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云南省民族中学2017届高三适应性考试(三)理综化学试题 扫描版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:86555 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:9 大小:941.50KB
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1、云南省民族中学2017届高三适应性考试(三)-理综化学云南民族中学2017届高考适应性月考卷(三)理科综合参考答案第卷(选择题,共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。题号78910111213答案CBCDACB7玛瑙的主要成分是二氧化硅,而计算机芯片的主要成分是单质硅,故错误。8A项,乙烯使溴水褪色是发生加成反应,而使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化还原反应,故错误。C项,葡萄糖为单糖不能水解,故错误。D项,除去乙酸一般选用饱和碳酸钠溶液,故错误。9A项,收集试管口不应该用橡皮塞。B项,胶头滴管不应伸入试管内。D项,图示为排除碱式滴管管中的气泡。10D项,有机物不存在羧基,故不能与

2、碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体,故错误。11根据图中化合价与原子序数的关系可推知:X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。所以原子半径大小为YZWRX,故A错误。C项,可形成Na2O2,故正确。D项,可形成Na2SO3,故正确。12在C项中生成的氯气没有指明温度与压强,故错误。13B项,AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,只可能使溶液由c点沿曲线下滑,不能平稳,故错误。26(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)(2)Fe+8OH6e=+4H2O(3) Fe(OH)3 3pH9(或3,9)Ba(OH)2使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2(1分) 在加热浓缩滤液C时抑制Mg2

3、+水解(1分)27(每空2分,共14分)(1)0.04mol/(Lmin) 20% 0.0051bc(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H =234kJ/mol(3)282.8kJ/mol(4)D28(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)检查装置的气密性(1分)(2)2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO或2C+SiO2Si(粗)+2CO、Si(粗)+2Cl2SiCl4(3)防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管(4)取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化(5)

4、H4SiO4(或H2SiO3)和HCl 爆炸(或硅被氧化得不到高纯硅)(6)连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或在导管口放置已点燃的酒精灯,将其点燃,其他合理答案也可)(7)D【解析】(1)有气体参加反应的实验装置,实验前要检查装置的气密性。(2)高温下C将SiO2还原为Si(粗),Si再与Cl2反应生成SiCl4。(3)石英砂中含有Fe、Al等杂质,可与Cl2反应生成AlCl3、FeCl3等,它们的熔、沸点较高,易凝结成固体而堵塞较细的导管。(4)Na2SO3被氧化生成Na2SO4,检验是否存在即可,但需考虑的影响,因此,取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其

5、中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化。(5)SiCl4水解生成H4SiO4(或H2SiO3)和HCl;H2还原SiCl4过程中若混入氧气可能引起爆炸或硅被氧化。(6)尾气中含有CO,具有还原性,可用热的氧化铜粉末与之反应而除去,也可在导管口放置已点燃的酒精灯,将其点燃。(7)精馏过程中要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管(牛角管),不用球形冷凝管。36(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)Ar3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)(2)4 (3)离子(1分) 离子键(1分) 共价键(1分) 配位键(1分)sp3(1分) CH4、SiH4、等(任

6、写两个即可)(4)F的电负性比N大,NF成键电子对向F偏移,导致NF3中氮原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性为FNH,在NF3中,共用电子对偏向F偏离N,使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键)【解析】(1)Cr的电子排布式为Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1。(2)从图中可以看出铝原子的位置:立方体的顶点(8个)、面心(6个),根据均摊法,可知该晶胞中铝原子数为,铝原子的半径为r cm,则立方体面上的对角线为4r cm,因此立方体的棱长。因此 。(3)胆矾属于离子晶体,Cu2+与H

7、2O以配位键结合,Cu(H2O)42+与之间以离子键结合,而和H2O中都存在共价键。中的硫原子为sp3杂化,空间构型为正四面体形,与其具有相同空间构型的分子或离子有CH4、SiH4、等。(4)N、F、H三种元素的电负性为FNH,所以NH3中共用电子对偏向N;而在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N,导致NF3中氮原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子。37(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)甲苯(1分) (2)羧基、醚键 (3)氧化反应(1分) 取代反应(1分) (4)(5)(6)19 【解析】由B的分子组成及信息可推出A的分子式为C7H8O,再结合A的性质、B的不同化学环境的氢原子数目知A的结构为,B为,C为,D为。由题意知F是甲苯,由E、F均是芳香烃及E转化为F的条件知E是苯。E转化为F属于取代反应,G的结构简式为,结合信息知M为。(6)由条件知苯环上有OH,由条件知分子中含有酯基,当苯环上有两个取代基时,可能一个为OH,另一个为CH3COO或CH3OOC或HCOOCH2,结合邻、间、对的位置,则共有9种同分异构体;当苯环上有三个取代基时,三个取代基分别为OH、HCOO、CH3,则有10种同分异构体,故符合条件的同分异构体共有19种,其中核磁共振氢谱有5个峰的物质为。

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