1、第二章第2节 化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响测试题1一、选择题1工业上合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0，在恒容密闭容器中加入2molNH3和1molCO2在一定条件下达到平衡。下列有关说法错误的是（ ）A. 平衡时，其他条件不变，增加水蒸气的浓度，(正)减小B. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，可使CO2的转化率增大D. 若该容器是绝热容器，平衡时，增加CO2浓度，可使平衡常数减小2下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色B. 使
2、用铁触媒，可加快合成氨反应速率C. 合成氨工业采用500的高温进行生产D. 一定条件下2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深3在固定容积为2L的密闭容器中，800时，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列说法错误的是（ ）A. 若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3sB. 0 2 s内O2的平均反应速率为0.003mol/(Ls)C. 反应到第5s时，NO的转化率为65%D. 3s后气体的颜色不再发生改变4已知
3、：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列说法正确的是（ ）A. 反应使用催化剂，H1减小B. 反应生成物总能量低于反应物总能量C. 反应一定能自发进行D. 反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示5在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氢)6汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)
4、+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 温度T下，该反应的平衡常数7有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA. B. C.
5、 D. 8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入23滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快9温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 04mi
6、n的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)10在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（ ）A. 物质A的转化率小了 B. 平衡向生成A的方向移动了C. 物质B的质
7、量分数减小了 D. a b11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D. 可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深12下列有关说法正确的是（ ）A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H
8、0可通过加压方式增大其平衡常数D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体13已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ）A. 反应放出的热量一定相同 B. 此时体系的压强一定相同C. 反应物的转化率可能相同 D. 此时HI的浓度一定相同14在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：t/70080090010001200K0
9、.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是 ( )A. 该反应正反应为放热反应B. 起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大C. 温度不变，增加X的用量，K增大D. 达平衡后，加入催化剂，K增大二、非选择题15. 煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ.mol-lCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.3 kJ.mol-l则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_，该反应在_（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；（2）
10、利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：1020 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=_；30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）；A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D遁当缩小容器的体积（3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mo
11、lL-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为_。16工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：请写出左图反应的平衡常数表达式K= ；请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 ；(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_(选填编号) ；A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_(填字母) ；AH2的浓度减
12、小 B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是_(填字母) ；An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为31D容器内气体的平均相对分子质量保持不变(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 gL-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_；(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的
13、溶液：离子Cu2+H+Cl-SOc/(molL-1)0.5220.5电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为_(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。17汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H1N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H22H2（g）+O2（g）2H2O（g） H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2
14、O（g）H=_；（用含H1、H2、H3的式子表达）（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的H_0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为_；（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0得各物质的浓度如下：浓度/mo
15、lL-1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_，若升高温度，NO浓度将_（填“增大”、“不变”或“减小”）。18工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。(1)在定温度和压强下，CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H-128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数
16、为_(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”) ；(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填字母序号) ；A混合气体的密度不变B混合气体的平均相对分子质量不变C2v逆(H2)v正(CO)D容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121ECH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的
17、有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值(kJ)abc反应物转化率123则ab_；a1a3_1(填“”或“”，)。19(1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据 体系中发生反应的化学方程式是_；该反应在05 min时间内产物Z的平均反应速率：_；该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H 0。改变下列条件，反
18、应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)升高温度_；加入催化剂_；充入更多的H2 _；保持容器中压强不变，充入氖气_；保持容器容积不变，通入氖气_；保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)参考答案1【答案】A【解析】A. 平衡时，其他条件不变，增加水蒸气的浓度，(正)增大，故A错误；B. CO(NH2)2是固体，气体质量为变量，气体体积不变，密度是变量，所以密闭容器中混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，故B正确；C. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡正向移动，可使CO2的转化率增大，故C正确；D. 若该容器是绝热容器，平衡时，增加
19、CO2浓度，反应正向进行放出能量，温度升高，H0，可使平衡常数减小，故D正确。2【答案】A【解析】A、石蕊是有机弱酸，存在电离平衡，加入酸，增加c(H)，平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故A正确；B、铁触媒是催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，因此不符合勒夏特列原理，故B错误；C、合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500是催化剂的催化效率最高的温度，故C错误；D、反应前后气体系数之和相等，改变压强，平衡不移动，之所以增大压强，颜色加深，是因为容器的体积减小，组分的浓度增大，不符合勒夏特列原理，故D错误。勒夏特列原理是对可逆反应，建立
20、平衡后，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向进行，因此判断过程中依据定义完成。3【答案】B【解析】A. 催化剂加快反应速率，若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3s，A正确；B. 02s内消耗NO是0.012mol，根据方程式可知消耗氧气是0.006mol，则O2的平均反应速率为0.006mol (2s2L)0.0015mol/(Ls)，B错误；C. 反应到第5s时消耗NO是0.013mol，NO的转化率为0.013mol/0.02mol100%65%，C正确；D. 3s后反应达到平衡状态，气体的颜色不再发生改变，D正确，答案选B。4【答案】C【解析】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；
21、B、4得到：H3=1625.5kJmol1=905.54H2，解得H2=720kJmol1，即反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；C、根据G=HTS，此反应是放热反应，H0，此反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；D、升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆v正，故D错误。5【答案】C【解析】A反应为放热，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常数增大，故A错误；B为可逆反应，1molMHx(s)与ymolH2(g)不能完全反应，则吸收ymolH2需大于1molMHx，故B错误；C该容器为恒温恒容的密闭容器，容器中只有一种气体氢气，气体的质量逐渐减小，因此气体密度保
22、持不变，表示达到了平衡状态，故C正确；D通入少量氢气，平衡正向移动，则v(放氢)v(吸氢)，故D错误；故选C。本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度的关系，选项B为易错点。6【答案】D【解析】A、先达到平衡，说明反应速率快，即b的温度比a高，根据图像，温度越高，N2的浓度越低，说明平衡向正反应方向进行，即H0，故A错误；B、组分都是气体，则气体质量保持不变，容器是恒容状态，气体体积不变，依据密度定义，密度始终保持不变，因此随着反应的进行，混合气体的密度不变，故B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此b不可能使用了催化
23、剂，故C错误；D、 N2(g)+O2(g)2NO(g)起始浓度：c0 c0 0变化浓度：(c0c1) (c0c1) 2(c0c1)平衡浓度：c1 c1 2 (c0c1) 根据化学平衡常数的定义，K= =，故D正确。7【答案】C【解析】正反应是体积减小的放热反应，则为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是低温、高压并分离出Z或增加Y，答案选C。8【答案】D【解析】A将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故A正确； B汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2 ， 打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；C氯化钠在溶液
24、中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO+2H+Cl ， 由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C正确；D铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，而催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，所以不符合勒夏特列原理，故D错误；答案为D。勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特
25、别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。9【答案】CD【解析】A、 04min的平均速率v(Cl2)= mol/(Lmin )，故A错误；B、10min时改变的条件是升温，故B错误；C、从图中读出起始时向该容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1-20%=80%，当起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C正确；D、 ， ，反应正向进行，v(正)v(逆)，故D正确，故选
26、CD。10【答案】D【解析】A平衡时B的浓度是原来的35%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，反应物转化率降低，故A正确；B平衡时B的浓度是原来的35%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故B正确；C平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，所以物质B质量分数减小，故C正确；D增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明ab，故D错误；故选D。注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键；采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的 倍，与达到新的平衡时B的浓度相比判断平衡移动，
27、再根据平衡移动逐项判断。11【答案】D【解析】A，当向溴水中加入硝酸银溶液后，硝酸银立即与溴水中氢溴酸反应生成难溶于水、难溶于酸的溴化银沉淀，从而减小了溴水中氢溴酸的浓度，使溴与水反应的化学平衡向正反应方向移动，溶液中溴分子的浓度减小，所以溶液颜色变浅，所以A可以解释。B，合成氨的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度后化学平衡向放热反应方向移动，所以氨的产率提高，B正确。C，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度后，化学平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向，体系中红棕色的二氧化氮的浓度变大，所以体系的颜色变深，C正确。D， 该反应是气体分子数不变的反应，所以增大压强后，化学平衡不发生移动，
28、但是当容器体积缩小后，紫色的碘蒸气的浓度变大了，所以颜色变深，D不能用平衡移动原理解释。平衡移动原理又勒夏特列原理，她适用于任何平衡体系，她能解释因外界条件改变导致平衡发生移动所带来的各种变化，但是如果改变的外界条件不能破坏平衡体系，平衡就不会发生移动，所以就不能用她来解释由此带来的各种现象。12【答案】D【解析】硝酸具有氧化性，加入硝酸铜不能放出氢气，故A错误；加压后2NO2(g)N2O4(g)反应正向移动，不能用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，二氧化硫与B
29、r2的CCl4溶液不反应，故D正确。13【答案】A【解析】A、甲乙两容器中反应的方向相反，热效应(吸、放热)也相反，甲中 是放热反应，乙中是吸热反应，故A错误；B、达平衡时为等效平衡，反应前后气体物质的量不变，此时体系的压强一定相同，故B正确；C、达平衡时为等效平衡，反应物的转化率可能相同，故C正确；D、达平衡时为等效平衡，平衡混合物中的物质浓度相同，故D正确；故选A。本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识。注意理解等效平衡规律。同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此
30、时甲和乙建立的平衡是等效的。14【答案】B【解析】试题分析：A、化学平衡常数只受温度的影响，随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应，故错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，且化学平衡常数表示反应进行的程度，化学平衡常数越大，反应程度越大，故正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，故错误；D、催化剂对化学平衡移动无影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。15【答案】(1)C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H=+900kJmol-1；高温；(2)0.009molL-lmin-l；AD；(3)75%。【解析】（1）两式相减，得出热化学反应
31、方程方式为C( s) +2 H2 O( g)=CO2 ( g) +2 H2 ( g) H = +900 kJmol-1；根据G=HTS，S0，H0，如果自发进行，G0，需要在高温下；(2)根据化学反应速率的定义，c(N2)=(0.250.16)/10mol/(Lmin)=0.009mol/(Lmin)；20min达到平衡，40min组分的浓度都增大，即增大压强，故选项AD正确；(3) CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始： 0.02 0.02 0 0变化： x x x x平衡： 0.02x 0.02x x x，根据化学平衡常数的定义，K=x2/(0.02x)2=9，解得x=0.
32、015，则CO的转化率为0.015/0.02100%=75%。16【答案】(1)K=；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H-50kJmol-1；(2)AD；(3)BC；(4)BD；(5)0.01mol(Lmin)-1；(6)3.2g；Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O【解析】 (1)图1中的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，平衡常数表达式为K=；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=-(510-419)kJ/mol=-91KJ/mol，由-得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(
33、l)H=-50KJ/mol；(2)如果反应方程式CO2+3H2CH3OH+H2O的平衡常数K值变大，则需要降低温度，A降低温度，平衡一定向正反应方向移动，故A正确；B降低温度后，正逆反应速率都减小，正反应速率在达到平衡前始终在减小，故B错误；C平衡常数变大，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则化学平衡一定向正反应方向移动，故C错误；D化学平衡常数变大，需要降低温度，则正逆反应速率都减小，由于平衡向着正向移动，则逆反应速率先减小后增大，故D正确；故答案为：AD；(3) 根据CO2+3H2CH3OH+H2O，在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，压强增大，平衡正向移动，所有物质的浓度
34、均增大，AH2的浓度增大，错误；B增大压强，反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，正确；C平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，正确；D平衡正向移动，重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)减小，错误；故选BC；(4) A平衡时，各物质的浓度不变，但n(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311不表示物质的量不变，不能表示已达平衡状态，错误；B该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，说明物质的量不变，能够说明已达平衡状态，正确；CH2的消耗速率与CO2的消耗速率都表示正反应速率，不能表示已达平衡状态，错误；D容器内气体的质量不变，物质的量发生变化，因此容器
35、内气体的平均相对分子质量保持不变，能够说明已达平衡状态，正确；故选BD；(5) 若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，则气体减小的质量为：2.0g/L2.0L=4.0g，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) 气体减少质量m1mol 50n 4.0g反应消耗的二氧化碳的物质的量为：n=0.08mol，在4min内C02的平均反应速率为：=0.01molL-1min-1，故答案为：0.01 mol(Lmin)-1；(6) 电解过程中，开始阴极是Cu2+放电生成Cu，没有气体生成，阳极是Cl-放电生成Cl2，电解一段时间后，标况下
36、当两极收集到相同体积的气体，说明阳极上氢离子放电生成H2，由于氢离子、氯离子浓度相等，则二者物质的量相等，等量的氢离子、氯离子放电生成氢气、氯气体积相等，根据电子转移守恒，氯离子放电完毕时，氢离子有剩余，二者最终两极生成氢气体积相等，故阳极上氯离子放电完毕，且氢氧根离子放电，溶液中含有n(Cu2+)=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n(Cl-)=2mol/L0.2L=0.4mol，根据氯原子守恒可知生成氯气为0.2mol，设生成氧气为x mol，则生成氢气为(x+0.2)mol，根据电子转移守恒：0.1mol2+(x+0.2)mol2=0.2mol2+x mol4，解得x=0.1，故生
37、成氧气的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为Fe-6e-+ 8OH-= FeO42-+ 4H2O，故答案为：3.2 g；Fe-6e-+ 8OH-= FeO42-+ 4H2O本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡影响因素、电极反应式书写、电解有关计算，(6)中关键是判断发生的反应，注意利用电子转移守恒解答，是本题的难点。电解过程中，开始阴极是Cu2+放电生成Cu，没有气体生成，阳极是Cl-放电生成Cl2，电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体，说明阳极上氢离子放电生成H2，由于
38、氢离子、氯离子浓度相等，则二者物质的量相等，等量的氢离子、氯离子放电生成氢气、氯气体积相等，根据电子转移守恒，氯离子放电完毕时，氢离子有剩余，二者最终两极生成氢气体积相等，故阳极上氯离子放电完毕，且氢氧根离子放电，根据根据电子转移守恒计算生成氧气物质的量。17【答案】（1）3H32H12H2 （2）大于 2NO+2CON2+2CO2 （3）否；减少CO2浓度 ；减小 【解析】依据盖斯定律3-2-2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（3H3-2H1-2H2）KJ/mol；（2）H0，S0，反应不能够进行；催化转化器可以减少CO、NO的污染
39、，其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2；（3）针对C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0；30min后，减少CO2浓度，减少生成物浓度，平衡右移，NO浓度减少，N2浓度增大；若升高温度，正反应吸热，平衡右移，NO浓度将减少；18. 【答案】(1)；正向移动；增大；(2)BE；(3)128.8；【解析】 (1) CO(g)2H2(g)CH3OH(g)开始(mol) 10a 20a 0反应 6a 12a 6a平衡 4a 8a 6a该反应的平衡常数K=，再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，Qc=，反应向正反应方向进行，重
40、新平衡后，原平衡相比，各种物质的浓度均比原来要大，故答案为：；正向移动；增大；(2)A该反应中气体的质量和体积均不变，混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，错误；B该反应属于气体的物质的量变化的反应，气体的质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，能够说明达到平衡状态，正确；C2v逆(H2)v正(CO)，不是正反应速率不等于逆反应速率，不是平衡状态，错误；D容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断是否达到平衡状态，错误；ECH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，能够说明达到平衡状态，正确；故选BE；(3
41、)根据表中数据，甲与乙等效，则ab=128.8 kJ，a1a2=1，丙相当于乙平衡后加压，平衡正向移动，因此a2a3，a1a31，故答案为：128.8；。19. 【答案】(1)X+2Y2Z；0.014 mol/(Lmin)；45%(2)增大 增大 增大 减小 不变 不变【解析】试题分析：(1)由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，01min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，01min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，
42、9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n(X)：n(Y)：n(Z)=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y2Z，故答案为：X+2Y2Z；(2)0-5min内Z的反应速率=0.014molL-1min-1，故答案为：0.014molL-1min-1；(3)由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率 = 100% = 45%，故答案为：45%；(2)升高温度，反应速率增大；故答案为：增大；催化剂能增大反应速率；故答案为：增大；充入更多的H2，增大反应物浓度，反应速率增大；故答案为：增大；保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，压强减小，反应速率减小；故答案为：减小；保持容器容积不变，通入氖气，总压增大分压不变，反应速率不变；故答案为：不变；保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)，与原平衡等效，平衡不移动，反应速率不变，故答案为：不变。“
