广州三中07学年第一学期期中考试试题高三化学2007.11.doc

1、广州三中07学年第一学期期中考试试题高三化学2007.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共14页，满分为150。考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Cl-35.5 K39 Cu-64 Br-80 I-127第卷 （选择题 共70分） 一、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中错误的是A磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2下列现象或应用不能用胶体知

2、识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀3常温时，将V1mLclmolL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的盐酸中，下述结论中正确的是A若混合溶液的pH7，则c1V1c2V2B若V1V2，c1c2，则混合液中c（NH4+)c（Cl)C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c24可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v t图像

3、如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如下右图。a1 = a2 a1 a2 b1 = b2 b1 I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存8在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则 A、若正反应是吸热反应，则A为非气态； B、若正反应是吸热反应，则A为气态； C、若正反应是放热反应，则A为气态； D、若正反应是放热反应，则A为非气态。9某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨

4、作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始自终只析出H2 B溶液pH不断增大，最后为7C电解最后阶段为电解水 D阳极先析出C12，后析出O210下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）=NaCl（ag）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD己知2

5、C（s）+2O2（g）=2CO2（g）； H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）； H2 则H1H2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是 A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 B0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3

6、 6.021023 D4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.02102312现有下列四个图像：温度O生成物浓度1.01105Pa1.01106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；H=

7、Q4 kJ/mol(Q40)13下列叙述正确的是A0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)c(Na+)，则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)D将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=214a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C molL1的硝酸溶液中充分反应，产

8、生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol D(CV)mol15下列离子方程式书写正确的是：A将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH + 2Al3+ + 3SO42= 3BaSO4+ 2Al(OH)3B向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OCCuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42 = BaSO4D氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 +

9、3H+ = Fe3+ + 3H2O 放电充电16目前人们正在研究一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2Sx，以下说法正确的是：A放电时钠作正极，硫作负极； B充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S D放电时钠极发生氧化反应17在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），H0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的

10、平均摩尔质量 18某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是A往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO419混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D在NaBr溶液中充入过量氯气；20某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g

11、) 2E(g)若开始时只充入2molE(g), 达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80% 第卷（共80分）三、(本题包括3小题，共30分)21（8分）（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一

12、会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH； 中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；（2）回答下列问题. 某同学将甲烷气体长时间通入溴水中，溴水颜色 （填写“变深”、“变浅”、“不变”）。 其主要原因是 。 在试管中装有四氯化碳和水两种液体，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种最简便的判断方法： 22（8分）(1)小陈同学为测定新装修居室内甲醛含量是否超标，设 计了如右图的简易实验装置。请你帮助小陈同学选择试剂瓶内的药品_ a、银氨溶液 b、酸性高锰酸钾溶液 c、新制氢氧化铜悬浊液(2)合成氨工业中，原料气(N2、H2、少量CO的混合物)在进入合成塔前

13、常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+ CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO；H0必须除去原料气中CO的原因是_吸收CO后溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是_(3)通常人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 已知：Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)；H=-309.3kJmol-1 2F(g)=F2(g)；H=-157

14、.7kJmol-1 2Cl(g)=Cl2(g)；H=-237.8kJmol-1 则ClF3分子中ClF化学键的键能为_kJmol-123（14分）要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝（Na2SO4nH2O）的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：（1）加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏 。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏 。（2）现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是 。若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏 。判断A溶液是否足量的方法是 。（3）过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干

15、净，洗涤沉淀的方法是 。（4）通过实验，测得芒硝化学式中的n为 （用m，m1，m2表示）。四、(本题包括3小题，共32分)24.（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY，ZY溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）将ZY溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气

16、中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O氧化放热98.0KJ。若2 mol该气体与1 mol O在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.56.0210个电子转移时，该反应的化学方程式是 。25（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：H2OXXXABCDEF（1）A的化学式 （2）反应是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 m

17、ol气体C，转移电子 mol（3）写出D与铝单质反应的化学方程式 （4）反应是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 A工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行B这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( Lmin)C当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D平衡时C的转化率是50%E在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F工业生产中直接用水来吸收E（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/L

18、NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是 26（10分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示BC含碳组分含量%HCO3CO32-BO12 11 10 9 8 7 6 5 PHH2CO3 100 50 A回答下列问题：（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。（2）某同学认为该溶液中Na2

19、CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.32810-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)= 。（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。（5）请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液的PH= 时，开始放出CO2气体。五、(本题包括1小题，共8分)27尼泊金酸的结构简式为： （1）尼泊金酸的分子式为_。（2）尼泊金酸不具有的性质是_（选填序号）。a. 可溶于水 b. 通常状况下呈固态 c. 发生消去反应 d

20、. 遇FeCl3溶液显紫色（3）1 mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗_（选填序号）。a. 4 mol H2 b. 2 mol NaHCO3 c. 2 mol Br2 d. 2 mol Na2CO3（4）将尼泊金酸与足量NaOH溶液混合后反应，生成的有机物结构简式为_。（5）尼泊金酸有多种同分异构体,写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式: 酯类_；醛类_。六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分）28、（A）（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）表中元

21、素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的常见化合物的晶体类型是_。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X的空间构形为 （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (5) 1183 K以下元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 在1183 K以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_个，在1183 K以上的晶

22、体中，与原子等距离且最近的原子数为_， 转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)_。(用根号表示)H2O(H+)28、（B）(10分)（一）已知：HCN的结构为HCN，RCN RCOOH，RCl+CN- RCN+Cl-（R为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ， 它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：（1）写出反应类型： ， 。（2）写出反应的化学方程式： ；写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式 。（3）若E为环状化合物，则其结构简式 。（二）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气

23、体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：有机物A的核磁共振氢谱试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式： 。广州三中07学年第一学期期中考试试题高三化学参考答案：题目12345678910答案BDAABBDABC题目11121314151617181920答案DBCDBDABCDACDBDC21（8分）（1）（4分）（2）变浅（1分） 溴水中的溴随着甲烷气体逸出（1分）向试管中加入少量水, 体积增加的液体是水层（2分）22、（8分）(1) b (2分)(2)防止催化剂中毒(2分) 低压、

24、高温 (2分)(3) 170 (2分)23（共14分，每空2分)）（1）高 低 （2）、 低 取上层清液，在上层清液中滴加看是否有沉淀产生 （3）用少量蒸馏水多次洗涤 （4）233（m-m1）/18m224.（10分）（1）HClO4（2）a b d（3）90%SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO225、（12分，每空2分）（1）FeS2 （2）22mol2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温（3）（缺条件扣1分）（4）D、E（见错不得分）（5）SO2 + 2Na2OH = 2NaHSO3 （6）226、（共10分）（1） CO+H2O+OH （1分）；C(Na+)+C(

25、H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)（1分）（2） 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1molL1 Na2CO3溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确。（2分）(3)8.010-9（2分） (4)CO32-和HCO3-（1分） 11（1分） (5) CO32-+H+=HCO3- （1分）；6 （1分）五、(本题包括1小题，共8分)27（8分）（1）C7H6O3（1分）；（2）c（1分）；（3）cd（2分）；(4)（2分）；(5) ：（邻，间等）（1分）；：（1分）。六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均

26、做，一律按A题计分）28（A）（10分）（1） (1分) （2）苯 (1分) 分子晶体 (1分)（3） 1 (1分)三角锥形 (1分)（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (1分)（5）8 (1分)12 (1分) (2分)28（B）（10分）（一）加成反应 取代反应（各1分,共2分）（2分）+ 2Cu(OH)2+ Cu2O+ 2H2O（或）_+2Ag+3NH3+H2O（2分）水浴+2Ag(NH3)2OHCOONH4 OC(CH2)4COHN(CH2)6NH（2分）浓硫酸，加热（二）CH2=C（CH3）COOH+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+H2O（2分）

27、密线封广州三中07学年第一学期期中考试试题高三化学化学答卷学 校题 号三四五六总分得 分 三、填空题(本题包括3小题，共30分) 21(8分)(1) (2) 姓 名 22（8分）（1） _ （2）_ _（3） _kJmol-123（14分）（1） ； ；班 级（2） ； ； 。（3） ；（4） （用m，m1，m2表示）。考 号四、(本题包括3小题，共32分)24.（10分）（1） ；（2） ， （填写序号字母）。（3） ； 。 25（12分）（1） （2） mol（3） ；（4） （5） ；（6） 26（10分）（1） ； 。（2） 。（3）KSP(X)= 。（4） ， 。（5） ； pH= 。五、有机题(本题包括1小题，共8分)27、（8分）（1）_。（2）_。（3）_（4）_。（5）酯类_；醛类_。六、（本题为选做题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分）28、（A）（10分）（1） 。（2） _ _；_。（3） ； 。（4） _。 (5) _ _ , _ _， _。28、（B）(10分)（一）（1） ， 。（2）写出反应的化学方程式： ； _ 。（3） 。（二） _ 。