1、3.2 分子晶体与原子晶体 （第1课时） 学习目标1.了解分子晶体的概念及结构特点2.理解晶体类型与性质之间的关系3.了解氢键对物质物理性质的影响学习重难点1、 分子晶体的结构特点2、 氢键对冰晶体结构和性质的影响学习过程【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒构间？由该微粒能否构成的晶体？其（物理）性质如何？【阅读与思考】教材P65-66 ，完成：一、 分子晶体 1定义：_2构成微粒_3粒子间的作用力：_4分子晶体的物理特性（物理性质_5属于分子晶体的物质有哪些？ 6大多数分子晶体的结构特征如果分子间作用力只是_分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有 _ 个紧邻的分子。分子间还
2、有其他作用力，如氢键水分子之间的主要作用力是 _ ，在冰的晶体中每个水分子周围只有_ 个紧邻的水分子。【思考导学】干冰的晶体结构式怎样的？冰晶体的结构式怎样的？冰晶体的结构对其密度有什么影响？ 7. 典型的分子晶体 干冰的结构模型 冰的结构模型 （1）干冰 每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有_ 个。 每个晶胞中有_个CO2分子 ， _个原子。（2）冰 水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是_。 由于_的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。 【思考讨论】所有的分子晶体中都存在化学键？ 冰融化与干冰升华克服的作用力完全相同吗？【资料卡片
3、】P67【科学视野】P67【思考讨论】分子晶体的熔、沸点有什么特点？ 分子晶体熔、沸点高低的判断方法 【课堂练习】1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。A、Cl2I2 B、SiCl4CCl4 C、NH3CH3(CH2)2CH33.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体 B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 DSiCl4熔点高于CCl44.下列物质在
4、变化过程中，只需克服分子间作用 力的是 ( )A.食盐 溶解 B.铁的熔化 C. 干冰升华 D.氯化铵的“升华” 5.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720【课后作业】1.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间 作用力 2.支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质
5、D.氨极易溶于水 3.下列有关共价化合物的 说法：具有较低的熔、沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都是由分子构成 液态时不导电，其中一定正确的是A. B. C. D. 4.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 ( )A. B. C. D， 5.下列性质适合于分子晶体的是 ( )A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm3 6.下列叙述不正确的是()A由分子构成的物质其熔点一般较低 B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C分子晶体中一定存在共价键 D分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定7.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键 B分子间作用力 C分子间的距离 D分子内共价键的键长
