1、【考点分析】 近五年来，本省对弱电解质的电离考查了1次，例如2010年江苏第2题。分值为2分。对本知识点的考查以分析和解决化学问题的能力为主，难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性与盐类的水解、离子浓度大小比较等内容相结合，以图像的形式出现。考点要求为1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考点一弱电解质的电离平衡【知识梳理】1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温
2、度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：a温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。b浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。c同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H)减小，pH值增大。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 【深度思考】
3、1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但
4、c(OH)会增大。3下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。A氨水 B氯水 C硫酸氢钠溶液 D盐酸答案BACD解析氨水：NH3、H2O、NH3H2O、NH4()、OH、H共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na、H、SO4(2)、OH共5种；盐酸：H、Cl、OH、H2O共4种。4下列说法不正确的是_。BaSO4难溶于水，其属于弱电解质强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强弱电解质一定是共价化合物氨气溶于水，当c(OH)c(NH4()时，表明氨水电离处于平衡状态由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液存在BOH=BO
5、H答案解析BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；NH3H2ONH3H2ONH4()OH，氨水电离出的c(OH)与c(NH4()永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；由于OH的浓度小于0.1 molL1，所以BOH应属于弱碱，应为BOHBOH。【典例分析】题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断1 (2011新课标全国卷，10)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H) BKa(HF) C.c(H)(c(F) D.
6、c(HF)(c(H)答案D解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以c(H)(c(F)减小，C错误；c(HF)(c(H)n(HF)(n(H)，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以c(HF)(c(H)增大，D正确。2 (2012上海，17)将100 mL 1
7、molL1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO3(2)的变化分别是A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小答案B解析在NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCO3()HCO3(2)，当加入少许冰醋酸时，HCO3()与冰醋酸电离出的H反应生成CO2和H2O，上述平衡向左移动，c(CO3(2)减小。当加入少量Ba(OH)2固体时发生如下反应，Ba22OH2HCO3()=BaCO3CO3(2)2H2O，因而c(CO3(2)增大。选项B正确。题组二选取措施使电离平衡定向移动3在CH3COOH溶液中
8、存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH答案B4稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4()OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D答案C 解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4()增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，选项不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应
9、方向移动，符合题意，项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，错；加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，错。考点二电离平衡常数【知识梳理】1(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2ONH3H2ONH4()OHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度
10、越大，c(H)越大，酸性越强。(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。2碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是H2CO3HHCO3()，HCO3()HCO3(2)。(2)电离平衡常数表达式：Ka1c(H2CO3)()，Ka2)()。(3)比较大小：Ka1Ka2。【深度思考】1 H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61
11、011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。答案第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。答案K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。【典例分析】题组一影响电离平衡常数的因素及其应用125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的
12、酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO3()、CO3(2)、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H) E.c(CH3COOH)(c(CH3COO)c(H)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(5)体积
13、为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO (2)CO3(2)ClOHCO3()CH3COO(3)abdc (4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的
14、c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。升温时，促进电离，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。(5)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变
15、化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。【归纳小结】题组二有关电离平衡常数的定量计算2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为_。答案105 molL1解析HAHA 0.1x x xx0.11.0%103 molL1Ka(0.1x)(x2)0.1103(103)2)105。3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的电离及H
16、2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3()H的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)答案4.2107解析H2CO3HHCO3() K1c(H2CO3)()1.5105(105.60105.60)4.2107。考点三强酸与弱酸的比较【知识梳理】浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB浓度：0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：
17、变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAc(OH)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONH4()OH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。2在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体
18、积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab解析解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。题组二判断弱电解质的方法3为了
19、证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙将pH3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快
20、，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH5，醋酸的pH5(3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快(4)配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色4下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸
21、、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍，pHn(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质；中说明c(H)1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH7。2搭建思维平台我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题1中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据
22、平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。【高考再现】1(2009山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案B解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C
23、项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。2(2010大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是答案C解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。3 (2011福建理综，10)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度答案B解析
24、醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH(a1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pHa，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pHa，D错误。4 (2008天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等
25、体积混合后，溶液的pH7答案B解析由电荷守恒可知A项正确；加水稀释，平衡右移，但c(H)减小，c(OH)增大，B项不正确；加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移，C项正确；由于CH3COOH是弱酸，pH2的CH3COOH其浓度大于0.01 molL1，与pH12的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液的pH7，D项正确。5在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4()c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案中a0.01(109)解析氨水与H
26、Cl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4()c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH4()c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。【巩固提高】1下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同答案B解析本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。2下列各组关于强电
27、解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O答案C 解析A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。3常温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离常数Ka106，则下列说法正确的是()A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶
28、液的pH7。4一定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的pH增大答案A 解析A选项错误，H浓度减小，OH浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH主要是由水电离产生的，OH浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H浓度减小，故溶液的pH增大。5下列关于0.1 molL1氨水的叙述正确的是()A加入少量氯化钠溶液，平衡不移动 B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C通入少量氯化氢气体，平衡正向移动 D加入少量MgSO4固
29、体，抑制NH3H2O电离答案C 解析A选项错误，加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3H2O电离；B选项错误，氢氧化钠抑制氨水电离；C选项正确，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH反应，促进氨水的电离平衡正向移动；D选项错误，镁离子结合OH，促进氨水电离。6室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4()都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度答案C 解析加水，两溶液中c(NH4()都减小，A错误；加入少量NaOH固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c
30、(NH4()减小，NH4Cl中由于发生反应：NH4()OH=NH3H2O，会导致c(NH4()减小，故B错误；通入少量HCl气体，中发生酸碱中和反应促进NH3H2O电离，所以c(NH4()增大，中NH4()的水解平衡逆向移动，c(NH4()亦增大，故C正确；升高温度促进NH4()的水解，中NH4()的浓度减小，故D错误。7室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c(CH3COOH)c(OH)(c(CH3COO)不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析本题考查弱电解质
31、的电离平衡，意在考查学生对电离平衡的理解和应用能力。醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Kac(CH3COOH)(c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)c(OH)(c(CH3COO)Kw)，则有c(CH3COOH)c(OH)(c(CH3COO)Kw(Ka)，由于温度不变，Ka、Kw均不变，因此c(CH3COOH)c(OH)(c(CH3COO)不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，C项错误；再加入10 mL pH11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3
32、COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH7，D项错误。8 常温时，某一元弱酸的电离常数Ka106，对于0.01 molL1的该酸下列说法正确的是A该弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大C加入等体积的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7，C、D项错。925 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)p
33、H(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3()c(CO3(2)答案C解析A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO3()，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，错；B项，若ab，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，c(Na)c(CN)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度
34、也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3()2c(CO3(2)，错。10(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 molL1 HCl和b：10 mL 0.1 molL1醋酸中。若Zn不足量，则反应速率a_b。(填“”、“”或“(2)11一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使
35、c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体D加水 E加CH3COONa固体 F加入锌粒答案(1)无自由移动的离子(2)bac(A2)c(H)c(OH) 解析(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数Kc(CH3COOH)(c(CH3COO)c(H)，温度不变，电离平衡常数不变，故c(CH3COOH)(c(CH3COO)c(H)的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，
36、电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。13已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Kac(CH3COOH)(c(CH3COO)c(H)；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Khc(CH3COO)(c(CH3COOH)c(OH)(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越
37、小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。答案(1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定解析第(2)题中强调c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”
38、得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则Ka2/c，c(H) molL1。(3)要测定Ka，则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。14为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“
39、不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。答案(1)正确若是强电解质，则0.010
40、 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4()水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4()使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH4()OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为
41、0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其中pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4()水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4()使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH4()OH逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。
