1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液 1练习容量瓶的使用方法。2练习配制一定物质的量浓度的溶液。3加深对物质的量浓度概念的认识。器材：烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸试剂：NaCl固体、蒸馏水1. 配制100 mL 1.00 molL1的NaCl溶液步骤具体操作方法(1)计算需要NaCl固体的质量为5.85 g。(2)称量用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为5.9 g。(3)溶解把称好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 m
2、L蒸馏水加入，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。(4)移液待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5)洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处和刻度线相切。(7)摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。2.用1.00 molL1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL1的NaCl溶液步骤具体操作方法(1)计算需要1.00 molL1的NaCl
3、溶液的体积为50 mL。(2)量取用量筒量取1.00 molL1的NaCl溶液50 mL。(3)溶解把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，用量筒量取20 mL蒸馏水加入，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。(4)移液将烧杯中的溶液用_玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5)洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处和刻度线相切。(7)摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶将配制好的试剂倒入指定的容器中。【拓展分析】配制溶液误差分析由cn/V分析下
4、列操作可能引起的误差。 角度1用固体配制溶液【典例1】某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1 molL1的CuSO4溶液。(1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、_、烧杯、玻璃棒、药匙。(2)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_。如果用CuSO45H2O来配制，应该称量固体的质量为_。(3)写出整个实验简单的操作过程：计算_溶解转移洗涤_摇匀。(4)定容时的正确操作是待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 2 cm时，改用_滴加，并且目光要平视刻度线，至_，定容完成。(5)下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。配制的过程中有少量
5、的液体溅出烧杯。_；使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。_；定容时俯视液面。_。【解析】(1)实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶；(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为n(CuSO4)0.1 molL10.5 L0.05 mol，需要硫酸铜的质量为m(CuSO4)160 gmol10.05 mol8.0 g；需要五水硫酸铜的质量为m(CuSO4
6、5H2O)250 gmol10.05 mol12.5 g；(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；(4)定容时的正确操作是待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成；(5)配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小；使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果；定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大。答案：(1)500 mL容量瓶(2)8.0 g12.5 g
7、(3)称量定容(4)胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切(5)偏小无影响偏大角度2用浓溶液配制稀溶液【典例2】实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积为_。(3)配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_。【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度c12.5 molL1；(2)配制240 mL的溶液，应选择250 mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V12.5 molL
8、1250 mL0.1 molL1，解得V2.0 mL；(3)结合溶液配制的操作过程，配制该溶液时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。答案：(1)12.5 molL1(2) 2.0 mL(3)250 mL容量瓶，胶头滴管1(2021泰州高一检测)如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法不正确的是()A所配制的Na2CO3，溶液的物质的量浓度为1.0 molL1B操作2是将溶解后的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4中，如不小心加水超过刻度线，则应重新配制溶液D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【解析】选D。A
9、项，n(Na2CO3)0.1 mol，c(Na2CO3)1.0 molL1，正确；B项，转移溶液需要引流，正确；C项，加水过刻度线，整个容量瓶中的溶液都稀释了，所以只能重新配制，正确；D项，定容后上下颠倒摇匀，会有部分溶液附在刻度线上方，此时不可再补充水至刻度线，否则相当于稀释溶液，错误。2用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL
10、1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_。【解析】 (1)配制250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液，需要溶质的质量0.250 L0.010 00 molL1294
11、.0 gmol10.735 0 g；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是量筒和移液管；(3)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；(4)定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制。答案：(1)0.735 0 (2)(3)偏低偏低(4)重新配制3(2021苏州高一检测)某同学欲配制100 mL 0.100 molL1 的Na2CO3溶液。(1)该同学
12、应用天平称量_g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(2)图示是该同学配制过程中的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)_。(3)步骤A通常称为洗涤并转移，如果不洗涤，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。步骤F如果俯视刻度线，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是_。【解析】(1)n(Na2CO3)cV0.100 molL1 0.1 L0.01 mol，m(Na2CO3)0.01 mol 106 gmol11.06 g，应用天平称量1.060 0 g Na2CO3粉末。(2)D为取
13、固体，B为溶解，C为转移，A为洗涤再转移，F为定容，E为摇匀。(3)不洗涤，会有溶质损失，溶液浓度偏小。俯视定容，加水的量减少，溶液的浓度偏高。超过刻度线，溶液被稀释，只能重新配制。答案：(1)1.060 0检查容量瓶是否漏水(2)DBCAFE(3)偏低偏高倒掉重配 【补偿训练】(2021厦门高一检测)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)_。(2)经计算，需浓H2SO4
14、的体积为_。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_。(3)将浓H2SO4加入适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_mL的容量瓶中，转移中应用玻璃棒_。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线_处。改用_滴加蒸馏水，使溶液的_，振荡、摇匀后，装瓶、贴标签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的H2SO4溶液未等冷却
15、至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线【解析】(1)利用液体溶质配制溶液时，不用托盘天平和药匙，应使用量筒，另外不需要烧瓶。(2)根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可得0.5 L0.2 molL1解得：V5.4 mL因此选用10 mL的量筒量取浓硫酸。(4)误差分析时根据c，看错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断。洗涤量取浓H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，量筒中残
16、留的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大，使结果偏高。稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积变小，结果偏高。稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4注入蒸馏水中，操作错误。定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质，操作错误，导致结果偏低。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积变大，操作错误，结果偏低。定容时，俯视刻度线，导致溶液体积变小，操作错误，结果偏高。答案：(1)(2)5.4 mL(3)500引流12 cm胶头滴管凹液面正好跟刻度线相切(4)关闭Word文档返回原板块
