1、第一章第三节 化学键（第一课时）学案 一学习目标:1掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。二学习重点、难点：1离子键的概念和形成过程2用电子式表示离子化合物的形成过程三学习过程：【思考与交流】从元素周期表中我们可以看出，到目前为止已经发现的元素只有100多种元素，但是由这些元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【情景创新】1食盐是由哪几个元素组成的？2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？ 交流 现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色
2、烟2Na+Cl2 2NaCl组织讨论1在食盐晶体中Na+与CI间存在有哪些力？2阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阅读P21，回答下列问题问题1：（1）什么是离子键? （2）离子键成键的微粒 （3）离子键成键的实质 问题2：什么是离子化合物，它们的形成条件是怎样的？【知识拓展】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。【概念】电子式，在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。原子电子式： 离子电子式：Na+ Mg2+注意电子式的写法。1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子
3、化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标 。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。【举例说明】用电子式表示氯化钠的形成过程。四训练与思考1写出下列微粒的电子式：K F Ca S Br Br- S2 Li+2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 NaF MgS K2O3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。五归纳与小结离子化合物形成条件：1、 活泼的 （IA，IIA）和活泼的 （VIA，VIIA）之间的化合物。2、活泼的金属元素和 离子形成的盐。3、 离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。六课后作业1下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C 11与17 D14与83xy型的离子化合物，x所在的族为；所在的族为；xy型的离子化合物，x所在的族为；所在的族为xy型的离子化合物，x所在的族为；所在的族为
