-1 盐酸中c(H+)= ，c(OH)= 其中
3、水电离出来的，c(H+)= ，c(OH)= 常温下，0.01molL-1 氢氧化钠溶液中c(H+)= ，c(OH)= 其中水电离出来的，c(H+)= ，c(OH)= 【巩固练习】 1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 ()A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加
4、入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向 水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，c(H)不变知识点二溶液的酸碱性与pH1. 溶液的pH pH是c(H)的负对数，其表达式是pH 。(1) pH大小能反映出 ，即能表示溶液的酸碱性强弱。pH越小，溶液酸性 ，碱性 。 (2) pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的电解质溶液，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直接用 表示溶液的酸碱性。【探究1】 下列溶液一定显酸性的是 pH7的溶液 溶液中c(H)106 m
5、olL1 溶液中c(OH)c(H)滴加酚酞试液呈无色的溶液 滴加石蕊试液呈红色的溶液2溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的。请填写下表：c(H)与c(OH) 相对大小c(H)的范围(25 )中性溶液c(OH) c(H)c(H) 1.0107酸性溶液c(OH) c(H)c(H) 1.0107碱性溶液c(OH) c(H)c(H) 1.0107【探究2】现有一杯无色溶液，你能通过哪些实验方法确定其酸碱性？简述实验过程。3 溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法指示剂变色范围石蕊pH5 色58紫色8 色酚酞pH8.2无色8.210浅红色10 色甲基橙pH3.1红色3.14.4 色
6、4.4 黄色（2）pH试纸法 把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH（读数为 ）。 （3）pH计测量法 仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)【巩固练习】3 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 ()ApH7的溶液是中性 B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(OH)c(H)的溶液呈中性 D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性4 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 ()A相同条件下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示
7、其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH【归纳总结】 1 水的离子积常数Kwc(H)c(OH)(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw 。(2)常温时，Kw1.01014，不仅适用于纯水，还适用于 。(3)不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)总是 的。2 外界条件对水的电离平衡的影响(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会 水的电离，c(H)、c(OH)都 ，水仍呈 。(2)外加酸(或碱)，水中c(H)或c(OH) ，会 水的电离，水的电离程度 ，Kw 。3.溶液酸碱性的判断(1)在25 的溶液中：pH7溶液呈 ，pH越大，c(
8、OH) ，溶液的碱性 。(2)在任意温度下的溶液中：c(H)c(OH)溶液呈 ；c(H)c(OH)溶液呈 ；c(H)c(OH)溶液呈 。用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。第三部分 课后提升案1 下列说法正确的是 ()A水的电离方程式：H2O=HOH B升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有H D在HCl溶液中没有OH2纯水在80时的pH() A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定 3.下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)1.01014Bc(H)等于1.0107 molL1的溶液一定是中性溶液C
9、0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4某温度下纯水中c(H)2107 molL1，则此时c(OH)_；该温度下向纯水中加盐酸使c(H)5106 molL1，则此时c(OH)_。5.在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是多少？6已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。 (2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。
