1、第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH题组1水的离子积及应用1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液中H和OH的浓度变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量答案C解析水的离子积常数KWK电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，但是只要温度一定，KW就是一个不变的常数，溶液中H的
2、浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。2在某温度时，测定纯水中c(H)2.4107 molL1，则c(OH)为()A2.4107 molL1 B0.1107 molL1C.molL1 Dc(OH)无法确定答案A解析无论什么条件下，纯水中的c(H)c(OH)。325 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL1答案A解析H2SO4电离出的c(H)0.02 molL1，由KW1.01014可知c(OH)51013 molL1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的c(H)c(OH)510
3、13 molL1。题组2外界条件对水电离平衡移动的影响4纯水在10 和50 时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为()A大于 B等于 C小于 D不能确定答案C解析水的电离过程是吸热的过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大。5在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH)1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106 molL1的是()温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 A B C D答案B解析100 时c(OH)c(H)11012 mol2L2，而25 时c(OH)c
4、(H)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL水中加入106 mol NaOH，c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸发50 mL水，保持100 ，c(OH)c(H)不变，c(OH)1106 molL1。6室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3答案B解析溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，溶液的p
5、H为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中Al3与OH不共存；在C选项中AlO2与H不共存；在D选项中NH4与OH不共存；所以一定能够共存的离子组为B选项。7在相同温度下，0.01 molL1的NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离答案A解析二者均抑制水的电离，且抵制程度相同。8常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 mo
6、lL1的NaOHA110100 B0112C141312 D14132答案A解析1 molL1盐酸中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)水1014 molL1。0.1 molL1盐酸中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)水1013 molL1，0.01 molL1 NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)水1012 molL1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为101410131012110100。题组3溶液的酸碱性及测定9用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小
7、块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案A解析pH试纸使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水湿润会使溶液变稀，使测定结果可能有误差。10在25 某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1，下列有关溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定
8、为1 D该溶液的pH可能为13答案D解析根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH只来自水的电离，c(H)水c(OH)水c(OH)总1013 molL1，由KWc(H)总c(OH)总得：c(H)总101 molL1，pH1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H只来自水的电离c(H)总c(H)水1013 molL1，pH13。11(1)某温度(t )时，水的KW11012，则该温度(填“”、“”或“”)_25 ，其理由是_。(2)该温度下，c(H)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性
9、”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)_molL1。答案(1)升温促进水的电离，KW增大(2)碱性1107解析(1)升高温度，KW增大，现KW1101211014，因此温度大于25 。(2)该温度下该溶液中c(OH)molL11105 molL1，因为c(OH)c(H)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中c(H)，即为1107 molL1。12在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，
10、能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是_。答案(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点(3)2109 molL113实验表明，纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水，又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H2OH3OOH)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题：(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是_，它在25 时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O
11、)_(填“大”“小”或“相等”)。(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中发生_(写离子反应方程式)反应而造成的。答案(1)2H2SO4H3SO4HSO4大(2)HSO4HHNO3=H2NO3解析(1)根据H2O自身电离的电离反应方程式：2H2OH3OOH，可写出H2SO4自身电离的电离反应方程式：2H2SO4H3SO4HSO4，因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯硫酸比水更易电离，故K(H2SO4)比K(H2O)要大。(2)因为纯硫酸的导
12、电能力强于纯硝酸，说明H2SO4比HNO3更易电离，H2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大，主要存在的阴离子应来源于H2SO4电离出的HSO4；而且因为H2SO4的酸性强于HNO3，发生的反应就类似于强酸制弱酸，即HHNO3=H2NO3。14有同学为探究KW的影响因素，做了如下探究。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0107 molL1增大c(OH)1.0107 molL1增大c(H)和c(OH)大小比较c(H)c(OH)c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)水的电离平衡移动方向KW值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。答案(1)增大增大右吸热(2)减小减小向左向左1.010141.01014酸碱温度
