1、甘肃省天水市第九中学20162017学年度高三化学9月月考试题1能正确表示下列反应的离子方程式为A铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【答案】D2根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体【答案】D3下列说法正确的是（）A有些
2、活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】A4下列有关化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子比例模型： BCOS的电子式是C次氯酸的结构式为 HClO D. O2离子结构示意图： 【答案】B5某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是A199F B1910Ne C2910F D29 19K+【答案】A6有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知mn，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是A
3、原子半径XYZB离子半径Ym-Xn+Zm+C三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，YDY在自然界中没有游离态，可形成原子晶体【答案】A、D 7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸B用托盘天平称取 12.15克食盐C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mLD用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0【答案】C8铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )A不易生锈 B导电性好 C密度
4、小 D强度高【答案】B9取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）A0.01mol/L B 0.017mol/L C0.05mol/L D0.5mol/L 【答案】C10下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLiRx+xLiR。下列有关说法正确的是（ ）A放电时，该电池将电能转化为化学能B充电时
5、，Rx+由阴极向阳极移动C放电时，负极反应为xLixexLiD充电时，阳极反应为RxeRx+【答案】CD11在常温下，水电离的c (H+)11013 molL-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、Cl、NO3C Al3、Cu2、SO42、NO3 D Na、Ca2、Cl、AlO2理科综合试卷第1页（共16页）【答案】B12可逆反应aA(?)2 B(g)2C(g)D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是 A.达到平衡后，加入催化剂则C增大 B.达到平衡后，若升
6、高温度，平衡向右移动 C.a可以为任意的正整数 D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动【答案】C13现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶体 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O 空气 Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为 。（2）在水中的电离方程式为 ，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含
7、Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（4）写出下列反应的离子方程式向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 。向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2 。【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（2）Al2（SO4）3=2Al3+SO42-（3）HCO3-+H+H2O+CO2Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+（4）Ba2+SO42-+2H+2OH-2H2O+BaSO4；CO2+OH-=HCO3-14（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mgL1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgS
8、O4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_。（填写名称）（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_。（3）试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_ _。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式_。【答案】（共10分，每空2分）（1）石灰乳 （2）过滤（3）盐酸 Mg(OH)2+ 2 H+= Mg22H2O （4 MgCl2 Mg + Cl215（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。（1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形
9、成的反应方程式： ， 。图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。（2）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 。如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 。A过氧化氢 B浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液【答案】（1）酸性 （2分） SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2分)滴加酚酞的NaOH稀溶液 （2分） H2O + SO2H2SO3 （2分）（2）还原
10、（2分） 5SO2 + 2MnO4 -+ 2H2O = 5SO4 2-+ 2Mn2+ + 4H + （2分） D （2分）16某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出B装置中的电极反应：阴极：_；阳极：_。（2）先后观察到A装置中的现象是：烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红， ；烧瓶中液面 _，烧杯A中导管又有气泡冒出。（3）当观察到A装置中的现象后，他们关
11、闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_；片刻后再向烧杯C 中吹大量空气，则C中的现象是 。【答案】（1）2H2O+2e-=H2+2OH-(或2H+2e-=H2)，Fe-2e-=Fe2+；（2) A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平； （3）Fe2+2OH-=Fe(OH)2，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。17为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实 验 要
12、求试剂及方法除去Na2CO3固体中少量NaHCO3除去铁中少量铝除去铜中少量铁FeCl3溶液中混有少量FeCl2证明NH4Cl溶液呈酸性供选择的化学试剂及实验方法：A将溶液滴在pH试纸上B加入稀盐酸 C加热D加入氢氧化钠溶液E通入氯气【答案】18（9分）恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比ab=_； （2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别
13、是_mol、 mol； （本小题请给推算过程）（3）平衡时N2的转化率n转化(N2)与n初始(N2)之比_。 【答案】（1）1：4（2分）（2）3.4、0.4（3）20%（2分）19AG是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液。请回答问题。（1）物质A的化学式是 。（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是 (填化学式)。（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是 。（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是 ，化学方程式是 。（5）将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入
14、足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是 (填化学式)。向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程 。【答案】(15分，第（5）第一空BaSO3给1分，其余每空2分)（1）Fe；（2）KSCN；（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）BaSO3；SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO420某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3-、NO3-。已知该溶液可
15、与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式_。【答案】H OH、HCO3-OH、Na Cl、NO3-Al2O32OH=2AlO2-H2O21已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：（1）元素W在周期表的位置为 ；（2）X与Y形成的化合物的电子式 ；（3）Z的氧化物晶体类型为 ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ；（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 （用方程式书写或文字说明）。【答案】（1）第三周期A族；（2）（3）原子晶体，0.8NA（4）（5）Cl2+H2S=S+2HCl
