1、四川省古蔺县中学校2011-2012学年高一下学期第一次能力监测化学试题命题：黄建 审题： 陈宏可能用到的相对原子质量：Al：27 Fe：56本试卷包括选择题、非选择题两大部分,满分100分,考试时间70分钟。一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）。1下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl22下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2OC与 D金刚石与石墨3.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和174某元素气态氢化物的化学式为HX，则此元素最高氧化物对应水
2、化物的化学式应是 AH2XO3 BHXO3CH3XO4 DHXO45下列物质的性质比较，正确的是: A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S6下列说法正确的是:A主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的主族序数 B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C元素周期表有7个主族，7个副族， 1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族7. 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NaCl和NaOH8
3、.下列物质的电子式书写正确的是 9下列说法中错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键10.下列性质的递变规律不正确的是来源:学科网ZXXKANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高11已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径: ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径: CDBA D
4、. 单质的还原性: ABDC12W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A氢化物的稳定性：XW B金属性：YZC非金属性：WX D原子半径：YZX13短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物W2X 。Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍。下列叙述中不正确的是 AW、X、Y、Z分别为H、O、Na、SBW2X和Y2X的化学键类型相同CX的气态氢化物比Z的稳定D原子半径大小顺序为WXZY14有A、B
5、、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：AABCD BDBAC CBACD DCABD15. 同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是：A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4 B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强16.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar
6、原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:来源:Z。xx。k.ComA第三周期第IA族 B第四周期第IA族 C第三周期第A族 D第四周期第A族二、综合题：（共52分）17（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： 在元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 （均填元素符号）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应第三周期中原子半径最大的元素是（填元素符号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填元素符号），
7、它们可以形成 （填离子或共价）化合物。（5）写出的单质和的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式： 18（15分）同周期短周期元素A、B、C、D、E为原子序数依次增大的，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）A原子的结构示意图为 ，B在周期表中的位置是 ，来源:学科网 D的氢化物的电子式为 。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 来源:学*
8、科*网Z*X*X*K（4）比较C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）： ADCBC19（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。B的最高价氧化物化学式为 。来源:Z|xx|k.ComC的元素名称为 。（2）D的单质与水反应的方程式为： 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式 ， 。20（12分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。（1）当混合物加入到NaOH溶液中反应时，发生反应的化学方程式为 得到的H2的物质的量为 mol，由此可以求出 金属 (填Al或Fe)的质量为 g。（2）试计算混合物中另一种金属的的质量（写出计算过程）
