1、暑假作业2 姓名 班级学号 完成日期 家长签字 1X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZMYCMZXYDXZYM2下列说法正确的有几个（）反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0. 6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1化学反应速率指的是瞬时速率升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动在固定体积的
2、密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行A1个B2C3D43下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）c（NO3）B0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）2c（A2）+c（HA）+c（H2A）C10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）D常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB
3、溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）4下列说法正确的是（）A同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体B某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃C分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有CH键和CO键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OHD分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体5在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）AH+、Al3+、NH4+、SO42BAg+、NO3、Na+、Ba2+CFe2+、NO3、SO42、Na+DK+、CO32、SO42、OH6用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，
4、下列操作不会引起实验误差的是（）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适 量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7下列关于电解质溶液的正确判断是（）A在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知
5、NaA溶液存在A+H2OHA+O8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA25150.1100.125B2550.250.240C35150.1100.125D3550.250.240AABBCCDD9在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）xC（g）；H=？符合下图（a）所示的关系，由此推断关于图（b）的说法正确的是（）AP3P4，y轴表示A的转化率BP3P4，y轴表示B的体积
6、分数CP3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量DP3P4，y轴表示混合气体的密度10按图甲进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）AE表示生成铜的物质的量BE表示生成硫酸的物质的量CF表示反应消耗水的物质的量DE表示反应生成氧气的物质的量11在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积Ksp（25）如下：下列叙述错误的是（）AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度
7、更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同12能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（）A BCDCH3CH2Br13如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐 水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A甲苯B硝基苯C2甲基丙烯D2甲基丙烷
8、15（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示由图中数据分析：该反应的化学方程式：反应开始至2min末，X的反应速率为该反应是由开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）020406080c（N2O4）/molL10.100c10.050c3c4c（NO2）/molL10.0000.060c20.1200.120该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1c2，c3c4（填“”、“”或“=”）在
9、上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为molL1s1达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是（填字母序号）A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为16运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3H2O中水的电离程度（填“”、”=”或“”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水
10、混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）2c（SO42）（填“”、”=”或“”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的PH7（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH已知：CO2+3H2O+2AlO22Al（OH）3+CO32a上述五种溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）b将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填序号）c在上述五种
11、溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是（填序号）d将上述、四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：17某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“”、”=”或
12、“”）通过阳离子交换膜的离子数图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为答案1. D2. B3 A4 D5 D6 C7 D8 C9 AC10 CD11. C12 B 13. B14. D14常温下有下列四种溶液：溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8105请回答下列问题：（1）用的标准液滴定宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1（2）将三种溶液分别加水稀释10倍，pH
13、变化最小的是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照（3）都是0.1mol/L的NH4Cl、NH4HCO3、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为（用序号填写）（4）取适量溶液滴定20mL溶液，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）若b点时消耗的体积为V mL，则V20（填“”、“”或“=”）15（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示由图中数据分析：该
14、反应的化学方程式：Y+2Z3X反应开始至2min末，X的反应速率为mol/（Lmin）该反应是由正逆反应同时开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）020406080c（N2O4）/molL10.100c10.050c3c4c（NO2）/molL10.0000.060c20.1200.120该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1c2，c3=c4（填“”、“”或“=”）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率
15、为0.001molL1s1达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B（填字母序号）A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25%16运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3H2O中水的电离程度（填“”、”=”或“”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液
16、PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42）（填“”、”=”或“”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的PH7（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH已知：CO2+3H2O+2AlO22Al（OH）3+CO32a上述五种溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）b将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH
17、变化最大的是（填序号）c在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是（填序号）d将上述、四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO3+AlO2+H2OAl（OH）3+CO32：17某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液该电解槽的阳极反应式为4OH4e=2H2O+O2，通过阴离子交换膜的离子数（填“”、”=”或“”）通过阳离子交换膜的离子数图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为bacd电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1版权所有：高考资源网()
