1、鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 龙泉中学武汉二中 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中 宜昌一中 夷陵中学2022届高三湖北十一校第二次联考化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S- 32 Ag-108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是A. 冰墩墩的外壳 B. 奥运火炬材料中的碳纤维C. 高亭宇的冰刀D. 谷爱凌的滑板2.有人受中国传统
2、“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根简写为Ac-)，烟气通过烟斗发生如下反应：Cu(NH3)2Ac+ CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO HYZW B.X、Y均可形成一元含氧酸 C.W和Y能形成多种原子个数比为1：1的化合物 D.除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构9.石膏、水泥和石灰是传统的无机胶凝材料中的三大支柱。右图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是(已知： H2O ：Ca2+ ： 硫氧四面体)A.无水CaSO4可以用作干燥剂B.每个H2O连接在1个Ca2+和相邻两层各1个SO42
3、-的O上C.加热石膏，可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化D.工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏可以调节水泥的硬化速度10.下列关于B、Al及其化合物结构与性质的论述正确的是A. Al 能以sp3d2杂化形成AlF63-，推测B也能以sp3d2杂化形成BF63-B. Al(OH)3 是两性氢氧化物，推测B(OH)3也是两性氢氧化物C.键能： B- ClAl- Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3D.立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度11.工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图(已知：黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有
4、少量SiO2)。则下列说法错误的是已知：4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4Na2WO4+4CO22MnWO4+O2+2Na2CO32MnO2+2Na2WO4+2CO2A.烧结物粉粹成粉后，可以加快其水浸的溶解速率B.可以采用铝热反应将WO3还原成单质WC.滤渣2成分为Fe(OH)3D.从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强12.已知TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)。 某课题组研究TiO2光催化降解室内污染物甲醛的机理如下图所示，下列说法错误的是A. TiO2每吸收32eV太阳能理论.上可以产生10个h+B.反应的方程式为： HC
5、HO+4OH=CO2+3H2OC.该过程总反应为： HCHO+O2 CO2+H2O D.TiO2在光照下同样可以催化CaCO3分解反应13.配离子的稳定性可用K不稳衡量，如Ag(NH3)2+的K不稳=。一定温度下，向0.1 molL-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH3 Ag(NH3)2 +，溶液中pNH3与(X)的关系如 图所示，其中pNH3 =-lgc(NH3) 、(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2+ ) 。已知该温度下Ksp(AgCl)= 1.6 10-10下列说法正确的是A.图中1代表的是(Ag(NH3)2+) B. a点时c(NO3-)c(Ag+ )+cAg(NH
6、3)2 +c(NH4+) C.该溶液中c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )D.该温度时，1L1mol/L 氨水中最多可以溶解AgCl固体0.02mol(保留1位有效数字)14.某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析正确的是A.图中代表Cl-B. X与电源正极相连C.图b说明通电后发生了： NaCl=Na+C1-D.图b和图c中Y电极上的产物相同15.一种电解法处理含有NO3-的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示
7、氢原子。下列说法不正确的是A. H原子在阴极产生： H+e-=HB. H原子与NO3-反应的化学方程式为： 8H +NO3- NH4+ 2OH- + H2OC.阴极材料既是得电子场所，同时起催化剂的作用D. HClO产生的原因： 2C1- -2e-=Cl2，Cl2+H2O HC1 + HClO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. (15分)某化工厂“产生的废渣中含有PbSO4和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：已知：“浸出”过程发生可逆反应，AgC1+ 2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-， 回答问题：(1)将废渣“氧化”的化学方程式为 _， “氧化”阶段需在80
8、C条件下进行，最适合的加热方式为_ _，操作 I的名称为_ 。(2)研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是_ (用离子方程式表示)。(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_ ； 解释中变化趋势的原因： _。pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是_ 。(4) “还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为510A，
9、若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg， 则该电解池的电解效率为_ _%。(保留小数点后一位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500Cmol-1)。17. (14分) PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气之一丙烯为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。请回答下列问题：(1)属于取代反应的有_ (填编号)，B的名称为 。(2)写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： 。(3) H是C的同系物，相对分子质量比C大28。H有
10、_ _ 种结构，写出其中含有手性碳的结构简式： 。(4)已知： 2CH2=CH2 ，炔烃也有类似的性质，设计由丙烯合成的合成路线_ (表示方法为：AB目标产物)。18. (13 分)四氯化锡(SnCl4) 是合成有机锡化合物的原料，制备SnCl4的装置如图所示。有关信息如表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/C232246-33沸点/C2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn2+易被Fe3+、 I2等氧化为Sn4+无色液体， 易水解生成SnO2xH2O(1)仪器A的名称为_ ，甲中发生反应的离子方程式为 。(2)如缺少装置丙，丁处主要副反应的化学方程式为 。(3)加热丁装置，
11、锡熔化，与Cl2反应，产物有SnCl4和SnCl2， 为了确认丁中生成的SnCl2， 可选用以下试剂 (填序号)检验。A.稀盐酸B.酸性高锰酸钾C.加入有KSCN的FeCl3溶液(4)丁中反应需要通入过量的Cl2，并控制温度在232652C范围，控制温度目的是 。(5)可以通过 现象判断丁中的反应已经完成。若制得的SnCl4显黄色，可能的原因是 。(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量，方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V1 mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。参考表中的数据，X溶液最好选
12、用的是_ (填序号)。A. NaCl溶液 B. NaBr 溶液 C. NaCN 溶液 D. Na2CrO4 溶液难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白浅黄白砖红Ksp1.77 10-105.4 10-142.7 10-161.12 10-12乙同学认为甲同学测得的Sn2+含量可能会偏高，理由_ _。19.(14分)甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。(1)目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH4(g) +O2 (g) 2CH3OH(g)，已知： RlnKp= -+C (C为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，Kp_ (填“增大”、 “减小”
13、 或“不变”)；该反的热化学方程式为_ 。(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：第一步为_ (写化学方程式)；第二步为*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_ “大于”、“小于”或“等于”)第一步反应活化能。(3)一定温度下，恒容密闭容器中，CH4 和O2按物质的量2： 1 混合合成气态甲醇。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_ (填选项字母)。A. CH4和O2的转化率之比不再改变B.平衡常数不再改变C.气体密度不再改变D.甲烷的体积分数不再改(4)某体积可变的密闭容器中，充入2mol CH4和lmol O2发生反应，2CH4(g)+ O2(g) 2CH3OH(g)， CH4 的平衡转化率与温度、压强之间的关系如下图所示：已知： A点时容器体积为1 L。B点时容器的体积为_ _L。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小的顺序为 。v 正(O2) =k1c2(CH4)c(O2)，v 逆(CH3OH)=k2c2(CH3OH)，其中k1、k2为速率常数(只与温度有关)，则B点时， 。
