1、课题2溶解度（第一课时）一、 饱和溶液【实验9-5】室温下，向盛有20 ml水的烧杯中，加入NaCl固体，观察能否一直溶解，增加溶剂的量，溶解情况如何？操 作现 象溶液状态（是否饱和）加入5g NaCl，搅拌固体 溶解再加5g NaCl，搅拌固体 溶解再加20ml水，搅拌固体 溶解【结论】在一定温度下，当溶剂的质量不同时，所能溶解的溶质的质量 。（填相同或不同）【小结】1、如何判断某一溶液是否饱和？2、通过实验9-5分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 不饱和溶液 饱和溶液【实验9-6】室温下，向盛有20 ml水的烧杯中，加入KNO3固体，当固体不能继续溶解时，升高温度后，溶质是否溶解？冷却后
2、又有什么现象？操 作现 象溶液状态（是否饱和）加入5g KNO3，搅拌固体 溶解再加5g KNO3，搅拌固体 溶解加 热固体 溶解再加5g KNO3，搅拌固体 溶解冷 却固体从溶液中 【结论】在一定量的溶剂里，当温度不同时，所能溶解的溶质的质量 。（填相同或不同）【小结】通过实验9-6分析饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 不饱和溶液 饱和溶液【总结】通过以上两组实验说明：在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明 、 溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。饱和溶液： 不饱和溶液： 【思考】饱和溶液还能溶解其他物质么？温馨提示：饱和溶液必须指明哪种溶质。结晶：结
3、晶的方法有：_和_ 。自 我 检 测1、60时，某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，搅拌后，晶体消失，则原硝酸钾溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同），将该溶液降温至25 ，溶液中少量晶体 析出，此时的溶液一定是 溶液。 2.能证实20时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C.加热到30后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.3.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ）A.加入硝酸钾固体。 B.降低溶液的温度C.蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度。D.用滴管吸出一部分溶液。4.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法有：升高温度 降低温度 增加硝酸钾 减少硝酸钾 增加溶剂 蒸发溶剂，其中正确的一组是（ ） A B C D
