1、2014-2015学年江苏省泰州市姜堰市高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春姜堰市期中）据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素下列说法正确的是（）A133Cs的核电荷数为133B133Cs+核外有54个电子C133Cs的质子数比137 Cs少4个D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2（3分）（2015春姜堰市期中）下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A金刚石B氟化镁C冰醋酸D金属钾3（3分）（2015春姜堰市期中）下列有关化学用语的表示错误的是（）A甲烷的比例模型：B氯离子的结构示意图：
2、C溴原子的价层电子排布式：4s24p5D过氧化钠的电子式：4（3分）（2015春姜堰市期中）下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A石墨和稀硫酸B金属铝和金属铜C金刚石和晶体硅D液态HCl和液态NaCl5（3分）（2015春姜堰市期中）下列分子中存在键的是（）AH2O2BCHCl3CHBrDHCN6（3分）（2015春姜堰市期中）下列属于含极性键的非极性分子的是（）AH2SBCCl4CC60DPH37（3分）（2015春姜堰市期中）下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（）A晶体硅和SiCBC60和MgCNaCl和HClDSO2和SiO28（3分）（2015春姜堰市期中）下列有机化合物
3、中含有手性碳原子的是（）A乙醇（CH3CH2OH）B甘油（）C乳酸（）D苯乙烯（）9（3分）（2015春姜堰市期中）解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）AN2比P4的化学性质稳定BF2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C金刚石的熔点比晶体硅高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10（3分）（2015春姜堰市期中）如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（）分 子立体结构原 因A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键B三氯甲烷（CH3Cl）正四面体C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键C铵根离子（NH4+）三角锥型
4、N原子采用sp3杂化且4个NH完全一样D水分子（H2O）直线型O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键AABBCCDD11（3分）（2015春姜堰市期中）下列事实与氢键无关的是（）A冰晶体的密度小于液态水B实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/molC氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水D邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）12（3分）（2015春姜堰市期中）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A18g冰（图1）中含OH键数目为2NAB28g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为2NAC44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g
5、石墨烯中含CC键数目为1.5NA13（4分）（2015春姜堰市期中）下列各组粒子不属于等电子体的是（）AO3和NO2BCH4和NH4+CN2O和CO2DPCl3和SO3214（4分）（2015春姜堰市期中）下列判断正确的是（）A第一电离能：AlMgB共价键极性：HFHClC硬度：Al2O3NaClD酸性：H2SO4H2SO315（4分）（2015春姜堰市期中）对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列关于该物质说法正确的是（）A分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C分子中所有共价键的键长一定相等D该物质与化合物S2N2互为同素异形
6、体16（4分）（2015春姜堰市期中）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，常用作还原剂已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量Al2H6的球棍模型如图所示下列说法错误的是（AAl2H6中Al为3价，H为+1价BAl2H6中含有离子键和极性共价键CAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水17（4分）（2015春姜堰市期中）由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示，下列说法正确的是（）A该化合物化学式可表示为LiAlSiB晶体中Al和Li构成C
7、sCl型骨架C晶体中Al和Si构成金刚石型骨架D晶体中与每个Al距离最近的Li为4个二、解答题（共4小题，满分64分）18（13分）（2015春姜堰市期中）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2（1）X的元素符号为，Z元素位于周期表周期族（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是（写分子式）（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（写分子式）（4）12.4g单质Y4与0
8、.3mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的键数目为mol（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为，写出它在酸性条件下与Fe2+反应的离子方程式19（16分）（2015春姜堰市期中）氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂如：Na2O+Cl22NaClO22CaO+2Cl22CaCl2+O2SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2请回答下列问题：（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，则该分子的结构式是，分子的立体构型是（2）写出CCl
9、4的电子式，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有和（各举一例，写化学式）（3）比较下列物质的熔点，用“”“”或“=”填写 Na2ONaCl CCl4SiCl4（4）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是晶体，实验室（选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体20（16分）（2015春姜堰市期中）如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）（1）、形成的6原子气态化合物中含个键，个键（2）元素的原子核外次外层电子数为个焊接钢轨时，常利用元素的氧化物与的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式（3）、两元素原子第一电离能较大的是，两元素以质量比7：12组成的
10、化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为（4）和可形成某离子化合物，图1所示结构（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为（选填“ABAB”或“ABCABC”）（5）元素单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为，每个晶胞“实际”拥有的原子数是21（19分）（2015春姜堰市期中）氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有；NH4Cl晶体不能导电的原因是（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2NH2若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（
11、CH3），所得分子的结构简式可能为、（3）平面型BF3很容易与特定化合物如N（CH3）3以配位键形成四面体配位化合物，请在下图1中用“”标出B、N原子间存在的配位键（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂A型氮化硼结构下图2中（选填“I”或“”）所示工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式（5）氢氧化铜与氨水 形成铜氨溶液，已知Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的
12、空间构型为（选填“平面四边形”或“正四面体”）Cu（NH3）2+在空气中立即转化为深蓝色的Cu（NH3）42+，简述发生转化的可能原因（6）向Cu（NH3）4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，则该白色沉淀的化学式为2014-2015学年江苏省泰州市姜堰市高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春姜堰市期中）据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射
13、性核素下列说法正确的是（）A133Cs的核电荷数为133B133Cs+核外有54个电子C133Cs的质子数比137 Cs少4个D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢考点：核素 分析：A133Cs的核电荷数即为原子序数；B133Cs+核外电子数=原子序数1；C133Cs的质子数与137 Cs相同；D根据铯比钠活泼判断解答：解：A133Cs的核电荷数即为原子序数，应为55，故A错误；B133Cs+核外电子数=原子序数1=551=54个，故B正确；C133Cs的质子数与137 Cs相同，故C错误；D因为铯比钠活泼，所以铯与水的反应比钠与水的反应剧烈，故D错误；故选B点评：本题考查元素在周期表中的递变规律及
14、原子中的数量关系，明确同主族性质的变化规律是解答本题的关键，注意规律的应用即可解答，题目难度不大2（3分）（2015春姜堰市期中）下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A金刚石B氟化镁C冰醋酸D金属钾考点：化学键 分析：发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析解答：解：A金刚石是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；B氟化镁属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；C冰醋酸属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；D金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误故选C点评：本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化
15、是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答3（3分）（2015春姜堰市期中）下列有关化学用语的表示错误的是（）A甲烷的比例模型：B氯离子的结构示意图：C溴原子的价层电子排布式：4s24p5D过氧化钠的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：A比例模型能够体现出分子的空间结构及各原子相对体积大小，据此判断甲烷的比例模型；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C溴原子位于第四周期A族，最外层含有7个电子，据此判断其价电子排布式；D过氧化钠为离子化合物，过氧根离子的表示方法错误解答：解：A甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则
16、甲烷的比例模型为：，故A正确；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，则氯离子正确的结构示意图为：，故B正确；C溴原子的价电子数为5，其价层电子排布式为：4s24p5，故C正确；D过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，过氧化钠正确的电子式为：，故D错误；故选D点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、比例模型与球棍模型等化学用语的表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力4（3分）（2015春姜堰市期中）下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A石墨和稀硫酸B金属铝和金属铜C金刚石和晶体硅D液态H
17、Cl和液态NaCl考点：电解质溶液的导电性；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答解答：解：A石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故A正确；B铝和铜都是金属单质，因为含有自由移动的电子而能导电，导电本质相同，故B错误；C金刚石和晶体硅都是原子晶体，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故C错误；D液态HCl中不含自由移动的离子或电子，所以不能导电，液态氯化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故D错误；故选A点评：本题考查物质
18、导电性，侧重考查分析判断能力，明确导电原理是解本题关键，注意液态HCl中只含HCl分子，所以不导电，为易错点5（3分）（2015春姜堰市期中）下列分子中存在键的是（）AH2O2BCHCl3CHBrDHCN考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：稀有气体中不含共价键，单键中不含键，双键含1个键，三键中含2个键，结合对应物质的结构来解答解答：解：A结构式为HOOH，为单键，不含键，故A错误；B只含有CH、CCl键，为单键，不含键，故B错误；C含有HBr键，为单键，不含键，故C错误；D结构为HCN，含有2个键，故D正确故选D点评：本题考查共价键的类型，把握共价键判断的一般规律为解答本题的关键，注
19、意稀有气体中不含化学键，题目难度不大6（3分）（2015春姜堰市期中）下列属于含极性键的非极性分子的是（）AH2SBCCl4CC60DPH3考点：极性分子和非极性分子；极性键和非极性键 分析：同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答解答：解：AH2S含有HS极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；BCCl4含有CCl极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；CC60中只
20、有CC、C=C等键，为非极性键，故C错误；DPH3含有HP极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；故选B点评：本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累7（3分）（2015春姜堰市期中）下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（）A晶体硅和SiCBC60和MgCNaCl和HClDSO2和SiO2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是
21、阴阳离子，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，根据晶体的构成微粒判断晶体类型解答：解：A晶体硅和SiC的构成微粒都是原子，都属于原子晶体，晶体类型相同，故A正确；BC60的构成微粒是分子、Mg的构成微粒是金属阳离子和自由电子，晶体类型不同，故B错误；CNaCl的构成微粒是阴阳离子、HCl的构成微粒是分子，所以晶体类型不同，故C错误；DSO2的构成微粒是分子、SiO2的构成微粒是原子，所以晶体类型不同，故D错误；故选A点评：本题考查晶体类型判断，明确晶体构成微粒是解本题关键，知道常见物质晶体类型，注意含有阳离子的物质不一定含有阴离子，注意金属晶体构成微粒，为易错点8（3分）（2015春姜堰
22、市期中）下列有机化合物中含有手性碳原子的是（）A乙醇（CH3CH2OH）B甘油（）C乳酸（）D苯乙烯（）考点：常见有机化合物的结构 分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断解答：解：ACH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故A错误； B甘油的结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH2（OH），三个碳原子中每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故B错误；C分子中中间碳原子接氢原子、羟基、甲基和羧基，为手性碳原子，故C正确；D每个碳原子都不接四个原子或原子团
23、，故D错误故选C点评：本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大9（3分）（2015春姜堰市期中）解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）AN2比P4的化学性质稳定BF2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C金刚石的熔点比晶体硅高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱考点：化学键；键能、键长、键角及其应用 分析：ANN的键能比PP键大，N2分子较稳定；BF2、C12、Br2、I2的沸点与分子间作用力大小有关；C原子晶体的共价键越强，则硬度越大，熔点越高；D分子中键能越大，其氢化物越稳定解答：解：ANN的键能比PP键大，N2分子较稳定，与共价键
24、有关，故A不选；BF2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故B选；C金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故C不选；D非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故D不选故选B点评：本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素10（3分）（2015春姜堰市期中）如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（）分 子立体结构原 因A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2杂化且C原子
25、的价电子均参与成键B三氯甲烷（CH3Cl）正四面体C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键C铵根离子（NH4+）三角锥型N原子采用sp3杂化且4个NH完全一样D水分子（H2O）直线型O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键AABBCCDD考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：根据价层电子对互斥理论确定分子或者离子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数解答：解：A、甲醛（HCHO）中心原子C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键，分子的立体构型为平面三角形，故A正确；B、三氯甲烷（CH3Cl）中心原子C原子采用s
26、p3杂化且C原子的价电子均参与成键，但其中有1个CCl键，所以分子的立体构型为四面体不是正四面体，故B错误；C、NH4+离子中心原子N原子采用sp3杂化且4个NH完全一样，所以离子的立体构型为正四面体形，故C错误；D、H2O分子中心原子O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键，所以分子的立体构型为V型，故D错误；故选A点评：本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握11（3分）（2015春姜堰市期中）下列事实与氢键无关的是（）A冰晶体的密度小于液态水B实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/molC氯化
27、氢极易溶于水，而甲烷难溶于水D邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）考点：含有氢键的物质 分析：A冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；B水蒸气分子之间除了存在分之间作用力外还存在氢键，使水蒸气分之间间隙变小；C依据相似相溶原理解答；D邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点相对较低，对羟基苯甲醛，形成分子间氢键，使熔沸点相对较高；解答：解：A冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A正确；B水蒸气分子之间除了存在分之间作用力外还存在氢键，使水蒸气分之间间隙变小，导致其摩尔质量大于18g/mol，故B正确；C氯化氢与水分子都
28、是极性分子，相互之间易溶，与氢键无关，故C错误；D邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点相对较低，对羟基苯甲醛，形成分子间氢键，使熔沸点相对较高，故邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故D正确；故选：C点评：本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大要注意氢键只影响物质的物理性质12（3分）（2015春姜堰市期中）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A18g冰（图1）中含OH键数目为2NAB28g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为2NAC44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含CC键数目为1.5NA考点：金刚石、
29、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；晶胞的计算 分析：A.1个水分子中含有2个OH键；B硅晶体中，每个硅原子与气体4个Si形成4个SiSi键，根据均摊法计算出1mol硅形成的SiSi数目；C二氧化碳晶体是立方面心结构，1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子；D在石墨烯中，每个碳原子周围有两个CC单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，据此判断；解答：解：A.1个水分子中含有2个OH键，18g冰的物质的量为1mol，含OH键数目为2NA，故A正确；B.28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4
30、个SiSi键，则每个硅原子形成的共价键为：4=2，则1mol单质硅含有2molSiSi键，含有2NA个SiSi键，故B正确；C.1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个，故C错误；D在石墨烯中，每个碳原子周围有两个CC单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，故D正确；故选：C点评：本题考查了晶体的结构，熟悉晶体硅、水分子、二氧化碳晶体的结构是解题关键，题目难度中等13（4分）（2015春姜堰市期中）下列各组粒子不属于等电子体的是（）AO3和NO2BCH4和NH4+CN2O和CO2DPC
31、l3和SO32考点：“等电子原理”的应用 分析：电子数目相同的微粒为等电子体，原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，原子数总数相同、价电子总数相同的分子，也互称为等电子体，分子中质子数=电子数，阳离子电子数=质子数所带电荷数，阴离子电子数=质子数+所带电荷数，据此结合选项判断解答：解：AO3和NO2原子数总数相同，O3的质子数为83=24，NO2的质子数为7+82=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，价电子数分别为63=18、5+62=17不相等，所以不属于等电子体，故A正确；BCH4和NH4+原子数总数相同，CH4的质子数为6+41=10，NH4+的质子数为7+41
32、=11，分子中质子数=电子数，阳离子电子数=质子数所带电荷数，CH4的电子数为10，NH4+的电子数为10，所以两者的电子数，相等，是等电子体，故B错误；CN2O和CO2原子数总数相同，N2O的质子数为72+8=22，CO2的质子数为6+82=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C错误；DPCl3和SO32原子数总数相同，PCl3的价电子总数为5+73=26，SO32的价电子总数为6+63+2=26，所以两者的价电子数相等，属于等电子体，故D错误；故选A点评：本题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，题目难度不大14（4分）（2015
33、春姜堰市期中）下列判断正确的是（）A第一电离能：AlMgB共价键极性：HFHClC硬度：Al2O3NaClD酸性：H2SO4H2SO3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 分析：AMg的3s电子全满，为稳定结构；B非金属性越强，键的极性越强；C离子的电荷越大，半径越小，则晶格能越大；D非羟基氧原子个数越多，酸性越强解答：解：AMg的3s电子全满，为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：AlMg，故A正确；B非金属性FCl，则共价键极性：HFHCl，故B错误；C离子的电荷越大，半径越小，则晶格能越大，则硬度：Al2O3NaCl，故C错误；D非羟基氧原子个数越多，酸性越强
34、，硫酸、亚硫酸均为二元酸，非羟基氧原子数分别为2、1，则硫酸酸性强，故D正确；故选AD点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、晶格能判断及酸性比较、极性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等15（4分）（2015春姜堰市期中）对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列关于该物质说法正确的是（）A分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C分子中所有共价键的键长一定相等D该物质与化合物S2N2互为同素异形体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键 分析
35、：A该分子中含有4个N原子、4个S原子；B同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；C共价键的键长与原子半径成正比；D同种元素的不同单质互为同素异形体解答：解：A该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；B同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，NS原子之间存在极性键、SS原子之间存在非极性键，故B正确；C共价键的键长与原子半径成正比，所以键长SSSN，故C错误；D同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；故选B点评：本题考查分子晶体、化学键、键长、同素异形体等
36、基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，知道键长大小比较方法，题目难度不大16（4分）（2015春姜堰市期中）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，常用作还原剂已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量Al2H6的球棍模型如图所示下列说法错误的是（AAl2H6中Al为3价，H为+1价BAl2H6中含有离子键和极性共价键CAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水考点：镁、铝的重要化合物 分析：根据题给信息“氢铝化合物
37、的分子式为Al2H6，它的熔点为150”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征解答：解：A在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显1价，故A错误；BAl2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故B错误；CAl2H6的熔点为150，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故C正确；D根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故D正确；故选AB点评：本题以信息题的形成考查晶体的类型以
38、及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养17（4分）（2015春姜堰市期中）由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示，下列说法正确的是（）A该化合物化学式可表示为LiAlSiB晶体中Al和Li构成CsCl型骨架C晶体中Al和Si构成金刚石型骨架D晶体中与每个Al距离最近的Li为4个考点：晶胞的计算 分析：A、利用均摊法确定其化学式；B、CsCl型为体心结构，据此分析；C、金刚石型为正四面体型，据此分析；D、晶体中与每个Al距离最近的Li为边长，所以一共是6个解答：解：A、该晶胞中，Li个数=12+1=4，Al的个数=8+6=4，Si的个数=4，所
39、以原子个数比为1：1：1，所以其化学式为LiAlSi，故A正确；B、CsCl型为体心结构，所以晶体中Al和Li构成NaCl型骨架，故B错误；C、金刚石型为正四面体型，晶体中Al和Si构成刚好为正四面体型，故C正确；D、晶体中与每个Al距离最近的Li为边长，所以一共是6个，不是4个，故D错误；故选：AC点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意均摊法的应用，注意选项中各物质的骨架形状二、解答题（共4小题，满分64分）18（13分）（2015春姜堰市期中）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W
40、原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2（1）X的元素符号为H，Z元素位于周期表三周期A族（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是HCl（写分子式）（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写分子式）（4）12.4g单质Y4与0.3mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的键数目为12mol（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为MnO4，写出它在酸性条件下与Fe2+反应的离子方程式MnO4+5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O考点：位置结构性质
41、的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子，则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，最外层电子数为2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2，d轨道数目为5，外围电子排布为3d54s2，故W为Mn元素，则X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58，则X核电荷数为58151725=1，故X为H元素，以此解答该题解答：解：前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，Y 原子的M层p轨道有3个未成对电
42、子，则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，最外层电子数为2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2，d轨道数目为5，外围电子排布为3d54s2，故W为Mn元素，则X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58，则X核电荷数为58151725=1，故X为H元素，（1）由上述分析可知，X的元素符号为：H，Z为Cl元素，在元素周期表中的位置：第三周期第A族，故答案为：H； 三；A；（2）由于非金属性PCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性较强的为HCl，故答案为：HCl；（3）
43、由于非金属性PCl，所以磷酸的酸性小于高氯酸，故答案为：HClO4；（4）12.4gP4的物质的量为0.1mol，与0.3mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，C为P4O6，已知在P4分子中，每个分子中有6个PP键，P4O6相当于在PP中插入O原子，则有12个键，故答案为：12；（5）含W（Mn）元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO4，MnO4离子与FeSO4溶液反应的离子方程式：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：MnO4；MnO4+5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O点评：本题主要考查位构性等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力
44、的考查，题目涉及元素周期表、元素周期律、分子结构、氧化还原反应等知识，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意审题，第（4）问，P4的结构为易错点19（16分）（2015春姜堰市期中）氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂如：Na2O+Cl22NaClO22CaO+2Cl22CaCl2+O2SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2请回答下列问题：（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，则该分子的结构式是，分子的立体构型是平面三角形（2）写出CCl4的电子式，与CCl4互为等电子体的
45、分子和离子分别有SiCl4和SO42（各举一例，写化学式）（3）比较下列物质的熔点，用“”“”或“=”填写 Na2ONaCl CCl4SiCl4（4）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是原子晶体，实验室不能（选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 分析：（1）C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，据此判断其空间构型；（2）CCl4是碳与四个氯形成四个共用电子对，等电子体就是原子数相等，电子总数相等；（3）离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越
46、高；分子晶体相等分子量越大熔点越高；（4）SiO2是原子晶体，二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成硅酸钠解答：解：（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，则该分子的结构式是；所以其空间构型为平面三角形，故答案为：；平面三角形；（2）CCl4是碳与四个氯形成四个共用电子对，所以电子式为：；等电子体就是原子数相等，电子总数相等，所以与四氯化碳与为等电子体的微粒是：SiCl4、SO42，故答案为：；SiCl4、SO42；（3）离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高，因为氧离子的电荷数多，半径小，所以晶格能Na2O
47、大于NaCl；分子晶体相对分子量越大熔点越高，SiCl4的相对分子量大，故答案为：、；（4）SiO2是原子晶体，二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成硅酸钠，所以不能用石英坩埚融化氢氧化钠固体，故答案为：原子；不能点评：本题考查物质结构和性质，涉及原子的杂化类型、电子式和结构式的书写、微粒空间构型判断等知识点，根据等电子体特点、价层电子对互斥理论等知识点分析解答即可，比较容易20（16分）（2015春姜堰市期中）如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）（1）、形成的6原子气态化合物中含5个键，1个键（2）元素的原子核外次外层电子数为14个焊接钢轨时，常利用元素的氧化物与的单
48、质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）、两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6（4）和可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC（选填“ABAB”或“ABCABC”）（5）元素单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；晶胞的计算 分析：根据元素在周期表中的位置可知：为H，为Mg，为
49、C，为N，为O，为Na，为Al，为Cl，为Fe，为Cu，（1）H、C形成的6原子气态化合物为C2H4；（2）元素为Fe，其各层的电子数为2、8、14、2，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和氧化铝；（3）N元素2p能级是半满稳定状态，不易失电子；设A的化学式为NxOy，N、O的质量比为7：12，结合相对分子质量确定化学式；（4）为Na，为Cl，可形成某离子化合物NaCl，Cl处于面心和顶点，Na+处于棱上；X处于面心和顶点，属于ABCABC的堆积方式；（5）图2属于面心立方最密堆积，根据均摊法结合原子所处的位置计算原子数解答：解：根据元素在周期表中的位置可知：为H，为Mg，为C，为N，为O，
50、为Na，为Al，为Cl，为Fe，为Cu，（1）H、C形成的6原子气态化合物为C2H4，其分子中含有4个CH和1个C=C，则含 5个键，1个键；故答案为：5；1；（2）元素为Fe，其各层的电子数为2、8、14、2，则Fe的次外层含有14个电子；Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和氧化铝，其反应的方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故答案为：14；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）N元素2p能级是半满稳定状态，能量较低，不易失电子，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NO；设A的化学式为NxOy，N、O的质量比为7：12，则=，所以=，已知相对分子质量为152，所以A
51、的化学式为N4O6；故答案为：N；N4O6；（4）为Na，为Cl，可形成某离子化合物NaCl，Cl处于面心和顶点，Na+处于棱上，则图1中部分棱上没有离子，所以不能代表NaCl的晶胞结构；X处于面心和顶点，属于ABCABC的堆积方式；故答案为：不能；ABCABC；（5）图2属于面心立方最密堆积，该晶胞中金属原子的配位数为12；晶胞中原子处于顶点和面心上，则每个晶胞“实际”拥有的原子数是6+8=4；故答案为：12；4点评：本题考查了元素周期表、电子排布规律、配位数的判断、晶胞结构图的分析和判断等，题目难度中等，注意把握晶胞中该原子的配位数计算方法，熟悉常见的晶体堆积方式21（19分）（2015春
52、姜堰市期中）氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有离子键、共价键；NH4Cl晶体不能导电的原因是阴阳离子不能自由移动（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2NH2若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（CH3），所得分子的结构简式可能为NH2N（CH3）2、H3CNHNHCH3（3）平面型BF3很容易与特定化合物如N（CH3）3以配位键形成四面体配位化合物，请在下图1中用“”标出B、N原子间存在的配位键（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型A型氮化硼硬度很高，是特殊
53、的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂A型氮化硼结构下图2中I（选填“I”或“”）所示工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式2BCl3+N2+3H22BN+6HCl（5）氢氧化铜与氨水 形成铜氨溶液，已知Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为平面四边形（选填“平面四边形”或“正四面体”）Cu（NH3）2+在空气中立即转化为深蓝色的Cu（NH3）42+，简述发生转化的可能原因Cu（NH3）2+被空气中的氧气氧化为深蓝色的Cu（NH3）42+（6）向Cu（
54、NH3）4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，则该白色沉淀的化学式为（NH4）CuSO3考点：位置结构性质的相互关系应用；配合物的成键情况 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，在溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子，可导电；（2）若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（CH3），可取代同一N原子上的H或不同N原子上的H原子；（3）B最外层有3个电子，与3个F全部成键，含有空轨道，可与N提供的电子对形成配位键；（4
55、）A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料，应具有空间结构，B为平面结构；工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，同时生成HCl；（5）Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，应为平面结构；Cu（NH3）2+中Cu元素化合价为+1价，易被氧化而变质；（6）根据构成元素、各元素的物质的量之比、阴阳离子的空间构型确定沉淀的化学式解答：解：（1）NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，NH4Cl晶体不含自由移动的离子，不能导电，故答案为：离子键、共价键；阴阳离子不能自由移动；（2）若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（CH3），可取代同
56、一N原子上的H，生成NH2N（CH3）2，取代不同N原子上的H原子，生成H3CNHNHCH3，故答案为：NH2N（CH3）2；H3CNHNHCH3；（3）B最外层有3个电子，与3个F全部成键，含有空轨道，可与N提供的电子对形成配位键，如图，故答案为：；（4）A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料，应具有空间结构，类似于金刚石的结构和性质，B为平面结构，是一种优良的润滑剂，类似于石墨的结构和性质，工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，同时生成HCl，反应的方程式为2BCl3+N2+3H22BN+6HCl，故答案为：I；2BCl3+N2+3H22BN+6HCl；（5）
57、Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，应为平面结构，如为正四面体，则存在不同结构，Cu（NH3）2+中Cu元素化合价为+1价，易被氧化而变质，故答案为：平面四边形；Cu（NH3）2+被空气中的氧气氧化为深蓝色的Cu（NH3）42+；（6）该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子为亚硫酸根离子，一种正四面体型的阳离子为铵根离子，再根据化合物中各元素的化合价代数和为0及元素守恒知，该沉淀中还含有+1价Cu，所以其化学式为：（NH4）CuSO3，故答案为：（NH4）CuSO3点评：本题综合考查原子结构和性质，为高考常见题型，能很好的培养学生的分析能力和自学能力，答题时注意把握题给信息，注意把握晶体的结构和性质，难度中等
