1、注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定区域内，写在本试卷上无效。4考试时间为90分钟，结束后，将本试卷和答题卡一并交回。、 可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl: 35.5Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24第I卷（选择题共48分）一、选择题
2、：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( )A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同【答案】D【解析】试题分析：A、胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能
3、与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故A错误；B、人体内的蛋白质不断分解，最终以尿素的形式排出体外，故B错误；C、生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故C错误；D、油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，而汽油、煤油均属于复杂烃类的混合物，故D正确；故选D。考点：考查了化学与生活的相关知识。2下列说法正确的
4、是 ( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等AB仅C仅D【答案】B考点：考查了物质的分类、分散系的相关知识。3NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NAC标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下
5、，l L 0.50 molL1NH4C1溶液与2 L0.25molL1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；B、1molFe与过量的稀HNO3反应，生成铁离子，转移3NA个电子，故B错误；C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，物质的量为1mol，CO、C2H4的摩尔质量都为28g/mol，故质量为28g，故C正确；D、1L 0.50molL-1 NH4Cl溶液与2L 0.25mo
6、lL-1 NH4Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子数目前者大于后者，且均小于0.5NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4【答案】A【解析】试题分析：假设质量都为mg，放出NO物质的量与转移电子的物质的量成正比。A、FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B、Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C、FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D、Fe3O4中
7、Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。5下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )ASO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素【答案】D考点：考查了电解质、化学平衡的移动、核素等相关知识。6下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 ( )陈述I陈述II1常温下铁与浓硫酸不
8、反应可用铁槽车密封运送浓硫酸2NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质3NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl4H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性A1 B2 C3 D4【答案】B【解析】试题分析：A、常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁槽车密封运送浓硫酸，陈述I不合理，故A不选；B、NaHCO3为强电解质，则NaHCO3溶于水完全电离，陈述均合理，存在因果关系，故B选；C、NH4Cl受热易分解，则用加热法除去NaCl中的NH4Cl，陈述均合理，但不存在因果关系，故C不选；D、H2O2、SO
9、2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化，H2O2、SO2均表现还原性，陈述II不合理，故D不选；故选B。考点：考查了物质的性质与应用的相关知识。7下列有关溶液组成的描述合理的是( )A由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液中可能存在：HCO3、K+、Na+、ClB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I、NO3D室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3、SO42【答案】D【解析】试题分析：A、该溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO3-都不能大量共存，故A错误；B、
10、酸性条件下，ClO-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、Fe3+、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D、室温下，pH=1的溶液呈酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D。考点：考查了离子共存的相关知识。8下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+A1(OH）3+NH3H2OD向次氯
11、酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【答案】C考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。93molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是( )AB的平均消耗速率为0.3mol/（Lmin）BC的平衡浓度为2mol/LC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡【答案】D【解析】试题分析：依据化学平衡三段式列式计算 2A（s） + 3B（g）2C（g）+D（g），起始量（mol） 3 2.5
12、0 0变化量（mol） 1.5 0.5 0.5 5min量（mol） 1 0.5 0.5A、B的平均消耗速率V=0.15mol/（Lmin），故A错误；B、C的浓度c=0.25mol/L，反应不知是否达到平衡，不能计算平衡浓度，故B错误；C、反应前后气体体积不变，平衡后增大压强平衡不动，故C错误；D、反应前后气体质量发生改变，气体物质的量不变，密度不变说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D。考点：考查了化学平衡和化学反应速率的相关知识。10在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分
13、数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是 ( )A升高温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】C【解析】试题分析：A、H 0，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、由图像可知，W点的温度低于M点，温度越高，反应速率越快，则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，B错误；C、由图像可知，Q点时反应达平衡状态，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，C正确；D、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡时充入Z，根据等价转换思想，相当于增大压强，平衡不移动，达到新平衡
14、时Z的体积分数与原平衡相同，D错误。故选C。考点：考查了化学平衡图像的相关知识。11常温下，向l00mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，正确的是( )AHA为一元强酸，MOH为一元强碱BK点所示溶液中c（A）c（M+）CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL1【答案】D【解析】试题分析：A、0.01molL-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，5ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，
15、说明碱为弱碱，故A错误；B、N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，K点溶液为MA和MOH，溶液呈碱性，电离大于水解，溶液中c（A-）c（M+），故B错误；C、由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01molL-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（
16、OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01molL-1-0.005molL-1=0.005molL-1，故D正确；故选D。考点：考查了溶液的酸碱性和pH、酸碱混合时的定性判断的相关知识。12向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是( )A 还原性：IFe2+Br B线段AB表示Fe2+被氯气氧化C线段BC表示生成4 mol Fe3+ D原溶液中n（Br）=6 mol【答案】B【解析】试题分析：A、反应2Fe2+Br2=2Fe3+2
17、Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+Br-，反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-Fe2+，所以还原性：I-Fe2+Br-，故A正确；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，AB段表示的是碘离子的物质的量，故B错误；C、通入氯气的量为13mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，所以含有亚铁离子共4mol，反应后BC段生成4mol铁离子，故C正确；D、在通入氯气的量为36mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是：n（Br-）=6mol，故D正确；故选B。考点：
18、考查了氧化还原反应、物质氧化性强弱的比较的相关知识。13下列实验操作正确的是 ( )A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。14下列实验现象预测或装置的选用正确的是 ( )A用装置（）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5，分解温度约为150）B用装置（）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C用装置（）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现
19、后又变为无色，且不会产空气污染D用装置（）分离溴苯和苯的混合物【答案】B【解析】试题分析：A、草酸的熔点低于分解温度，未分解先融化，且试管管口向下，液体易流出，A错误；B、浓硫酸与蔗糖的反应中有二氧化硫生成，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C、稀硝酸与铜反应先有一氧化氮生成，与空气接触立即生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应又生成硝酸，同时还有一氧化氮产生，对空气造成污染，C错误；D、缺少温度计，苯的沸点是80C，应用温度计控制温度方可将二者分离，D错误，故选B。考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。15硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的
20、是 ( )A碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D【解析】考点：考查了铁及其化合物的性质的相关知识。16用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 ( )AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品还有H2SO4
21、【答案】B考点：考查了电解原理及其应用的相关知识。第II卷（非选择题 共52分）17（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）请按要求回答下列问题： （1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因： 常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、符合上述条件且含有离子键的C的电子式：（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族
22、序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因： ；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_。 【答案】（11分）（1）第二周期，A族；NH3+H2ONH3H2ONH4+OH；NaOH；H2SO4；（2）AlO2+2H2OAl（OH）3+OH；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH，或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸，符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠
23、离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：NaOH、H2SO4；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A溶液显酸性，则A为铝盐，则：NaAlO2溶液中AlO2-水解：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：AlO2-+2H2OAl（OH）3
24、+OH-；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。考点：考查了无机物推断的相关知识。18（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：温度/ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K=；H0（填“”、“”或“=”）（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是A提高反应温度 B移出部分CO2C加入合适的催化剂 D减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入
25、Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时正逆（填“”、“”或“=”）经过10min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率（CO2）=（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示电解过程中阳极的电极反应式为【答案】（14分）（1）；（2）B；（3）；0.008 mol/（Lmin）；（4）KClO；1.5；（
26、5）Fe+8OH6eFeO42+4H2O。【解析】试题分析：（一）（1）平衡常数指：生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体的浓度为常数，所以反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数k=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即H0，故答案为：；（2）A、该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故A错误；B、移出部分CO2平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故B正确；C、加入合适的催化剂平衡不移动，故C错误； D、反应前后气体
27、的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故D错误；故选B；（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，依据浓度商Q=1K=4，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）开始（mol）： 1 0变化（mol）： n n平衡（mol）： 1-n n所以K=4，解得n=0.8，所以（CO2）=0.008 mol/（Lmin），故答案为：；0.008 mol/（Lmin）；考点：考查了化学反应速率和化学平衡、电解原理及其
28、应用的相关知识。19（11分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：已知：室温下Ksp=6.01012在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是 ；（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1，则溶液pH才可能产生Mg（OH）2沉淀；（3）由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是，滤
29、渣的主要成分是；（4）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入；过滤，得沉淀；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品；（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁的百分含量约为（MgSO47H2O的相对分子质量为246）；【答案】（11分）（1）提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可）；（2）8；（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可）；Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO42H2O；（4）NaOH溶液；向沉淀中加足量稀硫酸；（5）20.0%（3）根据三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线，可以知道
30、高温下CaSO42H2O溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，把亚铁离子氧化成铁离子，同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要成分是：Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO42H2O，故答案为：温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可）；Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO42H2O；（4）镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，得到纯净的沉淀，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体，故答案为：NaOH溶液；向沉淀中加足量稀硫酸；（5）设该盐泥中含
31、Mg（OH）2的质量为x，MgSO47H2O质量为24.6克，物质的量是=0.1mol由关系式MgSO47H2OMg（OH）2 1mol 58g 0.1mol x解得：x=5.8g，故该盐泥中含Mg（OH）2的百分含量为100%=20%，故答案为：20.0%。考点：考查了物质的分离和提纯知识的综合实验题的相关知识。20（16分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等。1基态Fe3+的M层电子排布式为 尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是、； 配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，
32、沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）2O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm（用含、NA的计算式表示）3下列说法正确的是 （）A 第一电离能大小：SPSiB 电负性顺序：CNOFC 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高【答案】（16分）13s23p63d5；
33、sp2、sp3； 5；分子晶体；2立方体；3BC。【解析】试题分析：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子含有3个键且含1个孤电子对，所以其杂化方式为sp3，故答案为：sp2、sp3；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，
34、8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=8+6=4，V=cm3，则a=cm，故答案为：立方体；（3）A、同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：PSSi，故A错误；B、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：CNOF，故B正确；C、晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故C正确；D、二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；E、分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故E错误；故选BC。考点：考查了晶胞的计算、配合物成键、元素周期律的相关知识。
