1、1(2012海南卷)判断A(g)B(g)C(g)D(g)是否达到平衡的依据为()A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C和D的物质的量相等答案：C解析：假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据密度可知，密度也不变，A、B选项均不符合题意；D选项，均是表示正反应速率，不符合题意。2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015江苏卷)一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)()(2)(2014新课标全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H
2、2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快则v(H2O2)v(H2O)v(O2)()(3)(2013山东卷)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根据v可知：v(N2O4)0.001 0 molL1s1；求平衡常数可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.100 0转化量/(molL1) 0.060 0.120平衡量/(molL1) 0.040 0.120K10.36 molL1(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，说明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T100 ，由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4 0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式： N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.040 0.120转化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160K21.3 molL1
