1、第二章 能力提升检测卷一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1(2020北京西城区模拟)下列物质与类别不对应的是()ABCD盐高分子化合物糖类混合物【答案】B【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选A；食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选B；淀粉属于糖类，故不选C；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选D。2(2020湖南衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是()电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT混合
2、物：盐酸、漂白粉、水银同素异形体：金刚石、石墨、C60ABCD【答案】D【解析】中HT为单质；中水银为纯净物(单质)。所以选D。3（2020湖北省孝感一中模拟）中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是109107cmD由沙子到计算机芯片发生了还原反应【答案】D【解析】金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；沙里淘金的原理是金子
3、的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是109107 m(1100 nm)，故C错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。4（2020浙江省嘉兴一中模拟）下列叙述与胶体的性质无关的是()A向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【答案】C【解析】C项为复
4、分解反应，与胶体性质无关。5(2020安徽江南十校联考)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是()选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式AK、Na、HCO、OH少量HClOHHCO= COH2OBNH、Fe2、Br、SO过量H2SFe2H2S=FeS2HCHClO、Na、Fe3、SO过量CaCl2Ca2SO=CaSO3DI、Cl、H、SO适量NaNO36I2NO8H=2NO4H2O3I2【答案】D【解析】OH与HCO反应生成CO和H2O，二者不能大量共存，A错误；FeS可与强酸反应，所以离子方程式错误，B错误；HClO、Fe3都具有强氧化性，可将S
5、O氧化为SO，不能大量共存，C错误；四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I具有还原性，在酸性条件下，H 、I、NO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为6I2NO8H=2NO4H2O3I2，D正确。6（2020黑龙江省伊春一中模拟）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A使石蕊变蓝的溶液：K、Na、CO、OHB加入铝粉产生气体的溶液：Cu2、Mg2、HCO、ClC使甲基橙变红的溶液：K、Fe2、SO、NOD1 molL1 Al3溶液中：H、Fe3、NO、HCO【答案】A【解析】使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，A正确；加入铝粉产
6、生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu2、Mg2、HCO均不能稳定存在，B错误；使甲基橙变红的溶液应为酸性，H、Fe2、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；H与HCO不能大量共存，Al3、Fe3与HCO因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，D错误。7(2020广东揭阳一模)下列说法中正确的是()A棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品C“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应【答案】C【解析】丝、羽毛的主要成分为
7、蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D错误。8(2020河南中原名校联考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22
8、CH3COO2H2O【答案】A【解析】一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH，B错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D错误。9(2020山东聊城高三模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3xFe3C1 mol H2O2分解，转移的电子数为2NAD反应为2HIOH2O2=I22H2OO2【答案】C【解析】反应相加的总反应恰好为过氧化氢的分解反应：2H2O2=2H2OO2，并且反应前后Fe2
9、无变化，A正确；反应中，过氧化氢为氧化剂，Fe3为氧化产物，所以氧化性：H2O2Fe3，B正确；过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2=2H2OO2，由反应方程式可知，1 mol H2O2分解，转移的电子数为NA，C错误；由过氧化氢分解反应的化学方程式减去反应得到反应为2HIOH2O2=I22H2OO2，D正确。12（2020福建福州协作体联考）12 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02 molL1的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为3。则V为()A5 B10C15 D20【答案】B【解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是6价，产物中
10、X元素的化合价是3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，从4价升高到6价，则根据得失电子守恒，12103 L0.05 molL1(64)V103 L0.02 molL12(63)，解得V10，B项正确。13(2020陕西西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 molB11 molC12 molD13 mol【答案】B【解析】由2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合
11、价由2价降低为1价，I元素的化合价由5价降低为0价，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为1 mol(21)2 mol(50)11 mol。14.（2020一中模拟）水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A上述反应中属于氧化还原反应的有B和中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D中水做氧化剂，中水做还原剂【答案】C【解析】H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应
12、，A错误；中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2转移2 mol e，中2F22H2O=4HFO2，生成1 mol O2转移4 mol e，B错误；反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；中水做还原剂，中水做氧化剂，D错误。15（2020河南省洛阳一中模拟）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH1.3)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正确的
13、是()AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2OB酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2OCH2C2O4有还原性，2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O【答案】C【解析】将草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，A正确；由实验可知，向NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，B正确；草酸为弱电解质，在
14、离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，C错误；草酸分子结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)16(10分)（2020山西省忻州一中模拟）实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：(1)试剂X是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：_MnO_SO2_H2O=_Mn2_SO_H(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.10
15、0 0 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2)。请回答下列问题：滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。【解析】根据废弃固体的成分及操作流程，气体A为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X为H2SO4(或KHSO4)，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4。(3)滴定反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，在20.0 g样品中，n(Fe2)25.00103 L
16、0.100 0 molL150.05 mol，其质量分数为100%14%。【答案】(1)H2SO4(或KHSO4)(2)252254(3)酸式滴定管14%17(10分)（2020辽宁省朝阳一中模拟）有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为_。此液体具有的性质是_(填字母)。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附
17、近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目)：_。(4)室温时，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是_molL1和_molL1。【解析】X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于同一周期的第A族和A族；Z与Y
18、可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，说明Z是铁元素；ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Y是氯元素，则X是S。(1)氯元素的最高价是7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。(2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；该胶体是由FeCl3水解得到的，含有Cl，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C错误；将该液体
19、加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D正确。(3)S单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体是SO2。该无色有刺激性气味的气体(SO2)与含1.5 mol Cl的含氧酸的溶液在一定条件下反应，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸。反应时生成一种强酸和一种氧化物，则强酸应该是硫酸，即S化合价从4价升高到6价。若有1.56.021023个电子转移时，则1分子Y在反应中得到的电子个数是1.51.51，因此氯元素的化合价从5价降低到4价，所以该反应的化学方程式和电子转移为=H2SO42ClO2。(4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH5的HCl溶液和pH5
20、的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子分别是 molL1109 molL1和105 molL1。【答案】(1)HClO4(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HABD(3) =H2SO42ClO2(4)10910518 (10分)（2020湖南省湘潭一中模拟）.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的离子是_。(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要
21、的文字说明你的实验方案。验证甲同学方案：_。验证乙同学方案：_。(3)根据所学知识判断，你认为_的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以45反应时的离子方程式为_。.已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性：Cu2I2Cu；还原性：CuICu。(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2和I反应的产物是_、_。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色；向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_。(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S_(填“”“I2Cu，还原性：CuICu，所以在溶液中Cu2和I反应的氧化剂是Cu2、还原
22、剂是I。根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，产物是CuI、I2，不可能生成Cu。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，说明溶液中有碘单质生成，加入铜粉，碘与铜发生氧化还原反应，根据(1)的分析，产物只能是CuI，不会生成Cu2，化学方程式为2CuI2=2CuI。(3)用H2S除去溶液中的碘单质，同样是发生氧化还原反应，说明还原性：H2SI；与加入铜粉的方法相比，该种方法中的碘离子的浓度高，因为用铜粉除碘时生成了CuI沉淀，使溶液中的碘离子浓度降低。(4)先判断各物质中元素的化合价，Cu2HgI4中Cu、Hg、I的化合价分别是1、2、1，所以该反应
23、中发生氧化反应的是Hg，a错误；被还原的是CuI，所以CuI是氧化剂，b正确；Cu2HgI4中只有Hg的化合价是升高的，所以Cu2HgI4只是氧化产物，c错误。【答案】.(1)Br2Fe3(2)向黄色溶液中加入四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层溶液为橙红色向黄色溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色(3)乙4Fe25Cl26Br=4Fe310Cl3Br2.(1)CuII2(2)2CuI2=2CuI(3)高(4)ac19(10分)（2020河北省廊坊一中模拟）.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后
24、，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，反应的离子方程式为_。.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，
25、溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。【解析】.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO与OH反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCOOH=COH2O；若没有沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O；当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为12，反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应的离子方程式为NH2O2NOH2O2H；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。【答案】.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O
