1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(三十九)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.只能用排水法收集的气体是()A.H2B.NOC.CH4D.C3H82.下列物质中既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()A.Cl2 B.NH3 C.H2S D.O23.制备Fe(OH)3胶体,下列操作方法能使之成功的是()A.把Fe2O3粉末放在水中加热至沸B.氯化铁溶液中加少量氨水C.把约30 mL蒸馏水加热至沸,滴入
2、几滴浓氯化铁溶液D.在约30 mL蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液4.(2013珠海模拟)在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3溶液B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液5.用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3浓硫酸Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸SO2稀硫
3、酸Cu品红溶液H2SO4H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓硫酸上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()A.CO2B.Cl2C.SO2D.H26.(2013温州模拟)有如下几种制备气体的方案:用稀硝酸与锌粉反应制氢气;用水与过氧化钠固体反应制氧气;常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有()A.B.C.D.7.下列制取二氧化碳的装置中,不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是()8.(2013株洲模拟)已知:酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOCCOONa+H2SO4(浓)NaHSO4+CO2+CO+H2O。利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实
4、验:下列说法不正确的是()A.对装置,关闭活塞K2,打开活塞K1,在导管D处能得到纯净而干燥的COB.当A选项反应完成后,再关闭活塞K1,打开活塞K2,在导管D处能得到纯净而干燥的CO2C.利用装置中D处所得的纯净CO,通过实验装置能够说明CO具有还原性D.实验装置与实验装置相比较,能减少CO的污染,能顺利完成氧化铁还原实验二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)9.(2013深圳模拟)下图是一套实验室制取气体的装置,用于制取、干燥、收集和吸收有害气体,下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A.MnO2和浓盐酸B.Na2SO3
5、(s)和浓硫酸C.铜片和浓硝酸D.浓氨水和生石灰10.(2013广州模拟)下列实验装置图正确的是()A.装置可用于做HCl喷泉实验B.装置可用于吸收HCl气体,并防倒吸C.装置可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气可收集CO2等气体三、非选择题(本大题共3小题,共48分)11.(14分)利用如图装置收集以下8种气体:H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2(1)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,B口出气,可收集的气体有。(填气体代号,下同)(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有,这时气体由口进入。(3)若在烧瓶内装入浓硫酸,进行气体干燥,则可用此装置的气体有,这时气体由口进入。(4)若烧瓶是干
6、燥的,不能用此装置收集的气体是。12.(16分)(能力挑战题)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答:(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的序号)。(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤): 。(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式 。(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 。(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL
7、溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 molL-1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+ 2NaI反应完成时,共用去Na2S2O320.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为: 。13.(18分)(能力挑战题)(2013梅州模拟)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:步骤一:废铜屑制硝酸铜如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
8、步骤二:碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70左右,用0.4 molL-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空:(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 。(2)上图装置中NaOH溶液的作用是 。(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有、(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是 。(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。答案解析1.【解析】选B。NO易被空气中的氧气氧化,只能用排水法收集。H2、CH4、C3H8不
9、与空气中的成分反应,且密度与空气有明显的差异,故可用排气法收集。2.【解析】选D。Cl2和H2S均可被碱石灰吸收,而氨气可被浓硫酸吸收,氧气与浓硫酸和碱石灰均不作用,故既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是氧气。【方法技巧】气体除杂的四条原则:(1)不损失主体气体,即被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应;(2)不引入新的杂质气体;(3)在密闭装置内进行;(4)先除去易除的杂质气体。3.【解析】选C。Fe2O3难与水发生反应,A项错误;氯化铁溶液加氨水形成的是Fe(OH)3沉淀,B项错误;把约30 mL蒸馏水加热至沸,滴入几滴浓氯化铁溶液,可发生水解反应,生成的氢氧化铁胶粒分散到溶液中形成胶体。
10、4.【解析】选D。A项中制取Na2CO3溶液的步骤繁琐,且生成的CO不便收集,故A项不正确;B项涉及贵重试剂,不经济,故该项不正确;铁在氧气中燃烧产物是四氧化三铁,故C项不正确;D项制取NaOH溶液所用试剂经济易得,原理正确,步骤简洁,故D项正确。5.【解析】选D。CO2可与饱和碳酸钠溶液反应,Cl2可与氢氧化钠溶液反应,稀硫酸不与铜反应,故A、B、C三项均不正确。6.【解析】选A。稀硝酸与金属反应一般不生成氢气,应用稀硫酸;常温下浓硫酸能使铁钝化。7.【解析】选A。A项装置当关闭止水夹时,继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中,反应物之间不能分离,反应不会停止,故不是“随时控制反应的发生
11、与停止”的制气装置。8.【解析】选D。对装置,关闭活塞K2,打开活塞K1,气体经过氢氧化钠溶液除去CO2,再经浓硫酸干燥,即能得到纯净而干燥的CO,故A项正确;B项中CO2与氢氧化钠溶液生成的碳酸钠溶液中加入稀硫酸生成CO2,故B项正确;纯净的CO通过实验装置,若红色粉末变为黑色或澄清石灰水变浑浊,都能够说明CO具有还原性,故C项正确;实验装置气体不能顺利进入硬质玻璃管,故D项不正确。9.【解析】选B、C。MnO2与浓盐酸制Cl2需加热,A错;NH3是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,且NH3密度小,不能使用向上排空气法收集,D错。10.【解析】选A、C。HCl气体极易溶于水,利用装置可做喷泉实验,
12、A对;HCl直接通入水中易产生倒吸,装置不可用于HCl的吸收,B错;Ca(OH)2与NH4Cl加热可产生NH3并可用碱石灰干燥,C对;CO2密度大于空气,可采用长管进,短管出的方法收集,D错。11.【解析】(1)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,B口出气,相当于向下排气法收集气体,可收集密度比空气小,且不与空气成分反应的气体,如H2、CH4、NH3等。(2)若烧瓶充满水,A口进气,B口出气,则相当于排水集气法,可收集不与水反应,和不溶于水的气体,如H2、CH4、NO等。(3)浓硫酸作干燥剂,洗气装置应从B口进气,A口出气。(4)由于NO易与空气中氧气反应,而不能用该装置收集。答案:(1)(2)A(
13、3)B(4)【误区警示】(1)不仅与空气中成分反应的气体不能用排空气法收集,那些密度与空气接近的气体也不能用排空气法收集。(2)如果将烧瓶口向下,在排气法收集相应气体时,进出气口应与瓶口向上时相反。12.【解析】(1)该制备氯气的原理是固液加热,应选择b装置;(2)洗气瓶C中的Na2SO3若被氧化,就会含有硫酸根离子,检验硫酸根离子可加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀;(3)Cl2+HC=CO2+Cl-+HClO。(4)氯气有毒,不能直接排放到空气中,缺少尾气吸收装置。(5)漂白粉加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,反应为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,结合2Na2S
14、2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得:Ca(ClO)24Na2S2O3,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物质的量为:0.02 L0.1 molL-1410=0.005 mol,漂白粉2.0 g中Ca(ClO)2的质量分数为35.75%。答案:(1)b(2)取C中溶液少量,加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀(3)Cl2+HC=CO2+Cl-+HClO(4)增加尾气吸收装置(5)35.75%13.【解析】(1)铜与浓硝酸反应生成NO2,其离子方程式为Cu+4H+2N=Cu2+2NO2+2H2O。(2)NO2有毒可与氢氧化钠溶液反应生成硝酸盐和亚硝酸盐。(3)水浴加热可使被加热物体受热均匀,且温度易于控制。水浴加热所需仪器除了热源、夹持仪器、石棉网外,还必须有烧杯、温度计。(4)Cu2(OH)2CO3分解反应方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O,用差量法求解Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O差量222 160 62m 2.42 g-1.80 g=0.62 g=解得m=2.22 g样品中碱式碳酸铜的质量分数=100%92%。答案:(1)Cu+4H+2N=Cu2+2NO2+2H2O(2)吸收氮氧化物(3)烧杯温度计受热均匀,温度易于控制(4)92%关闭Word文档返回原板块。
