1、2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）小考化学试卷（5.13）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下到化学用语表示正确的是（）AH2O2的电子式：BCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClDC2H4与C3H6一定互为同系物2下列关于乙烯说法正确的是（）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰3下列关于甲烷说法正确的是（）A甲烷在点燃前需进行
2、验纯B甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D甲烷不能发生氧化反应4某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（）A该产物的名称是1，1二甲基丙烷B原单烯烃只可能有3种不同结构C1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物5下列说法不正确的是（）A化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一B燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染C我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（结构见
3、图），其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质D利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应“，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果6按系统命名法下列名称不正确的是（）A1一甲基丙烷B2一甲基丙烷C2，2一二甲基丙烷D3一乙基庚烷7下列说法正确的是（）A丙烷的比例模型是BC2H4 与C3H6一定互为同系物C属于芳香烃D羟基的电子式为，1 molOH 含有7 mol 电子8对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A二者燃烧时现象完全相同B点燃前都不需要验纯C甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D二者燃烧时都有黑烟生成9物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（）AC2
4、H2BC2H6CC4H6DC4H810设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA11页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是（）A既不是电解质也不是非电解质B甲烷燃烧的产物可导致酸雨C甲烷可以做燃料电池的燃料D等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少12A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、
5、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同ABCD13下列物质中互为同分异构体的是（）A13C 与 14CBCH3CH2OH与CH3COOHC甲烷与丙烷DCH3CH2CH2CH3 与 CH3CH（CH3）214反应3H2+N22NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（）A升高温度能加快反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大N2的浓度能加快反应速率D平衡时各组分含量之比一定等于3：1：215如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持
6、平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高16X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其电子数的，Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素下列叙述正确的是（）A原子半径：WZBX、Y 均能与W形成的离子化合物CZ、W的气态氢化物的稳定性：ZWDX、Z
7、的最高价氧化物的水化物酸性：XZ二、解答题（共8小题，满分52分）17在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为；（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：（填“吸热”或“放热”）反应18一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）试回答下列问题：（1）a点时，反
8、应的v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）；（2）此反应的逆反应为热反应（填“放”或“吸”）；（3）a、b两点的正反应速率：v（a）v（b）（填“”、“”或“=”）19有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：写出下列物质的分子式：20某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度为2.59g/L则计算：（1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）；（2）此有机物的分子式；（3）其所有可能的结构简式21从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量
9、比为12：1，B的相对分子质量为78回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式；（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：；（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象；（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量（填AB、AB或A=B”）22用如图示装置制取少量乙酸乙酯已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中试管a中的反应是：；反应类型是（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是23研究性
10、学习小组进行CH4的性质探究实验（1）通入高锰酸钾酸性溶液，现象是（2）在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）24A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应（1）A的名称；C的分子式为（2）写出下列反应的化学方程式：反应；反应2015-2016学年江西省吉安市吉水中
11、学高一（下）小考化学试卷（5.13）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下到化学用语表示正确的是（）AH2O2的电子式：BCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClDC2H4与C3H6一定互为同系物【考点】电子式；结构简式；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物【分析】A、双氧水为共价化合物；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；C、氯乙烷是一氯乙烷的简称；D、C3H6可能为丙烯，也可能为丙烷【解答】解：A、双氧水为共价化合物，H原子和O原子之间、O原子和O原子间为共价键，故电子式为，故A错误；B、
12、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、氯乙烷是一氯乙烷的简称，结构简式：CH3CH2Cl，故C错误；D、C2H4是乙烯，C3H6可能是丙烯或环丙烷，不一定互为同系物，故D错误；故选B2下列关于乙烯说法正确的是（）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰【考点】乙烯的化学性质；烯烃【分析】A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的
13、四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应；B、乙烯和水发生加成反应制取乙醇；C、乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D、乙烯中碳的百分含量不是很高【解答】解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则褪色原理不同，故A错误；B、乙烯有双键，与水加成制乙醇属于加成反应，故B错误； C、乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故C正确；D、乙烯中碳的百分含量不是很高，燃烧时不会有浓烟，故D错误故选C3下列关于甲烷说法正确的是（）A甲烷在点燃前需进行验纯B甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲烷的一氯代物只有一种结构证明
14、甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D甲烷不能发生氧化反应【考点】甲烷的化学性质【分析】A根据可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯解答；B甲烷性质稳定，不能被强氧化钾高锰酸钾氧化；C无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体；D甲烷可以燃烧，被氧气氧化【解答】解；A甲烷为可燃性气体，可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，故A正确；B甲烷性质稳定，不能被强氧化钾高锰酸钾氧化，所以甲烷不能使高锰酸钾褪色，故B错误；C无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故C错误；D甲烷能够燃烧生成
15、二氧化碳和水，所以甲烷能够被氧气氧化发生氧化反应，故D错误；故选：A4某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（）A该产物的名称是1，1二甲基丙烷B原单烯烃只可能有3种不同结构C1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】A、根据烷烃命名方法，主链应该是丁烷，不是丙烷；B、每两个相邻的碳原子各去掉一个氢原子，共有3种情况；C、该产物的分子式为C5H12，燃烧生成水和二氧化碳，根据氧原子守恒计算；D、C3H6 不一定是烯烃，有可能是环丙烷【
16、解答】解：A、加成产物的命名正确为 2甲基丁烷，故A错误；B、采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有三种结果，故有3种不同的烯烃，故B正确；C、1molH消耗0.5molO，及0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1mol产物C5H12，燃烧消耗15+0.2512=8（mol），故C错误；D、C3H6有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，故D错误；故选B5下列说法不正确的是（）A化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一B燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染
17、C我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（结构见图），其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质D利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应“，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果【考点】三废处理与环境保护；有机物的结构和性质【分析】A化学是一门以实验为基础的自然科学，它的基础就是实验；B、煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放，汽车中加装尾气处理装置减少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能减少白色污染；C、青蒿素结构中存在过氧键，具有强氧化性；D、氢氧化铁胶体常用于净水是因为具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降【解答】解：A化学是以实验为基础的一门学科，可进行定性、定量实验分析，而
18、定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志，故A正确；B、煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放，汽车中加装尾气处理装置减少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能减少白色污染，三者都能有效减少环境污染，故B正确；C、青蒿素结构中存在过氧键，具有强氧化性，所以遇到强还原性的物质发生氧化还原反应而变质，故C正确；D、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，常用于净水，而不是丁达尔效应，故D错误；故选D6按系统命名法下列名称不正确的是（）A1一甲基丙烷B2一甲基丙烷C2，2一二甲基丙烷D3一乙基庚烷【考点】有机化合物命名【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单
19、在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“隔开【解答】解：A烷烃的命名中出现1甲基，说明选取的主链不是最长
20、的，该有机物最长碳链含有4个C，没有支链，正确命名为丁烷，故A错误；B.2甲基丙烷，主链为丙烷，在2号碳原子含有1个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故B正确；C.2，2一二甲基丙烷，在2号碳原子含有2个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故C正确；D.3乙基庚烷，该有机物主链为庚烷，在3号C原子含有一个乙基，该命名满足烷烃命名原则，故D正确；故选A7下列说法正确的是（）A丙烷的比例模型是BC2H4 与C3H6一定互为同系物C属于芳香烃D羟基的电子式为，1 molOH 含有7 mol 电子【考点】常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物【分析】A比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、
21、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况；B分子式中结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意通式为CnH2n的物质不一定为烯烃，可能为环烷烃，据此进行解答；C含有苯环的烃属于芳香烃；D羟基中含有9个电子【解答】解：A原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，故A错误；BC2H4与C3H6，前者为乙烯，而后在可能为环丙烷，二者结构不一定相似，所以不一定为同系物，故B错误；C分子中含有苯环，属于芳香烃，故C正确；D羟基的电子式为，1 molOH 含有9 mol 电子，故D错误；故选C8对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A二者燃
22、烧时现象完全相同B点燃前都不需要验纯C甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D二者燃烧时都有黑烟生成【考点】甲烷的化学性质【分析】A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟【解答】解：A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同，故A错误；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸，故B错误；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故C正确；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故D错误；故选C9物质的量相同
23、的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（）AC2H2BC2H6CC4H6DC4H8【考点】化学方程式的有关计算【分析】等物质的量的烃CxHy完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，据此进行判断【解答】解：AC2H2分子中，（x+）=2+=2.5，1ml乙炔完全燃烧消耗氧气2.5mol；BC2H6：其（x+）1+=2.5，即1mol乙烷消耗氧气2.5mol；CC4H6：其（x+）=4+=5.5，即1molC4H6消耗氧气5.5mol；DC4H8：其（x+）=4+=6，即1molC4H8消耗氧气6mol；根据分析可知，等物质的量的四种有机物完全燃烧消耗氧气的量最大的为D，故选D10设
24、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下苯为液态；B、甲基含9个电子；C、质量m=；D、乙炔和苯的最简式均为CH；【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、甲基含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故B正确；C、质量m=28g，故C正确；D、乙炔和苯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的
25、物质的量为n=2mol，故含2NA个碳原子，故D正确故选A11页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是（）A既不是电解质也不是非电解质B甲烷燃烧的产物可导致酸雨C甲烷可以做燃料电池的燃料D等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少【考点】甲烷的化学性质【分析】A电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；B依据酸雨的成因解答；C甲烷能够燃烧生成二氧化碳和水；D等质量的烷烃完全燃烧耗氧量取决于，越大耗氧量越多；【解答】解：A甲烷为化合物，在水溶液和熔融状态
26、下都不导电，是非电解质，故A错误；B酸雨成因是硫的氧化物、氮的氧化物的排放，甲烷燃烧生成二氧化碳，不会引起酸雨，故B错误；C甲烷、氧气在酸性或者碱性介质中可以形成燃料电池，通甲烷的一极为负极，故C正确；D等质量的烷烃完全燃烧耗氧量取决于，所以烃中，甲烷中最大，所以甲烷耗氧量最大，故D错误；故选：C12A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同ABCD【考点】化学方程式的有关计算【分析】由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完
27、全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明两种有机物分子中碳的质量分数相等据此判断【解答】解：互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故符合；互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO2的质量不确定，故不一定符合；、最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故符合；含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故符合所以
28、一定符合的是故选：A13下列物质中互为同分异构体的是（）A13C 与 14CBCH3CH2OH与CH3COOHC甲烷与丙烷DCH3CH2CH2CH3 与 CH3CH（CH3）2【考点】有机化合物的异构现象【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答【解答】解：A13C 与 14C是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，故A错误； BCH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，不是同分异构体，故B错误； C甲烷与丙烷是结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互称同系物，故C错误；DCH3CH2CH2CH3 与 CH3CH（CH3）2是分子式相同，结构不同的化合物，属于同
29、分异构体，故D正确；故选：D14反应3H2+N22NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（）A升高温度能加快反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大N2的浓度能加快反应速率D平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2【考点】化学反应速率的影响因素【分析】该反应为可逆反应，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题【解答】解：A升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；B加入催化剂能增大反应速率，故B正确；C反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少和反应物的转化率的大小，所
30、以平衡时N2与H2的浓度比不一定是3：1：2，故D错误；故选D15如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高【考点】原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质【分析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶
31、液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答【解答】解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，故选D16X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其电子数的，Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素下列叙述正确的是（）A原子半径：WZ
32、BX、Y 均能与W形成的离子化合物CZ、W的气态氢化物的稳定性：ZWDX、Z的最高价氧化物的水化物酸性：XZ【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子数的，最外层最多含有8个电子，则X核外含有6个电子，最外层含有4个电子，为C元素；X与Z同主族，则Z为Si元素；Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素，则Y、W都位于第三周期，Y为Na元素、W为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子数的，最外层最多含有8个电子，则X核外含有6个电
33、子，最外层含有4个电子，为C元素；X与Z同主族，则Z为Si元素；Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素，则Y、W都位于第三周期，Y为Na元素、W为Cl元素，AZ为Si元素、W为Cl元素，二者位于同一周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径ZSi，即WZ，故A错误；BX、Y、W分别为C、Na、Cl元素，C、Cl元素只能形成共价化合物，故B错误；C非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性ZW，二者气态氢化物的稳定性：ZW，故C错误；DX、Z分别为C、Si，非金属性CSi，则最高价氧化物的水化物酸性：XZ，故D正确；故选D二、解答题（共8小题，满分52分）17在一个固定体积为2升的密闭容
34、器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为0.2mol/（Lmin）；（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：吸热（填“吸热”或“放热”）反应【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法【分析】2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L，则 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），开始 1 0.5 0 转化0.8 0.4 1.2平衡0.2 0.1 1.2（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合
35、反应速率与化学计量数之比计算；（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动【解答】解：2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L，则 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），开始 1 0.5 0 转化 0.8 0.4 1.2平衡 0.2 0.1 1.2（1）C的反应速率为=0.6mol/（Lmin），则B的反应速率为0.2mol/（Lmin），故答案为：0.2mol/（Lmin）；（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热18一定温度下
36、，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）试回答下列问题：（1）a点时，反应的v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）；（2）此反应的逆反应为吸热反应（填“放”或“吸”）；（3）a、b两点的正反应速率：v（a）v（b）（填“”、“”或“=”）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）根据图象曲线的变化可知，该反应在P点时达到平衡状态，从a到p的过程中C的物质的量逐渐增大，则反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率；（2）p、q时间段该反应处于平衡状态，从t
37、1时间开始对反应体系升高温度，C的物质的量减小，说明平衡向着逆向移动，逆反应方向为吸热反应；（3）a、b两点C的物质的量相同，则a、b两点A、B的物质的量也一定相等，但是t2温度高于t1，据此判断a、b两点的正反应速率大小【解答】解：（1）根据图象可知，从O到P的过程中，C的物质的量逐渐增大，则反应向着正向移动，所以在a点时正反应速率大于逆反应速率，即：v（正）v（逆），故答案为：；（2）根据C的物质的量n（C）随时间的变化关系图可知，从t1时间开始对反应体系升高温度，C的物质的量减小，则说明升高温度，平衡向着逆向移动，逆反应方向为吸热反应，故答案为：吸；（3）结合图象可知，a、b两点时C的物
38、质的量相同，则a、b两点时A、B的物质的量也一定相等，但是由于t2温度高于t1，则反应速率v（a）v（b），故答案为：19有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：写出下列物质的分子式：C6H14C5H10C7H12C10H8【考点】结构简式；分子式【分析】键线式：只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120，一根单键和一根三键之间的夹角为180，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留据此解答【解答】解：中含有6个C原子，14个H，所以其分子式为：C6H14；故答案为：C6H14；中含有5个C原子，10个氢原
39、子，分子为；C5H10；故答案为：C5H10；含有含有7个碳原子，12个氢原子，分子式为：C7H12；故答案为：C7H12；含有10个C原子，8个H原子，分子式为：C10H8，故答案为：C10H820某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度为2.59g/L则计算：（1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）；（2）此有机物的分子式；（3）其所有可能的结构简式【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】根据M=Vm求出相对摩尔质量，相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，结合C、H元素质量分数计算分子中碳、氢原子的个数，由此写出有机物的分子式，书写可能的结构简式【解答】解：
40、（1）烃的摩尔质量M=2.59g/L22.4L/mol=58g/mol，即相对分子质量为58，答：该烃的相对分子质量为58；（2）烃分子中C原子数目为：4；烃分子中H原子数目为：10故某烃的分子式为：C4H10，答：该烃的分子式为C4H10；（3）烃分子可能的结构简式有：CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CH2CH3，答：烃分子可能的结构简式有：CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CH2CH321从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质
41、量为78回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式或；（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3；（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量AB（填AB、AB或A=B”）【考点】有机物的推断【分析】A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n6，B的相对分子质量为78，则12n+2n6=
42、78，解得n=6，所以B为苯，以此来解答【解答】解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n6，B的相对分子质量为78，则12n+2n6=78，解得n=6，所以B为苯，以此来解答（1）由以上分析可知A为乙烯，电子式为，B为苯，结构简式为：或 ，故答案为：；或 ；（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2CH
43、2BrCHBrCH3；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，故答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）设A、B的质量都为m，由CxHy消耗x+氧气，可知等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量分别为mol和mol，所以等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量AB，故答案为：AB22用如图示装置制取少量乙酸乙酯已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试
44、管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（3）实验中试管a中的反应是：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型是酯化反应（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是防止发生倒吸【考点】制备实验方案的设计【分析】a种乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，实验时应先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试管b中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加热可加快反应速率，长导管可冷凝回流，充分利用原料，以此来解答【解答】解：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加
45、入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸，故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸；（2）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶
46、解度，便于分层得到酯，故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；（5）导管伸入饱和碳酸钠溶液中，由于乙酸和乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象；故答案为；防止发生倒吸23研究性学习小组进行CH4的性质探究实验（1）通入高锰酸钾酸性溶液，现象是高锰酸钾酸性溶液不褪色（2）在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuOCO2+4Cu+2H
47、2O（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）【考点】甲烷的性质实验【分析】（1）甲烷性质较为稳定，与酸、碱、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应；（2）在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，甲烷和氯气发生取代反应，现象为黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量
48、无色油状小液滴生成；（3）无水CuSO4逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊，说明有二氧化碳生成，据此分析反应物和生成物书写方程式；（4）CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，说明溴参加了反应或溴被带走，因甲烷为饱和烃，所以溴单质可能与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走，假如发生取代反应有溴化氢生成，用pH试纸检验反应前后溶液的pH验证，若溴单质被甲烷气体带走，也可用pH试纸检验反应前后溶液的pH【解答】解：（1）甲烷性质较为稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲烷通入高锰酸钾酸性溶液，现象是高锰酸钾酸性溶液不褪色，故答案为：高锰酸钾酸性溶液不褪色；（2）氯气为黄绿色气体，甲烷可以和氯气
49、放生取代反应；生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中一氯甲烷为气体，其余为液体，现象为集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成，故答案为：集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成；（3）五水合硫酸铜为蓝色，无水CuSO4逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊，说明有二氧化碳生成，根据原子守恒，CH4与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O，故答案为：CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O；（4）CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，说明溴参加了反应或溴被带走，因甲烷为饱和烃，所以溴单质可能与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走，假如发生取代反应，必有溴化氢
50、产物，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应，若溴单质被甲烷气体带走，溴单质溶于水显酸性，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走，故答案为：溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）24A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应（1）A的名称乙醇；C的分子式为C2H4O2（2）写出下列反应
51、的化学方程式：反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考点】有机物的推断【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为CH3CH2OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，CH3CH2OH燃烧生成二氧化碳与水，CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气，以此解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知A为乙醇，C为乙酸乙酯，分子式为C2H4O2，故答案为：乙醇；C2H4O2；（2）反应为乙醇的酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应是乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2017年4月14日
