1、原阳三中高一化学月考试卷注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟。2. 本次考试使用网上阅卷，请同学们务必按规范要求在答题卡上填涂、填写答案。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Fe：56 S: 32 第I卷（选择题，共60分）一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2
2、+、Cl-、SO42-2.下列离子方程式书写正确的是()A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32-2H=CO2H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO42-=BaSO4Cu(OH)2C 硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgD. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H23.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A. 7.5 mol/LB. 5 mol/LC. 10 mol/LD. 2.5 mol/L4.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A.
3、 X2Y3B. XYC. X3YD. XY35. 下列实验方案设计中，不可行的是（ ）A. 加过量稀硫酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.除去KNO3中的NaCl可以降温结晶C. 只用稀盐酸可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气6氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A分散质粒子大小都在1100nm之间 B都有丁达尔效应C加氢氧化钠溶液都有沉淀产生 D都呈红褐色7. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法
4、中不正确的是()A上述反应是置换反应B加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuC上述反应中CuSO4表现了还原性 D上述反应放出热量8. 下列能达到实验目的的是（ ） 9.下列叙述中正确的是( ) A能导电的物质就是电解质 B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C复分解反应型离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱电解质产生 D酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH=H2O表示10.下列说法正确的是 ( )A.NH3摩尔质量17g/molB.1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LC. 摩尔是物质的数量的单位， NA个微粒为1摩
5、尔D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L11氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例一定不属于氧化还原反应的是()A配制生理盐水 B燃放鞭炮 C食物腐烂 D金属冶炼12设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B标况下，11.2L H2O中含10NA个质子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中Na和SO42离子的总数为1.8NAD18 g OH中所含的电子数为10NA13意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4 ，下列关于O4的说法正确的是( )A一个分子O4由两个分子O2构成 B
6、 O4是一种化合物C等体积的O4和O2含有相同数目的分子 D等质量的O4和O2含有相同数目的原子14.对下列物质分类全部正确的是纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 冰和水的混合物 KClO3A.碱B.纯净物C.盐D.混合物15.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CANa+、 K+、 OH、 ClBNa+、 Cu2+ 、 SO42、 NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、 K+16.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()A.依据化合物能否电离出H+，可分为酸和盐B.依据反应是否有离子参加，可将化学反应分为离子反应和非离子反应
7、C.依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液D .依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物17.下列方程式书写正确的是()A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC钠与水反应离子方程式：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸铜和氢氧化钡反应：Cu2+2OH= Cu(OH)218从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，关于这100mL溶液的叙述，错误的是（ ） A物质的量浓度为0.1mol/L B含4g氢氧化钠 C含0.1 molNaOH D溶液的质量分数、密度不变 19.
8、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol/L，Mg2为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L20.根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A. I2Cl2FeCl3KMnO4B. KMnO4Cl2FeCl3I2C. Cl2I2FeCl3KMnO4D. FeCl3KMnO4Cl2I
9、2第卷（非选择题，共40分）填空题21.（8分）某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至_盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓
10、度偏高的是_（填各选项的序号）A 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干B 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作C 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D 最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线E 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。22.（11分）（1）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种，若溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在；若向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子可能是_，为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察 再作
11、出进一步的判断。（2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量铁粉，可以回收其中的_(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。23. （10分）a.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(3)改正图中两处明显的错误。_；_。
12、b.根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。A.萃取分液 B.过滤 C.加热分解 D.蒸馏（1）除去固体中少量的：_。（2）分离食盐水与沙子的混合物：_。（3）从碘水中提取碘：_。（4）分离四氯化碳（沸点）和甲苯（沸点）的混合物：_。24(11分)对于4NH35O24NO6H2O反应。(1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。(2)发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，还原产物是 ，氧化产物是 。(3)该反应是置换反应吗？ (选填“是”或“不是”)。(4)当生成3.0 g NO时，转移电子的物质的量为 。(5)从双线桥表示电子转移的方向和数目
13、 。化学参考答案一、 选择题（60分，每小题3分）DBAA D C C C C A A C D C C A B A D B二、 填空题（60分）21. (8分)【答案】500 8.0 待冷却至室温后 离刻度线12 cm时 胶头滴管 液面最低点与刻度线相切 (各1分) B D (2分)22.（11分）（1）CO32（1分）SO42、CO32（2分）；稀盐酸（1分）；是否产生气泡（1分）（2）K、Cl、OH（2分）Ag（1分）Ag、Fe3、Cl、OH（2分）；KNO3（1分）23. （10分）a.【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石(碎瓷片) 防止暴沸 温度计水银球位置应在支管口附近 冷凝管进出水方向应是下口进，上口出 (各1分)b.【答案】C B A D (各1)24(11分) (1)NO(2)NH3O2NO和H2ONO(3)不是(4)0.5 mol(2分)(2分)
