1、 2020-2021学年第一学期高一年级化学期末试卷 命题人： 青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校(常用相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Al:27)一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列对实验过程的评价正确的是（ ）A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32D验证烧碱溶液中是否含Cl-
2、，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含C12日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是（ ）A铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B铝很不活泼，不易与其他物质反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应3要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作的最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量KMnO4（H）溶液加入少量KSCN溶液A B C D4实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4 的质量分别是( )A950mL 32.0g B950mL 50.0g
3、 C1000mL 50.0g D1000mL 32.0g5三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.5mol Cl-，则SO的物质的量为( )A0.5mol B0.3mol C0.15mol D0.1mol6下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）ACO、O2、N2 BNH3、Cl2、CO2 CH2、CO、NO2 DSO2、Cl2、O27下列金属与足量的稀盐酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属物质的量最少的是（ ）ANa BAl CFe DMg8烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是( )A氯化氢和
4、水 B氯气和NaOH溶液C二氧化碳和水 D二氧化碳和NaOH溶液9下列过程不属于氮的固定的是( )A工业制氨气 B氨气生成硝酸铵C雷雨天产生NO D氮气在根瘤菌作用下生成NO3-10下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）A光化学烟雾 B水体富营养化 C臭氧空洞 D温室效应11下列关于氨气的说法正确的是( )A氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水干燥B是电解质，所以氨水能导电C用水吸收用如图装置可防止倒吸D可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝12在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是( )ASSO2CaSO4BSiSiO2SiCl4CFeFe2O3Fe(OH)3DNaNaOH(aq) NaHCO3
5、(aq)13下列几种物质的保存方法不正确的是( )A漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C金属钠保存在煤油中 D过氧化钠要密封保存14下列说法正确的是( )ASiO2溶于水且显酸性 BSiO2是制造太阳能电池的常用材料CSiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出15在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是( )AK+、Na+、Cl-、 BNa+、Ba2+、Cl-、Mg2+C、Na+、Cl- DK+、Fe2+、16合金材料在生活中有广泛用途，下列不属于合金的是( )A水银 B硬铝 C钢
6、铁 D黄铜17用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是( )A只含有Na+ B一定含有Na+ ，也可能含有K+C既含有Na+ ，又含有K+ D可能含有Na+或K+中一种18根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1- HClO+H+Cl-=Cl2+H2OACl2Fe3+HClOCu2+Fe2+ BCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+CHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+ DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+19下列反应的离子方程式正确的是
7、( )A氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- = HSO3-BNH4Cl 溶液与 澄清石灰水混合加热： 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2OC氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H+D二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O20盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（ ）A1/2 B1/3 C2/3 D5/621下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A.常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3 B与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaH
8、CO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 22向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）A B C D23将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）A无明显变化 B生成红褐色沉淀C生成白色沉淀 D无气泡产生24只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）ABa(NO3)2 BH2SO4 C
9、NaOH DAgNO325下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后溶液中H+浓度减小二、非选择题（共50分）26（12分）I 除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内的物质为杂质），指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。(1)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂_ 离子方程式 _；(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂_离子方程式 _。II (1) 写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。(2) 写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式 。27（14分）现有
10、金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，其中物质H为难溶于水的白色沉淀。它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_，乙_，H_(2)根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_；2)反应离子方程式_；3)反应离子方程式_；4)反应化学方程式_。28（16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有
11、的性质是_和_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。有关化学方程式为： 。29（8分）现有192 g铜与4 L稀硝酸恰好完全反应，发生如下反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目；(2)计算稀硝酸的物质的量浓度？（写出计算过程）(3)计算产生的气体在标况下的体积？（写出计算过程）高级中学20202021年（一）期末高一年级化学测试卷答案一、 选择题（每小题2分，共50分）15 ACBDD 610 ABCBA 11-15 CDADA16-20 ABCDC 21-25 A
12、DBCB二、非选择题（共50分）26.（12分） I（1） Fe（1分） Fe+ 2Fe3 += 3Fe2+ （3分） （2） NaOH （1分） HCO3-+OH- = H2O+CO32- （3分） II(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） （2） 2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O（2分）27（14分）（1）B:Al （1分） 乙： Cl2 （1分） H: Fe(OH)3 （1分）（2）1） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （3分） 3） 2Na + 2H2O = 2Na+ +
13、 2OH- + H2 （3分）4） 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （3分） 28（16分）（1）蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O （3分） （2）溶液由紫红色变为无色（2分） 无色溶液中出现黄色浑浊（2分） 还原性（1分） 氧化性（1分） (3) 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （3分） NaOH(答案合理即可) （1分） SO2+2NaOH =Na2SO3+ H2O（2分） 29.(8分)（1）（2分）(2) n(Cu)=192g/64g/mol =3mol，根据反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，消耗硝酸的物质的量为8mol，则硝酸的浓度=2mol/L；（3分）(3)根据反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，n(NO)=2mol，则V(NO)标=2mol22.4L/mol=44.8L（3分）
