1、乐清市第二中学2014-2015学年高三上学期10月月考化学试卷已知相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 I127 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1下列说法正确的是ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C液溴不导电，所以溴是非电解质DBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质2下列有关化学用语表示正确的是A二氧化碳结构式：O-C -O BS2-的结构示意图： C中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 DNH5的电子式为： 3下列说法正确的是 （ ）A铜的金属活泼性比铁的弱
2、，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是Ap (Ne) p (H2) p (O2) Bp (H2) p (O2) p (Ne) Cp (O2) p (Ne) p (H2) Dp (H2) p (Ne) p (O2)5.下列叙述正确的是A阳离子都只有氧化性B分子晶体中一定存在分子间作用力C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分散系中分散质
3、粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体H1的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)，H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2 BH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)，H2C. C(s)+1/2O2(g)CO(g)，H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DS(g)+O2(g)SO2(g)， H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H220某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸
4、、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是A甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸B沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀eCg、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质D金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al三、填空（50分）21. （12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCDE性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物
5、均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。（3）写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（请参考下表数据）酸电离常数HClOKa=3.010-8H2CO3Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿
6、色溶液，写出该反应的离子方程式 。22（12分）近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。ACl2 BH2O2 C O3 DClO2（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸
7、失效的是 (填序号)。AFeCl3 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNaHCO3溶液（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：（5）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果
8、看，NO是一种 (填序号)；A氧化剂 B还原剂 C还原产物 D氧化产物 E催化剂（6）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ；23.（14分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）步骤中氢氧化钾的主要作用是 。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2S
9、O4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.0010-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。 该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。A滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗B滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化C为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D终
10、点读数时俯视会导致碘的含量偏低加碘食盐样品中的碘元素含量是 gkg-1（以含w的代数式表示）。24(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填 “”、“”或“”）。 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0
11、.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。 用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。 中学 班级 姓名 学号 试场号 密封装订线内不要答题 21. (10分)（1）与KH(IO3)2反应使其转化为KIO3（2分） （2）蒸发结晶 (1分) （3）碱式滴定管(1分) 锥形瓶(1分) 淀粉溶液(1分) 溶液的蓝色消失且半分钟内不再变化(1分) B (1分) 1.27/3w (2分)
