1、第一部分 专题整合突破 专题四 化学实验第15讲 化学实验基础知识1 高考点击 2 高频考点 3 课后热点强化 高 考 点 击最新考纲考向分析1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3了解化学实验仪器基本操作。4能对常见的物质进行检验。5能对常见的物质进行分离和提纯。1.客观题：仍以无机元素化合物和有机物为载体的分离、除杂、鉴别、制备、仪器装置及实验基本操作、原理分析、评价、数据处理或以上各项的综合考查。2主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，考查常用实验仪器的应用和基本操作，物质分离、提纯的实验操作和物质检验的步骤等。高 频 考 点
2、 1(2017全国卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()考点一 仪器的使用、化学实验基本操作B A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析 本题考查实验设计与评价，涉及氢气制备和氢气还原氧化钨的实验。审题时抓住两个关键、一个迁移：关键1锌粒中的硫指硫元素，即锌粒中含有少量硫化锌(ZnS)，暗示：制备氢气时会生成H2
3、S；关键2焦性没食子酸溶液用于吸收装置内少量O；迁移氢气还原氧化加热WO3之前，要确保排尽装置内的空气，因为H2在空气中的浓度达到一定范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B项正确。装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置安全瓶除去HCl、O2装置除去H2S装置干燥氢气装置氢气还原氧化钨装置尾气处理装置。Zn2HCl=ZnCl2H2、ZnS2HCl=ZnCl2H2S，用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶
4、液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A项错误；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。2(2018江苏5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()B甲乙丙丁 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气 解析 B项：用装置乙过滤海带灰浸泡液
5、能达到实验目的。A项：灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯装置甲不能达到实验目的。C项：用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，丙装置不能达到实验目的。D项：吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。3(2018全国10)下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 解析 B错：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂。
6、A对：加几滴CuSO 溶液发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，Zn与置B 17种常见的化学分离提纯方法：(1)沉淀法：将杂质离子转化为_，如NaCl溶液(BaCl2)。(2)气化法：将杂质转化为_，如NaCl溶液(Na2CO3)。(3)热分解法：加热使不稳定的物质_，如NaCl(NH4Cl)。(4)杂转纯法：将杂质转化为需要_的物质，如沉淀气体分解提纯(5)氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有_(_性)的杂质，如Fe2(Cu2)。(6)酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)。(7)调pH法：加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分_而分离，如CuCl2(Fe
7、Cl3)。还原性氧化沉淀 24种常见的物理分离方法：(1)过滤分离_和液体，装置如图_。(2)分液分离_的液体，装置如图_。(3)蒸馏分离_相差较大的互溶液体，装置如图_。(4)蒸发除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图。固体a 互不相溶c 沸点d b 3实验基本知识的9个注意点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热。(3)pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(
8、6)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。(7)用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。(8)蒸发时不能将溶液蒸干。(9)稀释浓硫酸时切记“酸入水”。判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)用托盘天平称取12.20 g NaCl固体。()(2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。()(3)用25 mL的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 molL1的酸性KMnO4溶液。()(4)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。()(5)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。()(6)容量瓶、量
9、筒和滴定管均标有“0”刻度。()(7)用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。()(8)用湿润的pH试纸检验溶液的pH，一定存在实验误差。()(9)取用固体药品一定要用镊子夹取。()(10)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。()1(2016天津改编)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()CABCD制 CO2 的发生装置蒸馏时的接收装置除去 SO2 中的少量 HCl准确量取一定体积K2Cr2O7 标准溶液 解析 稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸和大理石反应制取CO2，A错误；蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常
10、流下，B错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应且生成SO2，所以通过饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去SO2中的HCl，C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，D错误。2(2018大连一模)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶 B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 D用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 解析 由于钠易燃，会造成火灾，则剩余的钠要放回原试剂瓶，A错误；滴定管必须润洗后才能装标准液，否则会使溶液稀释，B正确；锥形瓶用作反应容器时可以加
11、热，但应放在石棉网上加热，C错误；配制溶液时，若加水B 3(2017江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()B A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理 解析 A项，SO2用浓硫酸与Cu反应制取，错误；B项，SO2可以使品红褪色，验证其具有漂白性，正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，错误；D项，SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，错误。1(2015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中
12、含有水蒸气 C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是考点二 物质的检验和鉴别B 解析 A项滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3，但并不能证明有无Fe2，A项错误；B项气体通过白色无水硫酸铜，则发生反应CuSO45H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，但并不能证明无K，K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去黄光后观察，C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，则原气体不一定是CO2，D项错误。答案选B。2(201
13、8全国)下列实验过程可以达到实验目的的是()B编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 解析 B对：Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化。A错：NaOH溶于水放热
14、，应冷却后再转移到容量瓶中定容。C错：H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气。D错：NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响。1必考的离子检验方法：(1)利用盐酸和其他试剂检验。CO23：加入_溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色_味的气体。SO24：先加入足量稀_，无沉淀生成，再加入_溶液，产生白色沉淀。BaCl2无盐酸BaCl2白色 SO23：加入_溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有_气味且能使_溶液褪色的气体。(2)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验。ClBrI硝酸酸化的硝酸银溶液_沉淀_色沉淀_沉淀 浅黄 黄色 BaCl
15、2刺激性品红(3)利用某些特征反应检验。I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_色。利用焰色反应 特殊的检验方法蓝 2鉴别物质的四种常见方法：(1)_法：如BaCO3和Na2CO3。(2)_法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。(3)_法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。(4)_法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。3物质检验的一般程序和基本原则：第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。溶解加试剂顺序滴加两两混合 4物质检验的技巧和要求：(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰
16、色反应等进行检验，后利用化学反应检验。(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验 SO2，KSCN 溶液检验 Fe3，湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。(5)检验反应时常需排除干扰，如检验 SO24 应排除 CO23、SO23 等干扰，检验Fe2、Fe3混合溶液中的 Fe2和检验 CO2、SO2 混合气体中的 CO2 等。(6)通过观察颜色；反应现象；
17、共存关系；电荷守恒；来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)向溶液中滴加盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24。()(2)往无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色，说明原溶液中有 I。()(3)只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液。()(4)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有 CO23。()(5)向某溶液中加入少量新制的氯水后加入几滴 KSCN 溶液，溶液
18、变为红色，则该溶液中一定含有 Fe2。()1(新题预测)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()C操作现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3B 铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在 NH4D 向紫色石蕊试液中通入 SO2溶液褪色SO2 有漂白性解析 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，稀硝酸先将 Fe 氧化为 Fe3，过量的铁与 Fe3反应生成 Fe2，A 错误；稀硝
19、酸不能使铝箔钝化，B 错误；向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，该溶液中存在 NH4，C 正确；二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，向紫色石蕊试液中通入 SO2，溶液变红色，证明二氧化硫溶于水呈酸性，D 错误。2某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；取少量样品加入足量水，固体全部溶解再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。该白色粉末可能为()ABaCl2、Al(NO3)3BBaCO3、MgCl2 CMgSO4、AlCl3DBa(NO3)2、Mg(NO3)2 解析 BaCl2、
20、Al(NO3)3都能溶于水，与盐酸不反应，再加入过量烧碱溶液，没有白色沉淀，A错误；BaCO3不溶于水，B错误；MgSO4、AlCl3的混合溶液加入稀硫酸，没有白色沉淀产生，C错误；Ba(NO)、Mg(NO)的混合溶DA 3(2018太原一模)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向溶液 X 中滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀，则 X中含有 SO24B向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液有白色沉淀，则 AlO2 结合 H能力比CO23 弱C向1 mL 1%NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红
21、色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基D检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液解析 向溶液 X 中滴加盐酸无明显现象，排除了 Ag、CO23、SO23 等离子的干扰，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀，则 X 中含有 SO24，A 正确；向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3 溶液有白色沉淀，AlO2 结合了 HCO3 中的 H，所以 AlO2 结合 H能力比 CO23 强，B 错误；制取新制氢氧化铜时，应该 NaOH 过量，C 错误；制取新制氢氧化铜时，应该 NaOH 过量，C 错误；检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用硫氰化钾溶液，不能使用氯
22、水，D 错误。4下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是()ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液 BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 CNaBr、HCl、KCl三种溶液 D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液 解析 三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，A错误；通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，B错误；NaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，C错误；溴水呈黄色，可鉴别出，然后将溴水滴加到其他溶液中，淀粉无现象，淀粉碘化钾变蓝色，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，D正确。D 1
23、(2016北京)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：考点三 混合物的分离提纯对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476 下列说法不正确的是()A该反应属于取代反应 B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 解析 甲苯生成二甲苯和苯，可分别理解成甲苯中苯环上的氢被甲基取代、甲苯中的甲基被氢取代，A项正确；同系物中，碳原子数越多，沸点越高，所以甲苯的沸点应低于二甲苯，即低于138，B项错误；苯的沸点最低，可最先分离出来，C项正确；三种二甲苯间沸点
24、相近，熔点差异大，将温度控制在稍低于13，对二甲苯结晶析出B 2为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是()AaaddeBccddg CbbddgDddccf 解析 盐酸和大理石制得的CO2气体中含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。B 3(2017南通一模)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的是()C选项ABCD实验目的除去 KCl 中少量 MnO2用 10 molL1 盐酸配制100 mL 0.1 molL1 盐酸用
25、NaCl 溶液制备 NaCl 晶体除去乙烯中少量 SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 4.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是()A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗衣涤浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下 D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉C 1分离、提纯的“四原则”和“三必须”：2根据物质的物理性质选择分离(提纯)的方法
26、：(1)“固固”混合物的分离(提纯)。(2)“固液”混合物的分离(提纯)。(3)“液液”混合物的分离(提纯)。判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)用加热方法提纯含有少量NaHCO3的Na2CO3固体。()(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入过量氯气的方法。()(3)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。()(4)用加热的方法分离NH4Cl固体和碘单质。()(5)除去CO2中的少量HCl，可先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。()1(2018合肥二模)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()CABCD除去 Cl2 中含有的
27、少量 HCl收集和吸收氨气分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 解析 除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，A错误；NH3的密度小于空气，应短进长出，B错误；CCl4萃取碘水后已分层的有机层从下口放出，C正确；由于NH4Cl易分解，直接蒸干NH4Cl溶液不能得到NH4Cl固体，D错误。2(2018烟台二模)下列说法中正确的是()A分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3 C将Mg(OH)2放入蒸发皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2 DAl(
28、OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥D 解析 所提供的方法是除去混合物中的氧化铝杂质，而不是进行分离，A错误；过量的氨水与铝离子、铁离子反应均生成沉淀，B错误；加热氯化镁溶液，因水解最终得到的是氧化镁，C错误；Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液，Al(OH)3溶解，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥得到Al(OH)3，D正确。3(2018长沙一模)硼是第A族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3，遇水剧烈反应。(
29、1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置依次连接的合理顺序为_。ABDCEDF (2)图中g管的作用是_，装置E的作用是_。(3)开始实验时，先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯。(4)请写出BCl3遇水变质的化学方程式_。保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶冷凝并收集BCl3A BCl33H2O=H3BO33HCl (5)实验完成后，某同学向F(溶液中含有0.05 molL1NaClO、0.05 molL1 NaCl、0.1 molL1 NaOH)中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，完成实验方案。4.0 实验序号0.1 molL1NaClO溶液
30、/mL0.1 molL1NaCl溶液/mL0.2 molL1NaOH溶液/mLH2O/mL 品红溶液现象4.000 x3滴较快褪色04.04.003滴不褪色4.004.003滴缓慢褪色NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢 解析(1)单质硼在加热条件下能与多种非金属反应，BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3，遇水剧烈反应。则必须先制备干燥洁净的氯气，A是制取氯气的装置，然后通过B、D得到干燥的氯气，通入C装置与硼反应中，产生的BCl3在E装置冷却收集起来，再连接D装置干燥，防止外界水蒸气进入，最后连接F装置进行尾气处理。(2)图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；装置E的作用是冷凝并收集BCl3。(3)开始实验时，先点燃A处的酒精灯制取氯气，使后面反应装置中充满干燥的氯气。(4)BCl3遇水反应的化学方程式为BCl33H2O=H3BO33HCl。(5)设计实验探究不同溶液对品红褪色的原理，通常溶液的浓度不同但溶液的总体积相同，根据可知，溶液总体积为8.0 mL，则x4.0 mL，实验有NaClO则褪色，实验没有NaClO则不褪色，实验与实验对比，碱性条件下，褪色慢，则结论为NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。课后热点强化
